 |
Задания для самостоятельной работы
|
|
|
|
Индивидуальные задания
1. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 2р- состояния электрона?
Б. Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние).
В. Чем отличаются 1s- и 2s-орбитали?
2. А. Указать максимально возможное число электронов в s- и d-оболочках атома. Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома цинка (основное состояние).
В. Изобразить s- и f-орбитали.
3. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 3р- состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).
В. Изобразить p- и d-орбитали.
4. А. Сколько орбиталей в атоме могут быть описаны значением квантового числа l=3 при фиксированном значении главного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома хрома (основное состояние).
В. Изобразить d-орбитали.
5. А. Каков физический смысл побочного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома гольмия (основное состояние).
В. Изобразить р-орбитали.
6. А. Сколько электронов в атоме стронция (основное состояние) имеют значение l=0?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома селена (основное состояние).
В. Чем отличаются 2р- и 3р-орбитали?
7. А. Какую составляющую движения электрона определяет спиновое квантовое число?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома кремния (основное состояние)?
В. Изобразить 2рx – и 3s-орбитали.
8. А. Сколько электронов атома теллура (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).
В. Изобразить рy – и dxy –орбитали.
9. А. Сколько электронов атома марганца (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1?
|
|
|
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома полония (основное состояние).
В. Изобразить pz – и dxz –орбитали.
10.А. Какое квантовое число обозначается буквами s, p, d, f? Какие его значения соответствуют этим числам?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома осмия (основное состояние).
В. Изобразить 4dyz – и 3s-орбитали.
11.А. Каковы значения орбитального квантового числа для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 4s, 5f, 2p, 4f, 5d?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома кислорода (основное сотояние).
В. Изобразить 2рх – и 3рх –орбитали.
12.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4f-состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома молибдена (основное состояние).
В. Изобразить 2ру- и 3ру-орбитали.
13.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4d-состояния электрона?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома фтора (основное состояние).
В. Изобразить 2рz- и 3pz-орбитали.
14.А. Сколько орбиталей в атоме могут характеризоваться значением главного квантового числа 3?
Б. Описать квантовыми числами электроны атома магния (основное состояние).
В. Изобразить 3dxy- и 4dxy-орбитали.
15.А. Каков физический смысл побочного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома ниобия (основное состояние).
В. Изобразить 3dxz- и 4dxz-орбитали.
16.А. Каков физический смысл главного квантового числа?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние).
В. Изобразить 3dyz- и 4dyz-орбитали.
17.А. Указать максимальное число электронов в атоме, обладающих определенным значением главного квантового числа.
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома свинца (основное состояние).
В. Изобразить d(x2)- и d(x2-y2)-орбитали.
18.А. В приведенном ряду указать невозможные обозначения состояния электронов: 1s, 3d, 2d, 4f, 5f, 1p, 3p, 3f. Ответ обосновать.
|
|
|
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома ксенона (основное состояние).
В. Изобразить 3d(x2)- и 4d(x2)-орбитали.
19. А. Сформулировать правило Хунда и приведите иллюстрирующий его пример.
Б. Описать квантовыми числами электроны атома алюминия (основное состояние).
В. Изобразить 3d(x2-y2)- и 4d(x2-y2)-орбитали.
20. А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 5f, 2s, 4d,4f?
Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома германия (основное состояние).
В. В каком случае размеры орбитали прямо пропорциональны квадрату главного квантового числа?
21. А. Указать максимально возможное число электронов в р- и f-оболочках атома. Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома никеля (основное состояние).
В. Какой физический смысл магнитного квантового числа?
Привести иллюстрирующие примеры.
22.А. Перечислить квантовые числа электронов в атоме и указать диапазон их изменений.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние).
В. Изобразить 1s- и 2s-орбитали.
23.А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 1s, 3s, 4s, 4f, 4p,3d, 4f?
Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома самария (основное состояние).
В. В каких правилах заключен принцип минимума энергии электронов в атоме? Привести примеры исключений.
24. А. Расположить орбитали атома водорода в порядке увеличения их энергии: 3d, 1s, 5p, 2s, 4f.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома железа (основное состояние).
В. Изобразить 2р и 3р орбитали.
25.А. В приведенном ряду выделите обозначения состояния электронов, которые невозможны: 2s, 2p, 3p, 3f, 2d, 5f, 6p.
Ответ обосновать.
Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома марганца (основное состояние).
В. В каком случае больше разница в энергиях электронных состояний: 1s и 2s, 2s и 3s? Ответ обосновать.
Многовариантное задание
1). Написать электронные формулы атомов с зарядами ядер А, Б, В.
2). К какому типу элементов (s, p, d, f) они относятся?
3). Описать их положение в периодической системе элементов.
4). Какие валентности и степени окисления для них возможны?
5). Привести примеры электронных аналогов этих элементов.
|
|
|
| № | А | Б | В |
ПРИЛОЖЕНИЕ
|
|
|
