Понятие о катализе. Виды катализа.

Термин «катализ» был введён в 1835 году шведским учёным Йёнсом Якобом Берцелиусом. Катализаторы – это вещества, которые ускоряют химические процессы, но при этом не испытывают превращений в ходе реакции. Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом.Как правило, катализаторы обладают селективным, т. е. избирательным действием, подбирая вид катализатора, можно изменить ход протекания реакции.Например, этанол С₂Н₅ОН в присутствии оксидов алюминия и тория разлагается на этилен С₂Н₄ и воду:

С₂Н₅ОН С₂Н₄ + Н₂О,

При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одном фазовом состоянии (газ, жидкость). При гетерогенном катализе катализатор и реагенты находятся в разных фазовых состояниях, чаще всего катализатор – твердое вещество, и реакция протекает на поверхности катализатора. Скорость такой реакции зависит от площади поверхности катализатора, поэтому последний часто наносят на вещества с развитой поверхностью – подложку (пористые угли, силикаты и пр.).ДОДЕЛАТЬ

Химическое равновесие. Условия его смещения. Принцип Ле-Шателье.

Химическое равновесие – это такое состояние системы, при котором скорости прямого и обратного процессов равны, а концентрации всех веществ, участвующих в процессе, перестают изменяться и называются равновесными. Переход из одного равновесного состояния в другое, отвечающее новым внешним условиям, называется сдвигом или смещением химического равновесия.

В 1884 г. Ле Шателье (Франция) сформулировал принцип, определяющий влияние различных факторов на равновесные системы: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие (изменить концентрацию веществ, температуру или давление,внесение катализатора в реакционную среду), то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в том направлении, что оказанное воздействие уменьшится.ДОДЕЛАТЬ

32.Растворы. Виды и концентрация растворов.

Растворами -называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же аг­регатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов.К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жид­костей и твердых тел с жидкостями.Твердыми растворами являются многие сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла.

По соотношению преобладания числа частиц, переходящих в раствор или удаляющихся из раствора, различают растворы на­сыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. По относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.

Раствор, содержащий растворенного вещества больше, чем его должно быть в данных условиях в насыщенном растворе, на­зывается пересыщенным. Пересыщенные растворы представляют собой неустойчивые, неравновесные системы, в которых наблю­дается самопроизвольный переход в равновесное состояние. При этом выделяется избыток растворенного вещества, и раствор ста­новится насыщенным.

Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворен­ного вещества; концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятие разбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающими только соот­ношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе.

Виды концентраций растворов

33.Основные положения теории электролитической диссоциации.