 |
Мир атомов и молекул. Атомный и молекулярный уровни строения материи
|
|
|
|
Теоретическая часть:
· концепция атомизма (от античности до современности). Современное понятие атома. Состав атома. Структура атомного ядра. Изотопы;
· проблема устойчивости атомных ядер. Радиоактивность. Типы радиоактивных распадов. Термоядерные реакции;
· квантово-механическая модель строения атома. Электронное облако; Атомная орбиталь. Квантовые числа. Энергетические уровни. Принцип запрета Паули и его следствие;
· электронная формула строения атома. Правило Хунда. Правило Клечковского. Валентные электроны;
· нормальное и возбужденное состояние атома. Валентность и степень окисления атома;
· электронная структура атома и его химические свойства;
· периодический закон Д.И. Менделеева, его физический смысл. Причина периодического изменения свойств химических элементов и их соединений;
· системный подход в химии. Периодическая систем Д.И.Менделеева;
· молекула как система атомов. Химическая связь. Энергия связи;
· ковалентная химическая связь, механизм её образования и свойства. Донорно-акцепторная связь. Атом углерода – главный элемент органического мира;
· природа ионной и металлической связей. Их основные свойства;
· строение молекулы воды. Роль полярности ее молекул. Водородная связь. Особые свойства воды.
Практическая часть:
71. Концепция атомизма (от античности до современности). Какие открытия, совершившиеся на рубеже XIX-XX вв., полностью отвергли гипотезу о неделимости атома? Атом (современное понятие). Состав атома и основные характеристики элементарных частиц, образующих атом. Структура атомного ядра (нуклоны). Изотопы. Химический элемент.
72. Проблема устойчивости атомных ядер. Радиоактивность. Естественная и искусственная радиоактивность. Типы радиоактивных распадов. Термоядерные реакции.
|
|
|
73. Квантово-механическая модель строения атома. Электронное облако. Волновая функция. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона в атоме. Квантовые числа (главное, орбитальное, магнитное и спиновое), в чем их физический смысл и какие численные значения они могут принимать? Энергетические уровни. Принцип запрета Паули и его следствия. Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). Составление электронных формул строения атомов. Понятие «валентные электроны».
74. Понятия «электронная формула» и «электронная схема» строения атома. Правило Хунда. Порядок заполнения электронами энергетических подуровней.
75. Нормальное и возбужденное состояния атома. Понятие валентности и степени окисления атома. Какое число связей могут образовывать атомы водорода, кислорода, углерода и серы в нормальном и возбужденном состоянии?
76. Электронная структура атома и его химические свойства. Что понимают под металлическими и неметаллическими свойствами атомов? Энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Каковы причины и характер их изменения с увеличением заряда ядер атомов элементов в период или группе?
77. Периодический закон Д.И.Менделеева, его современная формулировка. В чем её отличие от той, которая была дана Д.И.Менделеевым? Поясните, чем обусловлено такое изменение формулировки закона? В чем заключается физический смысл Периодического закона? Поясните причину периодического изменения свойств химических элементов. Как вы понимаете явление периодичности?
78. Системный подход в химии. Периодическая система Д.И.Менделеева – естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Структура Периодической системы: периоды, группы и семейства s-, p-, d - и f – элементов. Какие химические элементы называются электронными аналогами? Как изменяются свойства атомов элементов малых периодов? Каков характер изменения химических свойств образованных ими простых веществ и химических соединений?
|
|
|
79. Молекула как система атомов. Взаимодействие между атомами. Химическая связь (её сущность и условия образования). Энергия химической связи. Какие электроны участвуют в образовании химической связи? Типы химической связи (ковалентная, ионная и металлическая)? Дать краткое пояснение их сущности и привести примеры молекул, в которых эти связи реализуются.
80. Ковалентная химическая связь. Механизм её образования и свойства (полярность, направленность и насыщаемость). Донорно-акцепторная связь. Почему атом углерода является главным элементом органического мира?
81. Природа ионной связи. Механизм образования ионной связи и её основные свойства. Природа металлической связи и её основные особенности
82. Строение молекулы воды. Какую роль играет полярность ее молекул? Водородная связь. Особые свойства воды (высокая теплопроводность и поверхностное натяжение). Поясните роль воды в существовании жизни на Земле.
X. Химические концепции современного естествознания
От молекулы к веществам
Теоретическая часть:
· вещество. Состав вещества. Учение о составе вещества – первый уровень химических знаний;
· структура химических соединений. Структурная химия – второй уровень химических знаний.
Практическая часть:
83. Химия. Главная задача химии. Сущность химии как науки. Системообразующее начало химии – двуединая проблема. Какая? Четыре способа решения этой проблемы – четыре этапа в развитии химии (укажите их периоды). Единая целостность химических знаний. Концептуальные системы химических знаний. Приведите их краткую характеристику.
84. Вещество. Состав вещества. Простые и сложные вещества. Химическое соединение. Учение о составе вещества – первый уровень химического знания. Закон сохранения массы М.В. Ломоносова. Закон постоянства состава Ж. Пруста. Закон кратных отношений Дж. Дальтона. Что доказывает закон кратных отношений Закон А. Авогадро?
85. Структура химических соединений. Структурная химия – второй уровень химического знания.Понятие «структура». Теория Й. Берцелиуса (её сущность). Работы Ф. Кекуле. Понятие «химическое сродство». Теория химического строения вещества А.М. Бутлерова. Её обоснование в квантовой механике.
|
|
|
86. Становление структурной химии – «триумфальное шествие органического синтеза». Поясните это конкретными примерами.
|
|
|
