Тестовые задания. Выберите один правильный ответ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ. Электропроводность растворов электролитов. Факторы, влияющие на электропроводность растворов

Тестовые задания

Выберите один правильный ответ

1. Какие элементы являются органогенными?

1) О, H, C, S, P, N;                   3) O, H, Fe, S, P, N;

2) C, O, H, S, Mg, Ca;              4)C, H, P, Na, Mg.

2. Назовите d-элементы – «металлы жизни».

1) Co, Na, Mn, Mo, Au;         3) Fe, Mn, Co, Cr, Zn;

2) Co, Ni, Fe, Cu, Au, Pt;       4) Fe, Cu, Co, Zn, Mn, Mo.

3. Выберите ряд жизненно необходимых элементов:

1) H, O, B, Sr;                        3) Mg, Cl, Co, Fe;

2) K, S, Ge, As;             4) H, S, Bi, Br.

4. Выберите ряд макроэлементов:

1) Mg, Na, Cl, Co;        3) F, Cl, Co, H;

2) Na, Cl, N, O;             4) Fe, Si, Cu, Zn.

5. Концентрация ионов натрия больше:

1) в клетке;

2) во внеклеточной жидкости;

3) одинакова.

6. Какие элементы I-А группы ПСЭ относятся к микроэлементам?

1) K, Li, Rb;                  3) Li, Rb, Cs;

2) Rb, Cs, Fr;           4) Na, K, Rb.

7. Выберите ряд ультрамикроэлементов:

1) I, Hg, As, Cu;            3) Br, Sr, Co, F;

2) Hg, Au, As, Ra;        4) F, Cl, Br, I.

8. Какова основная биологическая функция d-элементов в организме?

1) электролиты клеточной жидкости;

2) органогены;

3) регуляторы биохимических процессов;

4) электролиты внеклеточной жидкости.

9. Ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ в организме могут быть биологическими:

1) антагонистами;

2) антагонистами и синергистами;

3) синергистами;

4) аддитивны.

10. Почему опасно поступление в организм радиоактивного изотопа Sr-90?

1) вытесняет Са из костной ткани;

2) вызывает лучевую болезнь;

3) вытесняет Са из костной ткани и вызывает лучевую болезнь;

4) поражает в первую очередь печень и селезенку.

 

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

 

Электропроводность растворов электролитов

 

Различают две основные группы проводников электрического тока: проводники первого рода, электрическая проводимость которых обусловлена электронами, и проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью.

Прохождение электрического тока через проводники I рода не сопровождается переносом вещества в виде ионов. Примером могут служить металлы и полупроводники. Растворы электролитов являются проводниками II рода. Прохождение через них электрического тока вызывает передвижение вещества в виде ионов и его химические превращения.

Способность растворов электролитов проводить электрический ток зависит от подвижности ионов и характеризуется электропроводностью (или обратной ей величиной сопротивления).

Электропроводность L рассчитывается по формуле:

 

                                                 L = 1/R = æ S/l,                                        (1)

 

где S – площадь поперечного сечения проводника; l – его длина; R – сопротивление; æ – удельная электропроводность.

Удельная электропроводность (æ ) – это проводимость столбика раствора, помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 м, и площадью 1 м², т. е. это электропроводность 1 м³ раствора.

Размерность удельной электропроводности – Ом ^-1·м ^-1.

Для исследования поведения ионов в растворе гораздо удобнее пользоваться не удельной, а молярной электропроводностью (λ ).

Молярной электропроводностью называется величина, измеряемая электрической проводимостью объема раствора, содержащего 1 моль вещества и заключенного между двумя параллельными электродами одинаковой формы, находящимися друг от друга на расстоянии 1 м. При этом площадь электродов должна быть такой, чтобы в объеме раствора между ними содержалась молярная масса (1 моль) вещества.

                                  l_с = æ /с,                                                         (2)

где с – молярная концентрация (молярность) раствора, моль/л.

Размерность молярной электропроводности – м²/Ом× моль или См× м²/моль.

Используют также понятие эквивалентной электропроводности l_N, которая получается, если в формулу (2) вместо молярной использовать эквивалентную концентрацию (нормальность). Эквивалентная электропроводность измеряется в м²/Ом× моль∙ экв или См× м²/моль∙ экв.

Факторы, влияющие на электропроводность растворов

 

1. Природа ионов, природа растворителя

Подвижность тем больше, чем выше заряд и чем меньше размер иона, и чем меньше вязкость среды.

Ионы гидроксония (Н₃О⁺)и гидроксила (ОН^-) в водных растворах обладают аномально большой подвижностью за счет эстафетного механизма переноса протонов:

    Н⁺                                                           Н⁺

Н₃О⁺ + Н₂О = Н₂О + Н₃О⁺                  ОН^- + Н₂О = Н₂О + ОН^-.

2. Температура.

А) При повышении температуры вязкость раствора уменьшается, а подвижность ионов увеличивается.

Б) Температура влияет на степень диссоциации. С увеличением температуры увеличивается степень диссоциации, что ведет к возрастанию концентрации ионов, но эта зависимость не однозначна.

3. Концентрация.

В сильноразбавленных растворах концентрация ионов мала, и их движению ничего не препятствует. Для предельно разбавленных растворов Кольрауш сформулировал следующий закон (закон независимого движения Кольрауша): в бесконечно разбавленном растворе ионы движутся независимо друг от друга:

                                               l⁰ = l_к⁰ + l_а⁰,

где l_к⁰ и l_а⁰ – молярные подвижности ионов при предельном разбавлении (предельные подвижности).

Это уравнение справедливо и для сильных и для слабых электролитов.

Казалось бы, молярная электропроводность рассчитывается уже с учетом концентрации и не должна от нее зависеть. Но с ростом концентрации электролита молярная электропроводность будет зависеть и от степени диссоциации (a, в основном для слабых электролитов) и от электрического взаимодействия между ионами (в основном для сильных электролитов).

Для чистого раствора слабого электролита:

                                              l = a× l⁰.

Это соотношение называется уравнением Аррениуса. Подставляя его в закон разведения Оствальда К_д = α ²с / (1- α ), получим:

                                                    К_д = λ _с ·С/ λ ⁰ (λ ⁰ – λ _с).    

Для раствора же сильного электролита аналогичное соотношение приобретает вид: l = f_l× l^¥ ,

где f_l - коэффициент электрической проводимости, учитывающий межионные взаимодействия.

Графический вид зависимости молярной электропроводности l от концентрации представлен на рисунке.

Эта зависимость может быть объяснена только с позиций теории электрической проводимости сильных электролитов Дебая и Онзагера, которая основана на электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля, и объясняет уменьшение молярной электропроводности при переходе от бесконечно разбавленного раствора к растворам конечных концентраций появлением эффектов торможения движения ионов.

1. Релаксационный эффект торможения связан с существованием ионной атмосферы. При перемещении под действием внешнего электрического поля центральный ион выходит из центра ионной атмосферы, которая вновь воссоздается в новом положении иона. Этот процесс происходит не мгновенно, а в течение некоторого времени (времени релаксации). Поэтому заряд ионной атмосферы позади центрального иона больше, чем впереди. Возникающие при этом силы электростатического притяжения тормозят движение иона.

2. Электрофоретический эффект торможения. Этот эффект торможения возникает за счет того, что сольватированная ионная атмосфера, обладая зарядом, противоположным по знаку заряду центрального иона, движется в противоположном направлении. Таким образом, сольватированный центральный ион под действием электрического напряжения перемещается не в неподвижной среде, а в среде, перемещающейся ему навстречу, что приводит к снижению его скорости движения.

Зависимость удельной электрической проводимости растворов от концентрации.

Графическая зависимость удельной электропроводности от концентрации имеет вид, изображенный на рис.

                                     

 

Начальный рост удельной электропроводности обусловлен увеличением концентрации ионов (числа носителей заряда), а дальнейший спад связан с увеличением сил межионного взаимодействия в растворах сильных электролитов и уменьшением степени диссоциации в растворах слабых электролитов. Согласно формуле: æ = Сa(l⁰_К + l⁰_А)× 10³.

Электропроводность растворов находят кондуктометрическим методом, определяя сопротивление R_яч в специальной двухэлектродной ячейке с платиновыми электродами, включенной в мостовую схему переменнотоковых измерений (схему моста Уитстона). Удельную электропроводность находят по формуле:

                                æ = К_яч / R_яч,      [Ом^-1м^-1]                       (4)

где К_яч – постоянная данной ячейки.             

Организм с точки зрения электрохимии можно рассматривать как систему, состоящую из клеток и межклеточного пространства, заполненного раствором электролитов. Биологические ткани и жидкости являются проводниками второго рода, в которых электричество переносится ионами электролитов. Удельная электропроводность клеток составляет приблизительно 10^-3–10^-9Ом^-1м^-1, амежклеточной жидкости – 10^-3Ом^-1м^-1. По электропроводности биологические ткани можно располагаются: кровь, лимфа, желчь > мышечная ткань, серое вещество мозга > ткани легких, печени, сердца > жировая ткань, костная ткань > слой эпидермиса кожи.

 

⇐ Предыдущая28293031323334353637Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: