 |
Биологическая роль элементов IVА группы
|
|
|
|
Углерод относится к важнейшим биогенным элементам. Он составляет основу жизни на Земле, входя в состав молекул огромного числа органических соединений (аминокислот, белков, углеводов, липидов, витаминов, гормонов и т.д.), из которых построены клетки и ткани растений, животных и человека. Неорганические соединения углерода (СО2, соли угольной кислоты) присутствуют в биологических жидкостях организма человека, участвуя в поддержании на постоянном уровне величины их рН, осмотического давления.
Некоторые соли угольной кислоты используются в медицине в качестве лекарственных препаратов.
Гидрокарбонат натрия NaHCO3 (питьевая сода) применяют наряду с MgCO3 при повышенной кислотности желудочного сока (изжоге). Водный 2% раствор NaHCO3 используют для промывания слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей при попадании на них кислот. Карбонат магния назначают как легкое слабительное. Карбонат кальция CaCO3 применяют при нарушении кальциевого обмена, отравлении кислотами, поносе.
Кремний является микроэлементом. Он накапливается в волосах, печени, надпочечниках, хрусталике. Поступает в организм вместе с пищей и, частично, с вдыхаемым воздухом.
Вопрос о биологической роли кремния до конца не изучен. Данный элемент необходим для придания прочности и эластичности эпителиальной и соединительной тканям.
Основным соединением кремния является кремнезем (SiO2), который сам по себе не ядовит. Токсически действует на организм человека только в виде пыли, попадающей в легкие при вдыхании, вызывая тяжелое заболевание – силикоз.
Германий, олово и свинец относятся к ультрамикроэлементам и в организме присутствуют в примесных количествах. Германий и олово в тканях и органах не накапливаются. Сведений об их эссенциальности (биологической значимости) в литературе нет.
|
|
|
Свинец (в отличие от предыдущих элементов), являясь хорошим комплексообразователем, способен накапливаться в организме и крайне токсичен. Поражает кроветровные органы, подавляет синтез глобина и гемма, снижает продолжительность жизни эритроцитов, вызывает изменения в нервной системе, нарушает функции почек. Ионы Pb2+ образуют очень прочные комплексы с группами –SH, входящими в состав активных центров многих ферментов, и тем самым снижают их активность.
В окружающей среде свинец накапливается в результате хозяйственной деятельности человека. Он присутствует в сточных водах, атмосферных выбросах многих производств, выхлопных газах автомобилей. Из почвы и воды его могут аккумулировать растения и животные.
Применение соединений свинца в медицине ограничено. Ацетат свинца Pb(CH3COO)2 × 3H2O применяется наружно в виде раствора для примочек. Оксид свинца PbO входит в состав пластырей с антисептическим действием.
Общая характеристика металлов
Металлы составляют самую обширную группу химических элементов. В периодической системе (полудлинный вариант) они расположены левее и ниже диагонали, проведенной от бора к астату.
Элементы, расположенные на данной диагонали: B, Si, As, Te, At – относятся к неметаллам, но могут проявлять и некоторые характерные металлические свойства, т.е. в своем поведении они проявляют определенную двойственность.
Аналогично, определенными свойствами неметаллов могут обладать и металлы, расположенные в непосредственной близости от диагонали: Be, Ge, Sb, Po. Эти элементы часто называют полуметаллами. Их наличие подчеркивает тот факт, что резкой грани между металлами и неметаллами не существует.
К металлам относятся почти все s-элементы (за исключением Н и Не), около трети р-элементов и все d- и f-элементы.
|
|
|
Металлы имеют определенное сходство в строении внешнего электронного слоя своих атомов. Как правило, на нем находится от 1 до 3 электронов и много свободных орбиталей. Исключение составляют Sn и Pb (4 электрона); Sb и Bi (5 электронов); Po (6 электронов).
Эти электроны слабо связаны с ядром, поэтому атомы металлов имеют меньшее значения энергии ионизации и энергии сродства к электрону, чем атомы неметаллов.
В связи с этим в химических реакциях с неметаллами металлы всегда выступают в роли восстановителя, отдают с внешнего слоя свои электроны и проявляют положительную степень окисления.
Me0 – nē = Men+
Чем легче атом металла отдает свои валентные электроны, тем более сильным восстановителем он является. Если расположить в ряд металлы в порядке уменьшения их восстановительной способности в водных растворах, то мы получим так называемый ряд металлов или электрохимический ряд напряжений металлов.
Среди металлов часто выделяют определенные группы элементов, объединенные одним или несколькими общими свойствами. Так, например, различают щелочные (металлы IА группы) и щелочноземельные (некоторые металлы IIА группы: Ca, Ba, Sr, Ra) металлы, гидроксиды которых растворимы в Н2О.
Существует достаточно большая группа переходных металлов. К ним относятся все d- и f-элементы. Общим свойством всех этих металлов является то, что у них достраивается электронами не внешний слой, а предвнешний (у d-элементов) или третий снаружи (у f-элементов). Переходные металлы занимают промежуточное положение между s- и р-элементами, обладая в той или иной мере свойствами и одних, и других.
В технике распространено деление металлов на черные и цветные. К черным относят железо и сплавы на его основе: чугун, различные сорта стали и др.). К цветным относят все остальные металлы и сплавы.
Среди цветных металлов выделяют группу благородных металлов: Au, Pt, Ag, Ru, Pd, Os, Ir – подчеркивая этим их химическую инертность, устойчивость к действию кислорода воздуха, кислот и щелочей.
В земной коре металлы содержатся в разных количествах. Наиболее распространенными среди металлов являются алюминий, железо, кальций, натрий, калий и магний. Их массовые доли равны, соответственно, 8,8%, 4,65%, 3,38%, 2,64%, 2,41% и 2,35%.
|
|
|
Металлы, массовая доля которых в земной коре составляет менее 0,01%, называют редкими. К числу редких металлов относятся, например, лантаниды.
Если металл не образует в земной коре месторождений собственных руд, а встречается в качестве примеси с другими элементами, то его относят к рассеянным элементам. Такими являются следующие металлы: Sc, Ga, In, Tl, Hf.
Общая характеристика элементов IIIA группы
Нахождение в природе
В IIIA группу входят следующие элементы: бор В, алюминий Al, галлий Ga, индий In и талий Tl. Они принадлежат к семейству р-элементов и за исключением бора являются металлами.
Из элементов данной группы самым распространенным на Земле является алюминий. По числу атомов в земной коре он занимает четвертое место среди всех элементов (металлов и неметаллов) и первое место среди металлов. Мольная доля алюминия составляет» 5,5%, а его массовая доля – 8,8%.
Остальные элементы IIIA группы встречаются в природе в значительно меньших количествах. Их массовая доля в земной коре изменяется от 1,5 × 10–3% для галлия до 1 × 10–5% для индия.
Алюминий представлен одним устойчивым изотопом, другие элементы имеют по два изотопа каждый.
Элементы IIIA группы в природе в свободном виде не встречаются, их атомы входят в состав только сложных веществ. Галлий, индий и таллий относятся к рассеянным элементам, их соединения самостоятельных месторождений на суше не образуют, а присутствуют в виде изоморфных примесей в других минералах. Соединения бора и алюминия в отличие от остальных элементов данной группы образуют самостоятельные месторождения. В них бор представлен в основном солями борной и полиборных кислот. Самой распространенной из них является натриевая соль тетраборной кислоты Na2B4O7 × 10 Н2О, называемая иначе бурой или тинкалом. Основным соединением алюминия в природе является его оксид Al2O3, который входит в состав многочисленных алюмосиликатов, различных сортов глин, бокситов.
|
|
|
