Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

V расчет концентрации растворов

⇐ ПредыдущаяСтр 59 из 60Следующая ⇒

Ответы

v РАСЧЕТ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 3. 6 г.

2. 50 мг.

3. 1мг.

4. 0. 15M

5. 0. 99 моль/л (≈ 1M).

6. 0. 2N; 0. 0098 г/мл.

7. 2 моль/кг; 0. 035.

8. 180 ммоль.

9. 0. 3M.

10. 0. 05 моль/л; 0. 00855г/мл.

11. Измерить 75мл 5M раствора, поместить в колбу на 200мл, довести колбу дистиллированной водой до метки.

12. 0. 25 M.

13. а) 5. 04·10^-4 моль; 0. 195 г; b) 0. 25 моль; 4. 26г; c) 3. 577 моль; 222. 0 г; d) 9. 74 моль; 585 г; e) 5. 8·10^-7моль; 8. 9·10^{-5 г.}

14. а) 18. 6 M; b) 3. 9·10^{-5 M}; c) 0. 3 M; d) 13. 3 M; e) 1. 1·10^{-3 M}.

15. а) 0. 82 моль/кг; b) 3. 96 моль/кг; c) 6. 0 моль/кг; d) 0. 15 моль/кг; e) 1. 247 моль/кг.

16. a) NaHCO₃, 0. 015; H₂O, 0. 985; b) H₂SO₄, 0. 0666; H₂O, 0. 9334; c) NH₄NO₃, 0. 0974; H₂O, 0. 9026; d) NaCl, 0. 0026; H₂O, 0. 9974; e) C₁₈H₂₁NO₃, 0. 05433; C₂H₅OH, 0. 94567.

17. 53г.

18. 1. 7·10² г.

19. 19. 9 г.

20. 114 г.

21. 9·10^{-8 M}.

22. 4. 2·10^-3 моль/кг.

23. 0. 26 л.

24. 1. 656 моль/кг.

25. 173. 4 мл.

26. 0. 872 M.

27. H₂, 0. 86; CO, 0. 05; CO₂, 0. 087.

28. SiO₂, 0. 482; PbO, 0. 518.

29. CH₃OH, 0. 47; C₂H₅OH, 0. 20; H₂O, 0. 33.

30. a) 12. 0 M; b) 16. 1 моль/кг; c) HCl, 0. 225; H₂O, 0. 775.

31. 58. 0% C₁₂H₂₂O₁₁; 4. 03 моль/кг.

32. 5. 0 мл.

33. 668 мл.

34. 18. 1 л.

35. 0. 44 л.

36. 1. 64 л.

37. 44 M; 4. 1 моль/кг; 0. 41%.

38. 72. 8 л.

39. 4. 55%; 0. 335 моль/кг.

40. 5. 51 мл конц. кислоты; 519 мл H₂O.

41. 0. 659 M.

42. 0. 0284 M.

43. Измерить 30мл 0. 1M раствора, поместить в колбу на 1л, довести колбу до метки дистиллированной водой.

44. Взвесить 0. 8г кристаллического хлорида кальция или измерить 24мл 0. 3М хлорида кальция.

45. 3. 675г; 0. 15М.

46. 6. 66г; 0. 8н.

47. 72. 5г; 2. 5н.

48. 0. 83М; 9. 6%; 0. 98.

49. 4. 2 мМ; 0. 016%.

50. 0. 1М раствор.

Ответы на тестовые задания

№
Ответ
№
Ответ

v ПОКАЗАТЕЛИ pH и pOH. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. а) 1· 10^{-3 M}; 3; 1· 10^{-11 M}; 11; б) 1· 10^{-2 M}; 2; 1· 10^{-12 M}; 12; в) 1· 10^{-1 M}; 1; 1· 10^{-13 M}; 13.

2. а) 1· 10^{-11 M}; 11; 1· 10^{-3 M}; 3; б) 1· 10^{-12 M}; 12; 1· 10^{-2 M}; 2; в) 1· 10^{-13 M}; 13; 1· 10^{-1 M}; 1.

3. 1· 10^-6M; 8; 6.

4. 1· 10^-6M; 1· 10^-8M; 8.

5. 4. 4· 10^-8M; 2. 2· 10^-7M; 6. 65.

6. 0. 126М.

7. 6. 6.

9. а) pH = 1. 0; pOH = 13. 0; б) pH = 14. 16; pOH = -0. 16; в) pH = 12. 15; pOH = 1. 85; г) pH = 1. 5; pOH = 12. 5; д) pH = 4. 0; pOH = 10. 0; е) pH = 1. 0; pOH = 13. 0; ж) pH = 11. 0; pOH = 3. 0; з) pH = 12. 0; pOH = 2. 0.

10. а) 1; 13; б) 12; 2; в) 2; 12; г) 13; 1.

11. а) pH = 4. 74; pOH = 9. 26; б) pH = 5. 2; pOH = 8. 8.

12. а) pH = 8. 78; pOH = 5. 22; б) pH = 11. 45; pOH = 2. 55.

13. H₂SO₄, HClO₄, LiOH, КОН

14. Ba(OH)₂, CH₃COOH, HF, H₂SO₃, HClO₂, NH₄OH,

15. СuSO₄ pH< 7, NaCl pH=7, Li₂S pH> 7, CaCl₂ pH=7, C₆H₅COONa (бензоат натрия)pH> 7, K₂SiO₃ pH> 7, [C₆H₅NH₃]Cl (хлорид фениламмония) pH< 7, C₇H₅O₃Na (салицилат натрия) pH> 7.

19. 0. 22 N.

20. 16. 0 мл 0. 366 M H₂SO₄; 32. 0 мл 0. 366 N H₂SO₄.

21. 2. 44·10^-2 N; 1. 22 ·10^{-2 M}; 0. 904 г/л.

22. а) 63. 77 г/моль; б) HNO_3.

23. 0. 47 л.

24. 1. 92 н.

25. 266 г/моль.

26. 10. 6 н.

27. 35. 0 мл.

28. 0. 05672 M.

29. 0. 04687 M.

32. K⁺, 0. 2 M; SO₄^2-, 0. 025 M; OH^-, 0. 15 M.

33. 44. 7 мл.

34. 1. 3 мл.

35. 244 г/моль.

36. 60. 2 мл; 0. 12 M.

38. 41. 7 ммоль/л.

39. a) 5. 1·10^-4; б) 88. 7%; в) метиловый красный

41. 30. 5; 59. 0 мМ.

42. 500мл.

43. 54мМ.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ

v ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОКСИДИМЕТРИЯ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

3. DЕ = -1, 14, в обратном.

4. В прямом.

5. В обратном.

6. В прямом.

7. Не допустимо.

8. Является восстановителем.

9. Окислить могут: F₂, Cl₂, Br₂; восстановить могут: I^–.

10. 0, 1264 г.

11. 1, 27 н.

12. 0, 1316 н.

13. 43, 75 мл.

14. C_N(KMnO₄) = 0, 1моль∙ экв/л.

15. С_N(H₂O₂)=0, 1моль∙ экв/л.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 2.

2. 4.

3. 27, 5 г.

4. - 311, 7 кДж/моль.

5. а) 5 моль; б) 56 л; в) 365 г.

6. -91, 2 кДж/моль.

7. 857, 49 кДж.

8. DG < 0. Реакция идет самопроизвольно в прямом направлении.

9. -2801 кДж/моль.

10. 140 кДж/моль. Так как Δ G⁰_р-ции > 0, то окисление N₂O до NO происходить самопроизвольно не может.

11. -221, 4 кДж/моль; -3812, 08 кДж/моль – наиболее эффективный.

12. Будет, Δ G < 0.

13. 1) –237; 2) –97, 8; 3) –261 (кДж/моль).

14. DS < 0, DН < 0, DG < 0.

15. Т = 300 К; Т > 300 К.

16. Прямое направление (Δ G⁰_р-ции < 0).

17. Да. К_р > 1.

18. Δ G⁰_р-ции = 46, 62 кДж/моль; самопроизвольно не пойдет.

19. DG⁰= 0, состояние равновесия.

20. Δ G < 0, однако, защитный слой предохраняет алюминий от разрушения

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. а) увеличится в 81 раз; б) уменьшится в 16 раз.

2. Увеличится в 9 раз.

3. Увеличится в 8 раз.

4. Не изменится.

5. 2, 5.

6. В 12, 4 раза.

7. 4.

8. 50⁰С.

9. В 7, 84 раза.

10. На 35 ⁰С.

11. В 31, 4 раза.

12. 1, 15 · 10^-4 л/моль·с.

13. 2, 6 · 10^-11 мл/моль·ч.

14. К_равн > 1, следовательно, равновесие смещено вправо.

15. К_равн = 30, 87.

16. К_равн = 2, 55; К_равн > 1, следовательно, продуктов реакции больше, чем исходных веществ, однако глубина смещения равновесия невелика, реакция практически обратима.

17. ∆ G_р-ции< 0, реакции идет в обратном направлении.

18. К_равн = 3, 48·10^-3, реакция самопроизвольно идет в обратном направлении.

19. К_равн = 2, 26 > 1, равновесие сдвинуто вправо, реакция практически обратима.

20. К_равн =19.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ

v КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЯ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. [HgI₄]^2-.

2. Да.

3. III, I, II.

4. С гистидином.

5. Да.

8. а)-2; +2; б) +2; +2, в) +2; +3.

14. [Hg(S₂O₃)₂]^2-.

15. С Co³⁺.

16. Аммиачный комплекс менее устойчив, чем цианидный.

17. Цианидный комплекс цинка менее устойчив, чем серебра.

18. Ионов CN^- больше в растворе [Cd(CN)₄]^2-.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 0, 15 моль/л, 0, 15 моль/л.

2. 0, 2 моль/л, 0, 067 моль/л.

3. 0, 3 моль/л.

4. 1, 5 моль/л.

5. 0, 146 моль/л.

6. Al₂(SO₄)₃, в 15 раз.

7. 0, 165 моль/л, 0, 112 моль/л.

8. 0, 0415 моль/л.

9. 2, 6.

10. 0, 018 моль/л.

11. 0. 006 моль/л.

12. 0, 75.

13. 0, 805.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v ГЕТЕРОГЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 1, 05·10^-5 моль/л.

2. 0, 015 г.

3. 0, 0166 г/л.

4. ПР(SrSO₄) < ПР(CaSO₄), тогда в конкуренции выигрывает второй процесс. Данное явление – конкурирующие гетерогенные процессы. При попадании стронция в организм человека он вытесняет кальций из его соединений в костях, развивается «стронциевый» рахит.

5. 2, 33·10^-11.

6. 1 - PbCrO₄; 2 - PbSO₄.

7. П_с(1, 25 ·10^-6) > ПР (3, 2·10^-7), осадок образуется.

8. 6, 37·10^{-7 г}.

9. П_с(6, 99·10^-3) > ПР (2, 5·10^-27), осадок образуется.

10. П_с(6·10^-7) > ПР (2·10^-15), осадок образуется.

v КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. -0, 13⁰С.

2. 19, 15 кПа.

3. 100, 139⁰С.

4. 484 мОсм/л; 8, 7 г.

5. 3092, 8 кПа, гипертонический.

6. 92 г/моль.

7. -0, 41⁰С.

8. 220, 16 кПа.

9. 359, 2 кПа.

10. Нет.

11. 100, 157⁰С; -0, 562⁰С.

12. 9564, 67 Па.

13. 50 кг/моль.

14. Гемолиз.

15. Гипотонический и гипертонический.

16. 1.

17. 280 мОсм/л – изотоничен крови; 830 мОсм/л.

18. 4, 48 г.

19. 174, 74К.

20. 0, 053 г.

21. 120, 5 г/моль.

22. 24, 75 г.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ СОСТОЯНИЕ

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 6, 21.

2. 10 мл.

3. 1, 0.

4. 0, 022 моль/л.

5. 0, 03 моль.

6. 1: 1.

7. Дыхательный ацидоз.

8. 3, 76.

9. 3.

10. 340 мл.

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ
№
Ответ

v БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Ответы к тестовым заданиям

№
Ответ

v ЭЛЕКТРОХИМИЯ

v Электропроводность растворов электролитов

Ответы на задачи для самостоятельного решения

1. 1, 038 См× м^-1.

2. 1, 11 См/м - норма.

3. 271, 6× 10^-4См× м²/моль.

4. 10, 29 м²/Ом∙ кг∙ экв.

5. 141∙ 10^-5 Ом^-1см^-1; 141 Ом^-1см²моль^-1.

6. 1, 52.

7. 1, 39× 10^{-3 См}× м²/моль.

8. 0, 0316; 1, 61× 10^-5.

9. 0, 020; 3.

10. 2× 10^{-2 См}× м²× моль^-1.

11. 3, 92; 1, 64× 10^-5.

12. 9, 41× 10^-3моль/л; 8, 85× 10^-5.

13. 0, 198; 1, 53× 10^-3.

14. 271, 4 Ом^-1см²моль^-1.

15. 10, 56.

16. 141∙ 10^-5 Ом^-1см^-1; 141 Ом^-1см²моль^-1.

17. 4, 33.

18. 390 см²/Ом× моль.

19. 34, 23 см²/Ом× моль.

20. 367, 6 см²/Ом× моль.

⇐ Предыдущая 51 52 53 54 55 56 57 585960 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: