Общее название элементов в группах
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3 (для s- и p- подуровня или для главных подгрупп): I группа – подгруппа щелочных металлов, II группа – подгруппа щелочно-земельных металлом, III группа – подгруппа бора, IV группа – подгруппа углерода, V группа – подгруппа азота, VI группа – подгруппа кислорода (халькогены), VII группа – подгруппа фтора (галогены), VIII группа – подгруппа инертных (или благородных) газов.
Выводы из знания строения атома и современной формулировки Периодического закона. 1. Между положением элемента в периодической системе и его электронным строением существует связь: местоположение химического элемента в ПСХЭ обуславливает свойства этих элементов, и, наоборот, свойства элементов обуславливают их местоположение в ПСХЭ. 2. Порядковый номер элемента в периодической системе равен заряду ядра атома (следовательно, порядковый номер показывает число протонов в ядре и число электронов в атоме). 3. Каждый период начинается элементом, в атомах которого начинает застраиваться новый электронный слой, причём номер этого слоя равен номеру периода (следовательно, номер периода показывает число электронных слоёв в атомах элементов данного периода). 4. Элементы, атомы которых обладают сходными по строению электронными оболочками, попадают в одну подгруппу периодической системы. У всех элементов главных подгрупп электронами заполняется внешний электронный слой, причём число электронов на этом слое равно номеру группы. У элементов I и II групп электронами заполняется s–подуровень, поэтому они называются s–элементами. У элементов III - VIII групп происходит заполнение р-подуровня, поэтому эти элементы относятся к семейству р-элементов. У элементов побочных подгрупп происходит заполнение электронами d–подуровня предпоследнего слоя, а у лантаноидов и актиноидов f-подуровня предпредпоследнего слоя.
5. Свойства элементов определяются их строением. Элементы, имеющие на последнем слое 1 – 2 электрона являются металлическими, 2 – 5 электронов – переходными, 4 – 8 электронов – неметаллическими.
ПСХЭ: характеристика элементов главных подгрупп
План описания: 1. Положение в ПСХЭ 2. Состав атома 3. Строение атома 4. Свойства 5. Вывод Описание Na. 1. 3 период (малый), I группа, главная подгруппа, подгруппа Щелочных металлов. Порядковый номер 11. Аr = 23. 2. 1123Na (11p+; 12n0) 11e- 3. 1123Na 1s2 2s2 2p6 3s1 s2
s2 p6
s1 p0 d0
* * n 3 l 0 ml 0 ms +1/2
11Na0
2 8 1
это s-элемент, на внешнем энергетическом уровне 1 электрон.
4. 5. Na – типичный металлический элемент, щелочной металл, проявляет восстановительные свойства.
Описание As. 1. Положение в ПСХЭ 4 период (большой), V группа, главная подгруппа, подгруппа азота. Порядковый номер 33. Аr = 75. 2. Состав атома 3375As (33p+; 42n0) 33e- 3. Строение атома 3375As 1s2 2s2 2p6 3s13p64s23d104p3 s2
s2 p6
s2 p6 d10
s2 p3 d0 f0
* n 4 l 1 ml +1 ms +1/2
33aAs0
2 8 18 5
это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 5 электронов. 4. Свойства As0 + 3e- à As-3 анион мышьяка, окислитель, восстанавливается As0 – 3e- à As+3 катион мышьяка, восстановитель, окисляется As0 – 5e- à As+5 катион мышьяка, восстановитель, окисляется
5. Вывод As – неметаллический элемент, проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Описание Ga.
s2
s2 p6
s2 p6 d10
s2 p1 d0 f0
* n 4 l 1 ml -1 ms +1/2
31Ga0
2 8 18 3
это p-элемент, на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.
Вопросы: (для контроля знаний) Список используемых источников:
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|