5.1. Все пролитое и разбитое или просыпанное на столах, мебели или на полу немедленно убрать.
5.2. После завершения эксперимента Ваше рабочее место должно быть приведено в порядок.
5.3. Грязную посуду следует вымыть сразу же после окончания работы.
| №
| Элементы содержания
дисциплины
| Перечень контролируемых учебных элементов
| кол-во
заданий в билете
|
| I. Элементы химической термодинамики
|
| 1.
| Основные понятия химической термодинамики
| Знать: понятия
- термодинамическая система, фаза
- классификация систем
- термодинамические параметры
- функции состояния системы- внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, химический потенциал
- первый закон термодинамики
- второй закон термодинамики
|
|
| 2.
| Первое начало термодинамики. Термохимия.
Закон Гесса.
| Знать: понятия
- теплота (энтальпия) образования
- теплота (энтальпия) сгорания
- стандартные ∆Н0 обр. и ∆Н0 сгор.
- закон Гесса
- первое следствие из закона Гесса
- второе следствие из закона Гесса
- коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов
|
|
Уметь: рассчитывать
- ∆Н0 р-ции по теплотам образования или теплотам сгорания веществ;
- калорийность данной массы пищевого продукта
|
| 3.
| Второе начало термодинамики
| Знать: понятия
- формулировка второго начала термодинамики
- влияние энтальпийного и энтропийного факторов на возможность осуществления процесса.
|
|
Уметь: рассчитывать
- изменение энергии Гиббса
- изменение энтропии
|
| 4.
| Химическое равновесие
| Знать: понятия
- химическое равновесие
- константа равновесия
- термодинамическая характеристика химического равновесия
- уравнение изотермы химической реакции
- условия равновесия и направления обратимых химических реакций
- принцип Ле Шателье-Брауна
|
| II. Учение о растворах
|
| 5.
| Растворы. Способы выражения концентрации растворов
| Знать: понятия и
Уметь: рассчитывать
- молярная концентрация вещества в растворе
- молярная концентрация эквивалента вещества в растворе
- титр раствора
- массовая доля растворенного вещества в растворе
|
|
| 6.
| Растворы ВМС. Биополимеры.
Полиэлектролиты
| Знать: понятия
- высокомолекулярные соединения, их классификация
- физико-химические характеристики макромолекул
– молекулярная масса, размер, структура, гибкость, типы связей
- специфические свойства растворов ВМС- набухание, вязкость, осмотическое давление
- полиэлектролиты, их изоэлектрическая точка
- агрегативная устойчивость растворов ВМС, понятие о высаливании, денатурации, коацервации
|
|
| 7.
| Комплексные соединения
| Знать: понятия
- комплексные соединения
- положения теории Вернера
- комплексный ион, его заряд
- классификация комплексов
- номенклатура комплексов
- изомерия комплексных соединений
- константа нестойкости комплексов
- оценка устойчивости комплекса, анализ уравнения изотермы
- комплексоны, хелаты, краун-эфиры
- биологическая роль комплексных соединений
|
|
Уметь:
- записывать формулу комплекса
- рассчитывать заряд комплексного иона
- называть комплексные соединения
- рассчитывать ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса
|
| III. Электрохимия
|
| 8.
| Основные понятия электрохимии. Электроды. Гальванические цепи.
| Знать: понятия
- двойной электрический слой, механизмы его образования
- электродный потенциал
- стандартный электродный потенциал
- электроды, их классификация
- уравнение Нернста, его анализ
- гальванические цепи, ЭДС цепи
- стандартный водородный электрод, его устройство, электродная реакция
- хлорсеребряный электрод, его электродная реакция, потенциал
- стеклянный электрод, его электродная реакция
- ионоселективные электроды, их применение в медицине
- потенциометрический анализ
Уметь:
- составлять схемы электродов, записывать уравнения электродных реакций
- составлять схемы гальванических элементов
- рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
- производить расчеты по уравнению Нернста
|
|
| 9.
| Окислительно-восстановительные электроды
| Знать: понятия
- окислительно-восстановительные системы, их классификация, примеры
- окислительно-восстановительные электроды, их классификация, примеры
- уравнение Нернста-Петерса, его анализ
- направление окислительно-восстановительных процессов
Уметь:
· составлять схемы о-в электродов, гальванических элементов
· рассчитывать электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов
· составлять электродные полуреакции и общее уравнение реакции
· производить расчеты по уравнению Нернста-Петерса
|
|
| IV. Поверхностные явления и дисперсное состояние вещества
|
| 10.
| Поверхностные явления
| Знать: понятия
- межфазные явления, их термодинамическая характеристика
- сорбция, адсорбция, абсорбция
- ПАВ, их свойства
- уравнение Гиббса
- электролитная адсорбция, ее закономерности, правило избирательной адсорбции Фаянса
- адсорбция на твердых адсорбентах
- ионообменная адсорбция
- иониты, их классификация
- ионообменная емкость
|
|
| 11.
| Дисперсные системы.
Коллоидные системы
| Знать: понятия
- дисперсная фаза
- дисперсионная среда
- классификация дисперсных систем
- коллоидные растворы
- классификация коллоидных растворов на золи и гели; лиофобные и лиофильные
- молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов
- оптические свойства коллоидных растворов
- электрические свойства коллоидных растворов
- мицелла, ее строение
- устойчивость и коагуляция коллоидных систем
- изоэлектрическое состояние мицеллы
Уметь:
- составлять формулу мицеллы в зависимости от способа получения
- прогнозировать влияние электролитов на устойчивость коллоидных частиц и их коагуляцию
|
|
| | | | | |
