 |
Задачи для самостоятельного решения
|
|
|
|
Массовая доля
1. Выразить в процентах концентрацию раствора, содержащего в 250 г воды 50 г глюкозы.
2. Вычислить процентное содержание растворенных веществ в растворах, содержащих а) 60 г AgNO3 в 750 г воды; б) 15 г NaCl в 450 г воды; в) 75 г K2CO3 в 300 г воды.
3. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится а) в 205 г 8 % -раствора К2СО3; б) в 400 г 12 %- раствора H2SO4; в) в 750 г 15 % -раствора НС1.
4. Сколько граммов растворенного веществами растворителя содержится в 50 г 3 % -раствора?
5. Сколько хлорида железа (III) содержится в 20 мл 4 % -раствора, плотность которого 1,133 г/мл?
6. Сколько воды и хлористого калия нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 20 % - раствора, плотность которого 1,133 г/см3?
7. Какую массу КС1 следует растворить в 100 г воды для получения 5 % - раствора?
8. Сколько граммов Na2SO4 следует растворить в 400 г воды для получения 8 % - раствора?
9. Какую массу вещества следует растворить в 100 г воды для получения 5 % - раствора этого вещества?
10. В какой массе воды следует растворить 100 г Na2CO3×10Н2О для получения раствора, содержащего 4 % безводной соли?
11. В 450 г воды растворили 100 г CuSO4×5H2O. Вычислить процентное содержание кристаллогидрата.
12. В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4×7H2O. Вычислить процентное содержание в растворе кристаллогидрата и безводного FeSO4.
13. Сколько молей MnSO4×5H2O следует прибавить к 100 молям воды для получения раствора, содержащего 20 % безводной соли?
14. Из 750 кг 48 % - раствора Na2SO4 выпарили 300 кг Н2О. Определить процентное содержание Na2SO4 в полученном растворе.
15. Из 400 г 20 % - раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Какова концентрация оставшегося раствора?
Молярная и нормальная концентрации
|
|
|
1. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10 мл 0,2 М раствора? Какова нормальность этого раствора?
2. Сколько граммов ВаС12 содержится в 25 мл 0,5 М раствора?
3. Вычислить молярную и нормальную концентрации раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74 г растворенного вещества.
4. Сколько фосфата натрия надо взять, чтобы приготовить 2,0 л 0,5 Н раствора по отношению к реакциям полного обмена? Какова молярность раствора?
5. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 1 мл 0,16 Н раствора, если его нормальность вычислена по реакции взаимодействия соли с сильной кислотой с образованием Н2СО3?
6. Чему равна нормальность 3 М раствора FeC13?
7. Сколько миллилитров воды потребуется для приготовления 3 М раствора из 20 г K2SO4? Чему будет равна нормальность этого раствора? Плотность раствора 1.15 г/см3.
8. Какой объем 5 М раствора можно получить из 3 молей NaCl?
9. В каком объеме 0,1 Н раствора содержится в 8 г CuSO4?
10. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 Н раствора?
11. Раствор H2SO4 содержит 49 г H2SO4 в 1 литре. Рассчитать молярность и нормальность этого раствора, если известно, что H2SO4 при взаимодействии с NaOH образует Na2SO4.
12. Рассчитать массы воды и CaCl2×6H2O, необходимые для приготовления 700 см3 1.41 М раствора CaCl2 (плотность раствора 1.12 г/мл). Чему равна нормальность раствора?
13. В 5 л воды растворили 105 литров аммиака (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 0.95 г/мл.
14. В 300 см3 воды растворено 12 л хлороводорода (объем измерен при нормальных условиях). Рассчитать молярную и нормальную концетрации полученного раствора, если его плотность равна 1.15 г/мл.
15. Какой объем 2 М раствора HClO4 следует добавить к 0.5 кг воды для получения 1.4 М раствора? Чему равна нормальность полученного раствора? Плотности растворов равны соответственно 1.115 и 1.080 г/см3.
Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
|
|
|
1. Найти нормальность и молярность 15 % - раствора H2SO4 (r =1,1 г/мл).
2. Рассчитать Сн, См раствора H2SO4 c w = 20 %. Плотность раствора 1,15 г/мл.
3. Рассчитать См и Сн раствора с массовой долей Al2(SO4)3 20 % и плотностью 1,23г/см3.
4. В воде объемом 450 мл растворили 50 г NaOH. Плотность полученного раствора 1,05 г/мл. Рассчитать массовую долю и Сэ раствора.
5. Сколько миллилитров Н3РО4 с w = 20 % (r = 1,33 г/мл) надо взять для приготовления 0,2 М раствора Н3РО4 объемом 300 л.
6. В 1 кг Н2О растворено 666 г КОН, плотность раствора 1,395 г/мл. Найти а) процентную концентрацию; б) молярность; в) нормальность полученного раствора.
7. Вычислить молярность 20 % - раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/см3.
8. Вычислить молярность 10 % - раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056г/см3.
9. Вычислить нормальность (по реакции полной нейтрализации) 5 %-раствора фосфорной кислоты, плотность которого 1,027 г/мл.
10. Сколько миллилитров 20 % раствора соляной кислоты, плотность которого 1,22г/мл, требуется для растворения 10 г карбоната кальция?
11. Вычислить, достаточно ли 20 мл 30 %- раствора серной кислоты, плотность которого 1,22 г/мл, для реакции с 6,54 г цинка.
12. Какой объем 6,0 М раствора НС1 надо взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора НС1?
13. Сколько миллилитров 0,5 М раствора H2SO4 можно приготовить из 15 мл 2,5 М раствора?
14. Какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 Н раствора?
15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора кислоты потребовалось 8 мл NaOH. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр раствора щелочи?
16. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 25 мл 0,5 Н раствора H2SO4. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5 Н раствора НС1 потребовался бы для той же цели?
Смешивание растворов
1. Слили 100 мл 0,2 М НС1 и 250 мл 0,2 Н раствора NaOH. Найти концентрацию вещества, взятого в избытке, в полученном растворе.
2. До какого объема надо разбавить 1,5 л 20 %- раствора хлорида аммония, плотность которого 1,057 г/мл, чтобы получить 10 %- раствор, плотность которого 1,029 г/мл?
3. Сколько миллилитров10 %- раствора карбоната натрия плотность которого 1,105г/мл, надо прибавить к 1 л 2 % -раствора, плотность которого 1,020 г/мл, чтобы получить 3 %- раствор?
4. Сколько воды надо прибавить к 25,0 мл 40 %-раствора гидроксида калия, плотность которого 1,41 г/мл, чтобы получить 2 % - раствор?
|
|
|
5. К 1 л 20 % -раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,225 г/мл, прибавили 10 л воды. Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
6. К 500 мл раствора НС1, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4 - процентным. Вычислить концентрацию исходного раствора.
7. Сколько миллилитров 10 % -раствора соляной кислоты, плотность которого 1,05г/мл, требуется для нейтрализации гидроокиси натрия, содержащейся в 100 мл 2%-раствора, плотность которого 1,022 г/мл?
8. Какую массу 20 % -раствора КОН надо прибавить к 1 кг 50 %- раствора, чтобы получить 25 % - раствор?
9. Определить процентную концентрацию раствора, полученного смешением 300 г 25 -процентного и 400 г 40 – процентного растворов.
10. До какого объема надо разбавить 500 мл 20 % -раствора NaCl, плотность которого 1,152 г/мл, чтобы получить 4,5 % -раствор, плотность которого 1,029 г/мл.
11. Сколько граммов 30 % раствора NaCl надо прибавить к 300 г воды, чтобы получить 10 % -раствор соли?
12. К 20 г 27,7 % -раствора H2SO4, плотность которого 1,1 г/мл, добавили 50 мл 2 Н раствора H2SO4 плотностью 1,05 г/мл. Рассчитать молярную и нормальную концентрации полученного раствора, если его плотность 1,07 г/мл.
13. Рассчитать молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного смешением 40 г 23,0 % -раствора НС1 плотностью 1,15 г/мл с 25 мл 3 Н раствора НС1 плотностью 1,05 г/мл. Плотность полученного раствора принять равной 1.07г/мл.
1. Даны растворы K2SO4 с массовой долей 22 % (r = 1,1 г/мл) и 12 % (r = 1,01 г/мл). Смешением этих растворов надо приготовить раствор с молярной концентрацией 1,2 М и плотностью 1,022 г/см3. Сколько граммов первого и второго растворов надо взять?
14. Смешением растворов K2SO4 с массовыми долями 16 % (r= 1,13г/мл) и 24 % (r = 1,15 г/мл) необходимо приготовить 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией 2 Н и плотностью 1,14 г/мл. Сколько миллилитров первого и второго растворов надо взять?
|
|
|
