 |
Электрохимия. Гальванический элемент.
|
|
|
|
140. Охарактеризуйте проводники и диэлектрики.
141. Дайте определение понятиям: проводник, электрод, элемент.
142. Что такое гальванический элемент?
143. Как называются положительно и отрицательно заряженные полюса гальванического элемента и какие процессы на них происходят?
144. Почему в гальваническом элементе анод имеет отрицательный заряд, а в электролизере положительный?
145. В чем различие и сходство катодов в гальваническом элементе и электролизере?
146. Почему в катодной части электролизера фенолфталеин окрашивается в розовый цвет?
147. Что такой электролизер и чем он принципиально отличается от гальванического элемента?
148. Почему при смешении растворов катодных и анодных пространств электролизера розовая окраска фенолфталеина исчезает?
149. Магниевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен -2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния в моль/л.
150. При какой концентрации ионов Zn2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,015 В меньше его стандартного электродного?
151. При какой концентрации ионов Cu2+ (в моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного элемента? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Cd2+] = 1,0 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?
152. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
|
|
|
153. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Ni + Pb(NO3)2 Ni(NO3) 2 + Pb
154. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 0,01 моль/л; [Pb2+] = 0,0001 моль/л.
155. Вычислите потенциал железного электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,0699г FeCl2 в 0,5 литре воды.
156. Определите электродный потенциал меди, погруженный в раствор 0,0005н нитрата меди (II).
157. Железную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал железа оказался равен -1,29 В. Вычислите концентрацию ионов железа (II) в моль/л.
158. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению:
Co + PbSO4 CoSO4 + Pb
159. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
160. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Fe3+] = 0,027 моль/л; [Cr3+] = 0,009 моль/л.
161. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых серебро является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
162. При какой концентрации ионов Ba2+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,031 В меньше его стандартного электродного?
163. Медную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал меди оказался равен 1,07 В. Вычислите концентрацию ионов меди (II) в моль/л.
164. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кальция и ртути, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Ca2+] = [Hg2+] = 0,9 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,3 моль/л?
|
|
|
165. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых бериллий является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
166. Никелевую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал железа оказался равен -0,92 В. Вычислите концентрацию ионов никеля в моль/л.
167. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Mg2+] = 0,008 моль/л; [Au2+] = 0,029 моль/л.
168. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых хром является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
169. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин кобальта и цезия, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Co2+] = [Cs2+] = 0,81 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов повысить до 1,03 моль/л?
170. При какой концентрации ионов Fe3+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,02 В меньше его стандартного электродного?
171. Свинцовую пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал свинца оказался равен 0,92 В. Вычислите концентрацию ионов свинца (II) в моль/л.
172. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых марганец является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.
173. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ca2+] = 0,59 моль/л; [Ti2+] = 0,038 моль/л.
174. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин железа и цинка, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Fe3+] = [Zn2+] = 1,3 моль/л. Изменится ли величина ЭДС, если концентрацию каждого из ионов повысить до 1,4 моль/л?
175. При какой концентрации ионов Cr3+ (моль/л) потенциал цинкового электрода станет на 0,032 В меньше его стандартного электродного?
|
|
|
176. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э.д.с. гальванического элемента состоящего из пластин титана и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg2+] = [Ti4+] = 2,0 моль/л.
177. Серебряную пластинку опустили в раствор ее соли. При этом электродный потенциал серебра оказался равен -0,24 В. Вычислите концентрацию ионов серебра в моль/л.
Составил доцент каф. химии, к.т.н. Нестеров А.В.
|
|
|
