Токсичность соединений серебра

Соединения серебра, попадая в организм человека, оказывают ток­сическое действие, которое сопровождается отмиранием слизистой обо­лочки желудочно-кишечного тракта. Это объясняется тем, что ион Ag⁺ как мягкая кислота реагирует с сульфидными и гидросульфидными (сульфгидрильными) группами серусодержащих белков - мягкими осно­ваниями, инактивирует ферменты, образует нерастворимые альбуминаты. При отравлении соединениями серебра промывают желудок растворами натрия хлорида, образующийся нерастворимый в воде и кислотах хлорид серебра (I) выводится из организма.

Лекарственные препараты

Лекарственные препараты серебра предназначены для наружного применения в качестве антисептических средств. Их применение осно­вано на вяжущем и прижигающем действии соединений. Химические ос­новы лечебного действия соединений серебра те же, что лежат в ос­нове токсичности.

Silver Nitrate, Argenti nitras (AgNO₃) - серебра нитрат. В медицинской практике применяют в виде 1-2% - ных водных растворов для лечения заболеваний глаз, как прижигающее и антисептическое средство.

 

Применение соединений серебра в фармации

Нитрат серебра применяется в анализе для количественного опре­деления хлоридов и бромидов, для обнаружения арсина (реакция Гутцайта). Однако, в виду значительного сокращения запасов серебра в последнее время применение его соединений ограничено.

 

Вопросы и задачи для самоподготовки:

1. Напишите электронные формулы атомов Cu, Ag, Au.

2. В чем их особенность? Какие степени окисления для них возможны, а какие характерны?

3. Напишите электронные формулы возможных ионов Cu,Ag,Au. Укажите тип их электронной конфигурации.

4. Охарактеризуйте гидроксид меди (II).

5. Чем объяснить, что во многих комплексных соединения меди (II) координационное число меди равно четырем, а не шести; приведите примеры КС меди (II) и уравнения реакции их получения.

6. Окислительные свойства соединений меди (II).

7. Соединения меди (I): гидроксид, соли. Получение, растворимость.

8. Обнаружение соединений меди.

9. Охарактеризуйте биологическую роль меди.

10. В чем проявляется токсичность соединений меди?

11. Какие соединения меди применяются в медицине и фармации?

12. Соединения серебра (I). Почему ион Ag+ практически не подвергается гидролизу? Какие соли серебра (I) легко растворимы в воде?

13. Приведите формулы галогенидов серебра (I); какие из них и почему легко растворяются в воде и в концентрированном растворе аммиака? Напишите соответствующие уравнения реакций.

14. Напишите уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства серебра (I).

15. Биологическая роль и токсичность соединений серебра.

16. Применение соединений серебра в медицине и фармации.

 

 

D - Элементы II группы

 

К d-элементам II группы ПС относятся цинк - Zn, кадмий -Cd, ртуть -Hg. Для них характерна электронная конфигурация...(n-1)s²(n-1)p⁶(n-1)d¹⁰ns²; предвнешняя псевдоблагородногазовая оболочка при ns² очень стабильна, поэтому Zn, Cd, Hg не образуют ионов с незавершенным d-подуровнем и к переходным ме­таллам не относятся. Они проявляют степень окисления +2 (для ртути воз­можна степень окисления +1). Ионы, имеющие псевдоблагородногазовую кон­фигурацию, характеризуются большой энергией гидратации (-437 ккал/моль у Cd и -492 ккал/моль у Zn) и поляризующим действием, поэтому в водных рас­творах подврегаются гидролизу; ионы в растворах бесцветны, поэтому соединения этих элементов не окрашены (исключение оксид, сульфид, иодид ртути (II)).

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы у Zn и Cd отрицательные; Hg характеризуется положительным стандартным окислитель­но-восстановительным потенциалом, поэтому относится к полублагородным металлам. В комплексных соединениях орбитали атомов Zn, Cd и Hg находятся, как правило, в состоянии sp³-гибридизации, для них характерно координационное число 4 и тетраэдрическая конфигурация комплексных соедине­ний. У этих элементов проявляется тенденция к образованию ковалентных связей.

 

Цинк (Zincum)

Соединения цинка

Из соединений цинка наиболее важными являются оксид и сульфат.

Оксид цинка.

Получают ZnO по реакции:

 

2ZnCO₃x3Zn(OH)₂ 5ZnO+2CO₂­ + 3H₂O

 

ZnO-белый порошок, желтеющий при нагревании, что объясняется уси­лением поляризующего действия иона цинка на оксид ион, что приводит к де­формации электронной оболочки кислорода. При охлаждении возвращается бе­лая окраска. Эта особенность позволяет отличить ZnO от других белых оксидов и солей. Оксид цинка может образовывать неорганический полимер при взаи­модействии с концентрированным раствором ZnCl₂:

 

nZnO+ZnCl₂ ® Cl(-Zn-O-Zn-O-)n/2ZnCl

 

Продукт полимеризации известен в стоматологии как зубной цемент. Ок­сид цинка амфотерен; ему соответствует амфотерное основание Zn(OH)₂, рас­творяясь в щелочах, он образует гидроксокомплексы Na[Zn(OH)₃] или Na₂[Zn(OH)₄]; при растворении в аммиаке образует аммиачный комплекс [Zn(NH₃)₄](OH)₂

 

Сульфат цинка - ZnSO₄´7H₂О

Сульфат цинка получают растворением цинка в разбавленной серной ки­слоте:

 

Zn+H₂SO₄ ® ZnSO₄ + H₂­

 

Кристаллизуется сульфат цинка с семью молекулами воды. При хранении происходит потеря кристаллизационной воды, поэтому хранить его следует в хоро­шо укупоренной таре. Водные растворы сульфата цинка при хранении мутне­ют, что объясняется процессом гидролиза:

 

2ZnSO₄ +2H₂O «(ZnOH)₂SО₄¯ + H₂SO₄

 

но обычно сульфату гидроксоцинка приписывают формулу: 3Zn(OH)₂xZnS0₄x4H₂O

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: