 |
Основные классы неорганических соединений
|
|
|
|
Расчетно-графическая работа №1 по химии
Для направления (профиля) подготовки бакалавров 151000 Технологические машины и оборудование, 190600 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов
Расчетно-графическая работа (РГР) по химии
Для направления (профиля) подготовки бакалавров 151000 Технологические машины и оборудование, 190600 Эксплуатация транспортно-технологических машин и комплексов
Расчетно-графическая работа выполняется в тетради в клеточку (12-18 листов) с отведенными полями.
Обложка оформляется согласно образцу представленному ниже.
В верхней части тетради записывают полное название академии. Ниже указывается вид работы (расчетно-графическая), группа, номер зачетной книжки и Ф.И.О. в родительном падеже.
Номер варианта РГР определяется по двум последним цифрам зачетной книжки, например:
1. 01 - вариант №1;
2. 24 – вариант №24;
3. 00 – вариант №100.
При оформлении работы указывается номер задания в соответствии с таблицей 1 (решение заданий в последовательности, не совпадающей с таблицей, не допускается) и приводится его полный текст, затем следует решение со всеми необходимыми расчетами, уравнениями реакций и текстовыми пояснениями.
Работа сдается для регистрации в методический кабинет кафедры химии до начала экзаменационной сессии.
Рекомендуемая литература:
1. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина.-М.: Высш. шк., 1990. – 300 с.
2. Н.Л. Глинка. Общая химия.- Л.: Химия, 1983.- 800с.
3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия-М.: Высш. шк., 1981 - 250 с.
4. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высш. шк., 1991.
5. Курс общей химии/Под ред. Н.В. Коровина.-М.: Высш.шк., 1990.
|
|
|
СТУДЕНТ, НЕ СДАВШИЙ РГР, ДО ЭКЗАМЕНА НЕ ДОПУСКАЕТСЯ.
Брянская государственная инженерно-технологическая академия
ТЕТРАДЬ
для Расчетно-графической работы №1 по химии ___________________
учени студента (студентки) класса группы ММ-101(2) ___________
Иванова Ивана Ивановича школы ___________________________
_________________ номер зачетной книжки 10001 ___________________
Брянск 2012г.
Таблица 1 – Варианты расчетно-графической работы
| Вариант № | Номера заданий | Вариант № | Номера заданий |
| 1,34,64,105,140,16,57 | 29,55,80,120,154,66,161 | ||
| 2,35,65,106,141,87,131 | 30,56,81,121,155,14,169 | ||
| 3,36,66,107,143,75,170 | 31,57,82,122,156,38,140 | ||
| 4,37,67,108,144,30,177 | 32,58,83,123,157,9,45 | ||
| 5,38,68,109,145,53,120 | 33,59,84,124,158,69,130 | ||
| 6,39,69,110,146,27,50 | 1,60,85,125,159,100,141 | ||
| 7,40,70,111,147,104,132 | 2,61,86,126,160,37,109 | ||
| 8,41,71,112,148,90,169 | 3,62,87,127,161,21,46 | ||
| 9,42,72,113,149,20,166 | 4,63,88,128,162,70,108 | ||
| 10,43,73,114,150,62,135 | 5,50,89,129,163,65,114 | ||
| 11,44,74,115,151,33,61 | 6,49,90,130,164,24,152 | ||
| 12,45,75,116,152,100,138 | 7,48,91,131,165,60,112 | ||
| 13,46,76,117,153,99,171 | 8,47,92,132,166,18,36 | ||
| 14,47,77,11,154,23,172 | 9,46,93,133,167,78,123 | ||
| 15,48,78,119,155,60,112 | 10,45,94,134,168,103,161 | ||
| 16,49,79,120,156,19,55 | 11,44,95,135,169,26,148 | ||
| 17,50,80,121,157,96,136 | 12,43,96,136,170,30,145 | ||
| 18,51,81,122,159,27,174 | 13,42,97,137,171,71,153 | ||
| 19,52,82,123,160,62,137 | 14,41,98,138,172,69,162 | ||
| 20,53,83,124,161,30,59 | 15,40,99,139,173,32,159 | ||
| 21,54,84,125,162,101,133 | 16,39,100,111,174,56,130 | ||
| 22,55,85,126,163,102,139 | 17,38,101,110,175,29,132 | ||
| 24,56,86,127,164,97,135 | 18,37,102,109,176,74,127 | ||
| 25,57,87,128,165,1,176 | 19,36,103,108,177,92,124 | ||
| 26,58,88,129,166,34,107 | 20,35,104,109,150,2,167 | ||
| 27,59,89,130,167,3,37 | 21,34,64,108,151,54,127 | ||
| 28,60,90,131,168,68,109 | 22,51,65,107,152,4,40 | ||
| 29,61,91,132,169,69,142 | 23,52,64,106,153,91,118 | ||
| 30,62,92,133,170,6,36 | 24,53,80,105,154,99,171 | ||
| 31,63,93,134,171,103,109 | 25,54,81,130,155,6,158 | ||
| 32,34,94,135,172,69,144 | 26,55,82,131,156,38,117 | ||
| 33,35,95,136,173,4,110 | 27,56,83,132,157,7,41 | ||
| 11,36,96,137,174,57,107 | 28,57,84,133,158,95,112 | ||
| 12,38,98,138,175,3,34 | 29,58,85,134,159,67,167 | ||
| 13,39,99,139,176,89,121 | 30,59,86,135,160,16,173 | ||
| 14,40,100,105,177,69,152 | 31,60,87,136,161,48,122 | ||
| 15,41,101,106,140,7,170 | 32,61,88,137,162,8,49 | ||
| 16,42,102,107,141,55,126 | 33,62,89,138,163,65,116 | ||
| 17,43,103,108,142,6,57 | 1,63,90,139,164,100,151 | ||
| 18,44,104,109,143,71,127 | 2,50,91,105,165,20,148 | ||
| 19,45,71,110,144,91,166 | 3,51,92,106,166,66,126 | ||
| 20,46,71,111,145,8,167 | 4,52,93,107,167,19,42 | ||
| 21,47,72,112,146,34,89 | 5,53,94,108,168,78,131 | ||
| 22,48,73,113,147,11,53 | 6,54,95,109,169,80,159 | ||
| 23,49,74,114,148,97,137 | 7,55,96,110,170,22,156 | ||
| 24,50,75,115,149,86,168 | 8,56,97,111,171,44,133 | ||
| 25,51,76,116,150,10,174 | 9,57,98,112,172,30,37 | ||
| 26,52,77,117,151,62,129 | 10,58,99,113,173,70,135 | ||
| 27,53,78,118,152,13,41 | 11,58,99,114,174,82,155 | ||
| 28,54,79,119,153,88,120 | 12,59,100,115,175,28,128 |
Основные классы неорганических соединений
|
|
|
1. Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН3СО)2О; SO3; N2O5; Р2О5; N2O3; Р2О3; SO2; MnO3; Mn2O7; As2O5; As2O3; Cl2O3; Cl2O7. Назовите эти кислоты.
2. Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H2MoO4; H2Cr2O7; HNO3; HBO2; HMnO4.
3. Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H2SO4; H2S; H3PO4; H2SO3; H2C2O4; H2Cr2O7. Назовите эти соли.
4. Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO3; Ca(HCO3)2; Na2HPO4; (CuOH)2SO4; (CuOH)2CO3; KAl(SO4)2; KFe[Fe(CN)6]. Назовите эти соли.
5. Определите класс и назовите соли: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2.
6. Назовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe2(SO4)3; FeOHCl; [Fe(OH)]2SO4; FeHPO4; FeOHSO4.
7. Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоальюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.
8. Составьте формулы и назовите все соли которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.
9. Составьте графические формулы следующих солей: Al2S3; AlOHCl2; Al(OH)2Cl; Al2(SO4)3; AlOHSO4; KAl (SO4)2.
10. Назовите следующие соли: Na2S; KClO3; CuS; FePO4; MgOHCl; Al4(P2O7)3; KH3P2O7; (MgOH)2CO3.
11. Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревания следующие вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO)3, H2SiO3, H2SO4, H3PO4, Ca(HCO3)2. Напишите уравнения реакций.
12. Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:
а) KOH + H2SO3 → б) Ca(OH)2 + H3PO4 →
в) KOH + H3PO4 → г) NaOH + H2S →
д) KOH + CO2 → е) Ba(OH)2 + H2SO4 →
13. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:
а) Аl(OH)3 + HNO3 → б) Mg(OH)2 + HCl →
в) Cu(OH)2 +HNO3 → г) Bi(OH)3 + HNO3 →
д) Fe(OH)3+ H2SO4 → е) Al (OH)3 + H2SO4 →
14. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
|
|
|
15. Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
16. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).
17. На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).
18. На примере дигидроортофосфатажелеза(III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).
19. На примере гидроортофосфатажелеза(II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).
20. Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид годроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидроскльфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.
21. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Zn → ZnSO4 Zn(OH)2 → Na2ZnO2 → ZnCl2 → ZnCO3→ ZnO.
22. Напишите уравнения реакций для следующих превращений: Al → AlPO4 [Al(OH)2]3PO4 →Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] → [Al(OH)]3(PO4)2 → [Al(OH)2]3PO4 → Al(H2PO4)3 → Al2(HPO4)3 → AlPO4. Назовите все указанные соли.
23. Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максимальное количество солей.
24. Имея в распоряжении только кальций, фосфор, воздух и воду синтезируйте максимальное количество минеральных удобрений.
25. Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам?
26. Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?
27. Осуществить превращения:
NaCl → Na→ NaOH→ Na2CO3→ NaHCO3 → Na2CO3
28. Осуществить превращения:
CaCO3→ Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ Ca(OCl)2
29. Осуществить превращения:
N2 → NH3 → NH4NO3 → NH4OH→ [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → Ag
30. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.
|
|
|
31. Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержание каждой банки?
32. Напишите химическую формулу и структуру малахита: карбоната гидроксомеди (II), сульфата хрома (III), перманганата калия и гидрокарбоната кальция.
33. Напишите структурные формулы и химические реакции образования солей, образовавшаяся при смешении гидроксида алюминия и серной кислоты при мольном соотношении 1:2, 1:3 и 2:3. Назовите эти соли.
Основные законы химии
34. В 2,48г оксида одновалентного металла содержит 1,84г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла.
35. 3,04г некоторого металла вытесняют 0,252г водорода, 26,965г серебра и 15,885г меди из соединений этих металлов. Вычислите эквивалентные массы указанных металлов.
36. Оксид металла содержит 28,57% кислорода, а его фторид 48,72% фтора. Вычислите эквивалентные массы металла и фтора.
37. Напишите уравнение реакций гидроксида железа (III) с соляной кислотой при которой образуются: а) хлорид дигидроксожелеза(III), б) хлорид гидроксожелеза(III), в) хлоид железа (III). Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента гидроксида железа в этих реакциях.
38. Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия, б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
39. Вещество содержит 38% серы и мышяк. Эквивалентная масса серы 16,0 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента и валентность мышяка, составьте формулу данного сульфида.
40. Избытком соляной кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция, б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с НCI, определите их эквиваленты и молярные массы эквивалентов.
41. При окислении 16,74г двухвалентного металла образовалось 21,54г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида.
42. При взаимодействии 3,24 трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу металла.
43. На нейтрализацию 0,943г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите основность кислоты и молярную массу эквивалента
44. Соединение металла с галогеном содержит 64,5% галогена, оксид того же металла содержит 15,4% кислорода. Определите галоген.
|
|
|
45. Вычислите молярную массу эквивалента оксида углерода (IV) в реакциях образования с раствором КОН: а)КНСО3, б) К2 СО3.
46. На нейтрализацию 2,3г основания израсходовано 2,14г НСI. Вычислить молярную массу эквивалента основания.
47. В каком количестве NаОН содержится столько же эквивалентов, сколько в 140г КОН?
48. В каком количестве Ва(ОН) х8Н2О содержится столько же эквивалентов, сколько в 156г Аl(OH)3?
49. 0.376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,,99г/моль
50. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковую молярную массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидроортофосфат?
51. 1,6г кальция и 2,61г цинка вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода. Вычислить молярную массу эквивалента цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль?
52. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?
53. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,4г соли. Вычислить молярную массу эквивалента вещества и образовавшейся соли.
54. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
55. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2%.
56. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей оксида серы(IV) и 15 молей кислорода, образовалось 8 молей оксида серы (VI). Сколько молей диоксида серы и кислорода не вступило в реакцию?
57. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов СО и водорода. Какой объем водяного газа (н.у.) может быть получен из 3 кг угля?
58. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36л диоксида углерода(н.у.). Найти массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
59. Рассчитать массу кристаллогидрата Cu(NO3)2х3Н2О, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.
60. В одном из двух закрытых баллонов одинаковыми объемами находится кислород, в другом - азот. Массы обоих газов одинаковы. Температура обоих газов 27 0С. В каком баллоне давление больше и во сколько раз? До какой температуры следует нагреть содержимое одного баллона, чтобы давление внутри него достигло давления в другом баллоне?
61. В закрытом баллоне находится 160г кислорода под давлением 121,6 кПа при 12 0С. Вычислить массу диоксида углерода в таком же объеме, если он находится под давлением 202,6 кПа и при 37 0С.
62. Сколько литров кислорода при 21 С и 104,5 кПа выделится при разложении 490 г КС1О3?
63. 1 г металла соединяется с массой хлора, занимающей 336 мл при 37 0С и 98 кПа. Вычислить молярную массу эквивалента металла.
|
|
|
