Энтальпия. Математическое выражение, размерность и физическая сущность.

Энтальпия — термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.
ИЛИ:
Энтальпия — это однозначная функция H состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении P, которая связана с внутренней энергией U соотношением:

Уравение: H = U + PV. Размерность: кДж или кДж/моль

Смысл: Таким образом, энтальпия в данном состоянии представляет собой сумму внутренней энергии тела и работы, которую необходимо затратить, чтобы тело объёмом V ввести в окружающую среду, имеющую давление р и находящуюся с телом в равновесном состоянии. Энтальпия системы H — аналогично внутренней энергии и другим термодинамическим потенциалам — имеет вполне определенное значение для каждого состояния, то есть является функцией состояния.

Формула для определения изменения энтальпии идеального газа?

Для энтальпии идеального газа, подчиняющегося уравнению Pv=RT, будет выполняться равенство

12. Изменения энтальпии в изобарном и адиабатном процессах? 1. Изобарный процесс Изобарный процесс, протекает при постоянном давлении. Уравнение изобарного процесса Р=const. В соответствии с уравнением политропы Pvn=const, политропа превращается в изобару Р=const при показателе политропы n=0. Теплоемкость изобары cР при n=0 соответствует выражению c=cVk=cP. Доля теплоты, идущая на увеличение внутренней энергии в изобарном процессе, соответствует величине α=1/к. Кроме уравнения Р=const, для изобарного процесса можно записать уравнение , которое при n=0 превращается в уравнение T/v=const. Таким образом, основные величины, характеризующие изобарный процесс, будут представлены выражениями: Теплота изобарного процесса соответствует выражению: (5.17) а работа изменения объема - выражению: (5.18) Изменение внутенней энергии, энтальпии и энтропии в изобарном процессе соответствует выражениям: (5.19)   (5.20)   (5.21)   2. Адиабатный процесс Адиабатный процесс - это процесс без теплообмена с окружающей средой, т.е. для него δq = 0 или q = 0. Уравнение адиабатного процесса соответствует выражению s=const, т.к. δq=Tds=0 при ds=0. Поэтому адиабатный процесс имеет еще одно название - изоэнтропный процесс. Теплоемкость адиабаты равна нулю сs=0, т.к. температура в этом процессе изменяется, а δq=cdT=0. Показатель политропы при сS=0 будет соответствовать выражению n=cP/cV=к, т.е. показатель политропы в адиабатном процессе равен коэффициенту Пуассона. Доля теплоты, идущая на увеличение внутренней энергии в адиабатном процессе равна бесконечности α=∞. Таким образом, основные величины, характеризующие адиабатный процесс будут представлены выражениями: Теплота адиабатного процесса равна нулю, следовательно, для идеального газа в адиабатном процессе работа равна изменению внутренней энергии, взятой с обратным знаком: (5.30) Изменение энтальпии в адиабатном процессе ведется традиционно h2-h1=cP(T2-T1), а изменения энтропии в этом процессе равно нулю s2-s1=0.

Адиабатный процесс в PV и TS диаграмме.

Адиабатный – без подвода или отвода теплоты q = 0,  q = 0, обратимый адиабатный процесс, кроме того, протекает при постоянной энтропии, т. е. являетсяизоэнтропным s = const, ds = 0;

Изобразить в pv-диаграмме через одну общую точку изотерму и адиабату.

Примеры адиабатных процессов