Упражнения и опыты для систематизации и закрепления знаний.

Упр.1. Записать схему строения, электронную и графическую формулу серы. Верно ли утверждение, что сера – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность серы в ее соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления серы? Почему? Приведите примеры таких соединений.

Опыт 1. Свойства серы.

Рассмотрите различные аллотропические модификации серы. Какая из них наиболее устойчива при обычных условиях? Опишите ее физические свойства. Что такое аллотропия? Посмотрите опыты, демонстрирующие взаимодействия серы со следующими веществами: а) водород; б) натрий; в) кислород. Напишите уравнения реакций. Расставьте в уравнениях степени окисления и определите, какую роль играет сера в этих реакциях? Сделайте вывод о химической активности и окислительных свойствах серы.

Опыт 2. Свойства серной кислоты.

1) В пробирку налейте немного раствора гидроксида натрия и капните туда немного фенолфталеина. Что наблюдаете? Почему? Добавьте в пробирку разбавленной серной кислоты. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия в молекулярном и ионном виде. К какому типу относится эта реакция? Какое свойство проявляет здесь серная кислота: общее с другими кислотами или специфическое (особое)?

2) В пробирку налейте немного разбавленной серной кислоты и капните туда несколько капель хлорида бария. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом бария в молекулярном и ионном виде. К какому типу относится эта реакция? Какое свойство проявляет здесь серная кислота: общее с другими кислотами или специфическое (особое)? Что будет, если к раствору сульфата натрия добавить нитрат бария? Запишите уравнение и поясните его.

3) В первую пробирку налейте немного раствора серной кислоты и опустите туда медную проволоку. Что наблюдаете? Почему? Достаньте проволоку и бросьте в пробирку гранулу цинка. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции, укажите окислитель-восстановитель. Во вторую пробирку налейте концентрированную серную кислоту и опустите в нее медную проволоку. Что наблюдаете? Почему? Запишите уравнение реакции, укажите окислитель-восстановитель. Сдалайте вывод: В чем особенность взаимодействия серной кислоты с металлами?

 

Контрольные упражнения

Упр.1. Напишите уравнения взаимодействия раствора серной кислоты со следующими веществами:

1 вар. оксид хрома (III), гидроксид лития, магний.

2 вар. гидроксид меди (П), алюминий, оксид кальция.

Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр.2. Напишите уравнения взаимодействия серы со следующими веществами:

1 вар. Водород, калий, кислород.

2 вар. Кислород, кальций, литий.

Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель.

 

Упр. 4. Назовите вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций. Укажите условия реакций. Назовите вещества.

1 вар. H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → Na₂SO₄

2 вар. SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Домашнее задание. Прочитайте теорию, выполните упражнения, проверьте свои знания с помощью тестов.

Упр.№1. Опишите физические свойства кислорода. Напишите уравнения взаимодействия кислорода со следующими веществами: барий, водород. Какие свойства: окислителя или восстановителя проявляет кислород в этих реакциях? Можно ли назвать кислород типичным неметаллом?

Упр.№2. Напишите уравнения взаимодействия раствора серной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид калия, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр.№3. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

А) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

Б) S →PbS → SO₂ → H₂SO₃→ K₂SO₃ →K₂SO₄

B) S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂

Упр. №4. Дайте сравнительную характеристику строения и свойств простых веществ, образованных Оксигеном. Сделайте вывод: в чем причина сходства и различия между этими веществами?

Упр.№5. Как определить в растворах серную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

Упр. №6. Как серная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:

а) раствор серной кислоты с магнием;

б) раствор серной кислоты с ртутью;

в) концентрированная серная кислота с серебром;

г) концентрированная серная кислота с цинком.

Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.

Упр. №7. В каких соединениях сера проявляет отрицательную степень окисления? Запишите формулы таких соединений, назовите их. Встречаются ли они в природе?

 

Тест Кислород и сера

 

вопрос	А	Б	В	Г
1. У серы на внешнем энергетическом уровне находятся	4е-	5 е-	6е-	7е-
2. Для серы в сложных веществах наиболее характерны степени окисления	+1 и -2	+6 и -2	+4 и +6	0 и +6
3. Сера проявляет максимальную степень окисления в кислоте	H2SO4	H2SO3	H2S	HSO4
4. Какое из природных соединений серы называют гипс	FeS2	CaSO4∙2H2O	Na2SO4∙10H2O	ZnS
5. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с	Zn	Hg	Al	Fe
6. Катион какого металла дает качественную реакцию на сульфат-ион	Cu2+	Fe3+	Ba2+	Na+
7. При взаимодействии меди с серной кислотой может образоваться	водород	сероводород	углекислый газ	сернистый газ
8. Окислительная активность в ряду O2→ S →Se →Te	Не изменяется	уменьшается	увеличивается	Изменяется периодически
9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с	Zn	Hg	Cu	Fe
10. Какая соль получится при взаимодействии серы с магнием	Сульфид магния	Сульфат магния	Сульфит магния	Сульфат меди
11. Какие характерные физические свойства имеет сероводород	Газ легче воздуха, с характерным запахом	Газ желтого цвета с характерным запахом	Бесцветный газ с характерным запахом, растворимый в воде	Бесцветный газ практически нерастворимый в воде
12. Какое соединение выпадет в осадок при сливании хлорида бария и сульфата железа (П)	Ba2SO4	FeCl	BaSO4	FeCl2
13. Почему в химических реакциях газ кислород всегда выполняет роль окислителя	Потому что это химически активное вещество	Потому что это очень распространенное на земле вещество	Потому что элемент кислород имеет очень высокую электроотрицательность	Потому что во у кислорода на внешнем слое 6 е-
14. Какую степень окисления имеет сера в серной кислоте?	+4	+2	+6
15. Какими свойствами обладает сернистый газ	Кислотный оксид, сильный окислитель	Кислотный оксид, окисляется кислородом	Основный оксид, окисляется сильными окислителями	При растворении в воде образует H2SO4
16. Какую степень окисления проявляет кислород во всех своих соединениях	+4	+2	-2	-1
17. При горении веществ в кислороде обычно образуются	кислоты	оксиды	пероксиды	гидроксиды
18. Озон используется в медицине потому что	является сильным окислителем	имеет запах свежести	лучше кислорода растворяется в воде	относится к витаминам
19. Напишите уравнение взаимодействия кислорода с фосфором. Сумма коэффициентов в уравнении равна
20. Сернистый газ	Обесцвечивает красители	Убивает микроорганизмы	Имеет резкий запах	Все правильно

 

⇐ Предыдущая12

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: