Основные классы неорганических соединений, их номенклатура. Генетическая связь между основными классами соединений

Простые вещества — вещества, состоящие исключительно из атомов одного химического элемента в отличие от сложных веществ. Примеры простых веществ: молекулярные (O2, O3, H2, Cl2) и атомарные (He, Ar) газы; различные формы углерода, иод, металлы (не в виде сплавов). Сложные включ в себя: Оксиды, Основания, Кислоты, Соли.

Оксиды - соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менееэлектроотрицательным элементом.

В зависимости от химических свойств различают:

Солеобразу́ющие окси́ды (ангидри́ды) — оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты, при взаимодействии соснованиями — соответствующие нормальные и кислые соли.

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на:

осно́вные оксиды, элемент которых при образовании соли становится катионом; например, Na2O, CuO, K2O, СаО;

кислотные оксиды, элемент которого при образовании соли входит в состав кислородсодержащего аниона; например, SO3, NO2;

амфотерные оксиды, которые могут реагировать и как кислотные, и как основные оксиды; например, ZnO, Al2О3.

Несолеобразующие оксиды — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Список несолеобразующих оксидов: N2O, NO, SiO, CO, S2O

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O — оксид натрия, Al2O3 — оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О — оксид меди(I), CuO — оксид меди(II), FeO — оксид железа(II), Fe2О3 —оксид железа(III)

Основания -сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Физические свойства:твердые кристаллические вещества. В воде растворимы щелочи:LiOH, NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие-малорастворимы.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:КОН- гидроксид калия,Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Кисло́ты — сложные вещества, в состав которых обычно входят атомы водорода, способные замещаться на атомы металлов, и кислотный остаток. Химические свойства

Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды. Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима. Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ. Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей.

Названия кислородсодержащих кислот состоят из двух частей: собственного названия кислоты, выраженного прилагательным, и группового слова кислота (серная кислота, фосфорная кислота). Собственное название кислоты образуется от русского названия кислотообразующего элемента путём добавления различных суффиксов:

-н-, -ов-, -ев- (если элемент находится в единственной или высшей степени окисления);

промежуточная степень окисления +5 обозначается суффиксом -новат- (хлорноватая кислота HClO3, бромноватая кислота HBrO3, иодноватая кислота HIO3);

промежуточные степени окисления +3 и +4 обозначаются суффиксом -(ов)ист- (мышьяковистая кислота HAsO2, хлористая кислота HClO2);

степень окисления +1 обозначается суффиксом -новатист- (азотноватистая кислота H2N2O2, хлорноватистая кислота HClO).

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже: — сульфат натрия. Названия кислых солей начинаются с приставки «гидро-» (если в соли присутствует один атом водорода) или «дигидро-» (если их два). Например, — гидрокарбонат натрия. Названия основных солей содержат приставку «гидроксо-» или «дигидроксо-». Например, — хлорид гидроксомагния.

Генетическая связь между основными классами соединений