 |
Растворы. Способы выражения концентрации растворов.
|
|
|
|
01. 3
02.3
03. 1
04. А-5; Б-6; В-5; Г-3; Д-8; Е-1; Ж-7; З-2;
05. А-4; Б-6; В-3; Г-2; Д-1; Е-5; Ж-7; З-4
06. ионов гидроксила
07. растворами
08. 0, 066-0, 11 моль.дм -3
09. 4, 55 10 моль.дм-3; 0, 001
10. 0, 37 моль.дм-3; 0, 74 моль.дм-3; 0, 05 г.см-3
Введение в титриметрический анализ.
01. 1
02. 4
03. 2
04. 3
05. 3
06. 2 см
07. 2
08. 2
10. 1
11. 8,45 моль/дм-3
12. 2,18%
13. 10 г
14. 210,5 мл
15. 0,11 г
Оксидиметрия. Перманганатометрия.
01. 3
02. 1
03. 2,4
04. 1,4,5
05. 4
06. 3
07. восстановители
08. кислый
11. 0, 35 моль.дм-3; 43, 8 см3
Элементы химической термодинамики
01. 3,4
02. 3
03. 2
04. 2
05. 2
06. 3
07. 4
08. 3
09. 3
10. не изменяется
11. термодинамической системой
12. граница раздела фаз
13. Джоуль
14. от пути протекания реакции
15. -49,2 к Дж. Моль-1
17. 1, 13 кДж. Моль-1
18. 2486,22 кДж
Энергетика химических процессов
01. 1
02. 2
03. 2
04. 4
05. 3
06. 1
07. 2
08. энергии Гиббса
09. -140, 39 кДж.моль-1
10. 125 кКал
11. 3, 95 кКал-1
12. 140 кДж-1
Коллигативные свойства растворов. Осмос.
01. 3
02. 4
03. 2,3
04. 2.
05. 1.
06. А-3,Б-4,В-1,Г-3,Д-1.
07. Степени диссоциации электролита.
08. Действующих масс.
09. Онкотическим давлением.
10. Вант-Гоффа.
11. Изотоническим.
12. Гомеостазом.
13. Гипертонический.
14. Работой почек
15. 4,519 г.
16. 249420Па
17. 307К
18. Больше в растворе FeCL3
Водородный показатель среды растворов – pH.
01. 3
02. 4
03. 3
04. 1
05. 3
06. 3
07. 4
08. 4
09. 6,75; 7,25
10. 4,37·10-8 моль·дм-3; 2,29·10-7 моль·дм-3
11. 1,52; 13,08
12. 8,36
2.8. Буферные системы
01. 1
02. 2
03. буферным действием
04. основной буферной системой
05. буферного соотношения
06. зоной буферного действия
07. 3,81; 4,39; 4,76; 5,13; 5,71
08. 6,84
09. 0,1 моль/дм-3
Электрохимия. Потенциометрия.
01. 3
02. 4
03. 3
04. 2
05. 3
06. 1
07. 2
08. электродный потенциал
09. Нернста
10. Снижения
11. – 0,78 В
12. 1,8 моль/дм3
13. уменьшится на 0,355 В
14. 12
15. 1,59·10– 4 моль/дм3
|
|
|
16. 0,05 моль/дм3
Окислительно-восстановительные потенциалы и электроды
01. 2
02. 3
03. 4
04. 2
05. 4
06. А-1,Б-4,В-3,Г-2
07. 1,781 В
08. 0,8 В
09. 2,625В
Комплексные соединения
01. 2
02. 1
03. 3
04. 1
05. 3
06. 2
07. комплексообразователя
08. аммин
09. дентатность
10. порфирином
11. 86,43 кДж/моль-1
12. 150 см3
Поверхностные явления. Способы получения и свойства коллоидных растворов.
01. 1
02. 3
03. 3
04. 3
05. 1
06.3
07.4
08. 1
09. 2
10. 3
11. мицелла
12. диспергированием
13. седиментацией
14. ядро мицеллы
Свойства растворов высокомолекулярных веществ (ВМВ)
01. 4
02. 3
03. 2
04. 1
05. 3
06. 4
07. 3
08. А-2,Б-1,В-3
09. набухания
10. степень набухания
11. удельной вязкостью
12. 119321, 09 кг/моль
13. 2,001·105 кг/моль
14. 1,325; 0,325; 0,41
1.14. Биогенные элементы
01. 2
02. 4
03. 1
04. 1
05. 2
06. 1
07. 2
08. 2
09. 3
10. 4
11. биогеохимии
12. биогенными
13. 22,5 порции
14. 2,7 стакана молока
15. 1,34 г
16. 3,22·1022 атомов
Список литературы
1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др./ Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для вузов / Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – 560 с.
2. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др./ Практикум по общей химии. биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских спец. вузов / Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – 272 с.
3. Аверцева И.Н. и др. Общая и биоорганическая химия: учебник для студ. учрежд. высш. проф. обр./ Под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда-М.:Академия,2010.-362 с.
4. Аверцева И.Н. Ред. В.А. Попков,А.С. Берлянд Практикум по общей и биоорганической химии. М.: Высшая школа, 2008.- 137 с.
5. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. /Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие / М.: Высшая школа. – 2010. – 192 с.
6. Богомолова И.В. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие. / Богомолова И.В., Федоренко Е.В., Барагузина В.В.. – М.: РИОР, 2006. - [Электронный ресурс]. Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/28668.
|
|
|
Приложения
Основные физико-химические константы
| Атомная единица массы | 1 а.е.м. = 1,6605402∙10 -27 кг |
| Молярный объём идеального газа при нормальных условиях (Т = 273,15 К, р = 101325 Па) | Vm = 22,414 м3/кмоль |
| Постоянная Авогадро | NА = 6,0221367∙10 23 моль -1 |
| Постоянная Больцмана | kБ = 1,380658∙10 -23 Дж/К |
| Постоянная Фарадея | F = 96485, 309 Кл/моль |
| Универсальная газовая постоянная | R = 8,314510 Дж/(моль∙К) |
Важнейшие единицы СИ и их соотношение с единицами других систем
| Величина | Единица СИ | Соотношение с единицами других систем |
| Основные единицы | ||
| Длина | Метр (м) | 1м = 100 сантиметров (см) |
| Масса | Килограмм (кг) | 1кг = 1000 граммов (г) |
| Время | Секунда (с) | 1 час = 3600 секунд |
| Температура | Кельвин (К) | 0 К = 273,150С (градусов Цельсия) |
| Количество вещества | Моль | |
| Производные единицы | ||
| Объём | Кубический метр (м3) | 1м3 = 1000дм3 (куб.дециметров) = 1 000 000см3 (куб.сантиметров) 1дм3 = 1 000см3 1л (литр) = 1дм3 1мл (миллилитр) = 1см3 |
| Сила | Ньютон (Н) (Н = м∙кг/с2) | |
| Давление | Паскаль (Па) (Па = Н/м2) | 1 атмосфера (атм) = 101325 Па 1 мм. рт. ст. = 133 Па |
| Энергия | Джоуль (Дж) (Дж = Н∙м) | 1 калория (кал) = 4,184 Дж |
Приставки для дольных и кратных единиц СИ
| Приставка | Символ | Множитель |
| Пико | п | 10 -12 |
| Нано | н | 10 -9 |
| Микро | мк | 10 -6 |
| Милли | м | 10 -3 |
| Санти | с | 10 -2 |
| Деци | д | 10 -1 |
| Дека | да | 10 |
| Гекто | г | 10 2 |
| Кило | к | 10 3 |
| Мега | М | 10 6 |
| Гига | Г | 10 9 |
| Терра | Т | 10 12 |
4. Стандартные потенциалы металлических и газовых электродов (Т = 298К)
| Электроды | Е0, В | Электроды | Е0, В |
| Li+/Li | – 3,045 | Ni2+/Ni | – 0,250 |
| Rb+/Rb | – 2,925 | Sn2+/Sn | – 0,136 |
| K+/K | – 2,925 | Pb2+/Pb | – 0,126 |
| Cs+/Cs | – 2,923 | Fe3+/Fe | – 0,036 |
| Ra2+/Ra | – 2,916 | H+/H2 | + 0,000 |
| Ba2+/Ba | – 2,906 | Ge2+/Ge | + 0,010 |
| Ca2+/Ca | – 2,866 | Cu2+/Cu | + 0,337 |
| Na+/Na | – 2,714 | O2/OH– | + 0,401 |
| La3+/La | – 2,522 | Cu+/Cu | + 0,521 |
| Mg2+/Mg | – 2,363 | Ag+/Ag | + 0,799 |
| Be2+/Be | – 1,847 | Hg2+/Hg | + 0,854 |
| Al3+/Al | – 1,662 | Pd2+/Pd | + 0,987 |
| Ti2+/Ti | – 1,628 | Br2/Br– | + 1,065 |
| V2+/V | – 1,186 | Pt2+/Pt | + 1,200 |
| Mn2+/Mn | – 1,180 | O2/H2O | + 1,229 |
| Cr2+/Cr | – 0,913 | Cl2/Cl– | + 1,359 |
| Zn2+/Zn | – 0,763 | Au3+/Au | + 1,498 |
| Cr3+/Cr | – 0,744 | Au+/Au | + 1,691 |
| Fe2+/Fe | – 0,440 | H2/H– | + 2,200 |
| Cd2+/Cd | – 0,403 | F2/F– | + 2,866 |
| Co2+/Co | – 0,277 |
5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Т = 298К)
| № | Символ элемента | Электродная реакция | Е0, В |
| As | HAsO2 + 3H+ + 3e → As↓ + 2H2O | + 0,234 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e ↔ HAsO2 + 2H2O | + 0,560 | ||
| AsO2– + 2H2O + 3e → As↓ + 4OH – | – 0,680 | ||
| AsO43– + 2H2O + 2e → AsO2– + 4OH – | – 0,710 | ||
| Br | Br2 + 2e ↔ 2Br– | + 1,087 | |
| BrO3– + 5H+ + 4e ↔ HBrO + 2H2O | + 1,450 | ||
| BrO3– + 2H2O + 4e ↔ BrO– + 4OH– | + 0,540 | ||
| 2BrO3– + 6H2O + 10e ↔ Br2 + 12OH– | + 0,500 | ||
| BrO3– + 6H+ + 6e ↔ Br– + 3H2O | + 1,450 | ||
| BrO3– + 3H2O + 6e ↔ Br– + 6OH– | + 0,610 | ||
| C | 2CO2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2C2O4 | – 0,490 | |
| Cl | Cl2↑ + 2e ↔ 2Cl– | + 1,359 | |
| HClO + H+ + 2e ↔ Cl– + H2O | + 1,500 | ||
| ClO3– + 6H+ + 6e ↔ Cl– + 3H2O | + 1,450 | ||
| 2ClO3– + 12H+ + 10e → Cl2↑ + 6H2O | + 1,470 | ||
| ClO4– + 2H+ + 2e ↔ ClO3– + H2O | + 1,190 | ||
| ClO4– + 8H+ + 8e ↔ Cl– + 4H2O | + 1,380 | ||
| ClO4– + 4H2O + 8e ↔ Cl– + 8OH– | + 0,560 | ||
| Co | Co3+ + e ↔ Co2+ | + 1,810 | |
| Cr | Cr3+ + e ↔ Cr 2+ | – 0,408 | |
| Cr2O72– + 14H+ + 6e ↔ 2Cr3+ + 7H2O | + 1,330 | ||
| CrO42– + 4H2O + 3e → Cr(OH)3↓ + 5OH– | – 0,130 | ||
| Cu | Cu2+ + 2e ↔ Cu↓ | + 0,345 | |
| Cu2+ + e ↔ Cu+ | + 0,159 | ||
| Fe | Fe3+ + e ↔ Fe2+ | + 0,771 | |
| [Fe(CN)6]3– + e ↔ [Fe(CN)6]4– | + 0,360 | ||
| H | 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH– | – 0,828 | |
| H2O2 + 2H+ + 2e ↔ 2H2O | + 1,776 | ||
| Hg | 2Hg2+ + 2e ↔ Hg22+ | + 0,920 | |
| I | I2↓ + 2e ↔ 2I– | + 0,536 | |
| IO3– + 5H+ + 4e ↔ HIO + 2H2O | + 1,140 | ||
| IO3– + 2H2O + 4e ↔ IO– + 4OH– | + 0,560 | ||
| 2IO3– + 12H+ + 10e ↔ I2 + 6H2O | + 1,190 | ||
| 2IO3– + 6H2O + 10e ↔ I2 + 12OH– | + 0,210 | ||
| IO3– + 6H+ + 6e ↔ I– + 3H2O | + 1,080 | ||
| IO3– + 3H2O + 6e ↔ I– + 6OH– | + 0,260 | ||
| In | In3+ + e ↔ In2+ | – 0,400 | |
| Mn | MnO42– + 2H2O + 2e → MnO2↓ + 4OH– | + 0,600 | |
| MnO4– + 4H+ + 3e → MnO2↓ + 2H2O | + 1,690 | ||
| MnO4– + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O | + 1,510 | ||
| N | NO3– + 2H+ + 2e ↔ NO2– + H2O | + 0,940 | |
| NO3– + 2H+ + e → NO2↑ + H2O | + 0,800 | ||
| HNO3(p) + 9H+ + 8e ↔ NH4+ + 3H2O | + 0,920 | ||
| O | O2↑ + 2H+ + 2e ↔ H2O2 | + 0,682 | |
| P | H3PO4 + 2H+ + 2e ↔ H3PO3 + H2O | – 0,276 | |
| PO43– + 2H2O + 2e ↔ HPO32– + 3OH– | – 1,120 | ||
| H3PO4 + 4H+ + 4e ↔ H3PO2 + 2H2O | – 0,390 | ||
| Pb | PbO2 + 4H+ + 2e ↔ Pb2+ + 2H2O | + 1,455 | |
| PbO2 + 4H+ + SO42– + 2e ↔ PbSO4 + 2H2O | + 1,685 | ||
| S | S4O62– + 2e ↔ 2S2O32– | + 0,090 | |
| SO42– + 4H+ + 2e ↔ H2SO3 + H2O | + 0,170 | ||
| SO42– + 8H+ + 6e → S↓ + 4H2O | + 0,360 | ||
| SO42– + 4H2O + 6e → S↓ + 8OH– | – 0,750 | ||
| SO42– + 10H+ + 8e → H2S↑ + 4H2O | + 0,310 | ||
| SO42++10H+ + 8e ↔ H2S(p) + 4H2O | + 0,303 | ||
| SO42– + H2O + 2e → SO32– + 2OH– | – 0,930 | ||
| S2O82– + 2e ↔ 2SO42– | + 2,010 | ||
| Sn | Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ | + 0,150 | |
| Ti | Ti3+ + e ↔ Ti2+ | – 0,368 | |
| Tl | TI3+ + 2e ↔ TI+ | + 1,250 | |
| V | V3+ + e ↔ V2+ | – 0,256 | |
| Zn | Zn2+ + 2e → Zn↓ | – 0,764 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
