 |
Изменение свойств в периодах и группах.
|
|
|
|
Свойства элементов в периодах и группах изменяются периодически:
Радиус
 |
Электроотрицательность
 |
Металличность
 |
Неметалличность
 |
Энергия ионизации
 |
Сродство к электрону
 |
Обозначение:
- увеличение
Электроотрицательность – свойство атомов данного химического элемента в соединениях притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи (валентные электроны), или свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях.
Металличность – это способность атома химического элемента отдавать электроны со своего энергетического уровня.
Неметалличность – это способность атома химического элемента отбирать электроны с энергетического уровня другого химического элемента.
Энергия ионизации – это энергия, затрачиваемая для отрыва электрона от атома и превращения последнего в соответствующий ион.
Сродство к электрону – это количество энергии, выделяющееся при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу.
Характеристики химических элементов и их соединений закономерно изменяются в группах и периодах.
В периодах (с увеличением порядкового номера, т.е. слева и направо):
· увеличивается заряд ядра,
· увеличивается число внешних электронов,
· уменьшается радиус атомов,
· увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации),
· увеличивается электроотрицательность,
· усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"),
· ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"),
|
|
|
· ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
· возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
· валентность в соединении с кислородом возрастает от 1 до 7, высшая валентность равна номеру группы.
В группах (с увеличением порядкового номера, т.е. сверху вниз):
· увеличивается заряд ядра,
· увеличивается радиус атомов (только в главных подгруппах),
· уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в главных подгруппах),
· уменьшается электроотрицательность (только в главных подгруппах),
· ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в главных подгруппах),
· усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в главных подгруппах),
· возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в главных подгруппах),
· ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в главных подгруппах),
· снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в главных подгруппах),
· валентность элементов не изменяется и равна номеру группы.
Самый активный металл Fr – легче всего отдает свои электроны с внешнего энергетического уровня. (Самый большой радиус атома в периоде и группе –у него только один электрон на внешнем энергетическом уровне, поэтому электрон притягивает к ядру очень слабо).
Самый активный неметалл F – легче всего притягивает электроны от атомов других элементов (очень маленький радиус атома в периоде и группе, и у него 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, т.е. до 8 не хватает только 1 электрона, поэтому электроны притягиваются к ядру очень сильно и расстояние от ядра до внешнего энергетического уровня другого химического элемента очень небольшое).
|
|
|
В соединениях атомы химических элементов стремятся иметь наибольшее энергетически выгодное состояние: на внешнем энергетическом уровне должно быть или 8 электронов (полное заполнение электронами s- и p-подуровней) или 0 электронов (полное отсутствие электронов на s- и p-подуровне). Исключение составляет только первый период – там только один подуровень, а значит и максимальное число электронов – 2 электрона.
Все химические элементы в ПСХЭ можно разделить на две группы: металлы и неметаллы (по химическим и физическим свойствам), но среди металлов есть химические элементы, которые в соединениях с другими химическими элементами могут проявлять и некоторые свойства неметаллов.
Элементы
 |  |  | |||
МеталлыАмфотерные элементыНеметаллы
(порядковый номер (порядковый номер (порядковый номер
- не обозначен) - обозначен полукругом) - обозначен квадратом)
Местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ.
Металлы свои электроны внешнего энергетического уровня в соединениях всегда отдают. Неметаллы свои электроны внешнего уровня могут и отдавать, и принимать электроны у атомов других химических элементов (с их внешнего энергетического уровня).
d-элементы и f-элементы: все металлы;
s-элементы: кроме H и He, металлы;
p-элементы – по «правилу треугольника»: если провести в таблице Периодической системы диагональот B до At, то – «правый верхний треугольник и сама диагональная линия» это неметаллы, а «левый нижний треугольник» – это металлы.
 |
B C N O F Ne
Cl Ar
Br Kr
I Xe
At Rn
|
|
|
