Классификация кислот (работа с приложением 1)

Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами – эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.

1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков

Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса – в красный, метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяют.

2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. Рассматривая это свойство неорганических и органических кислот, подчеркнем, что взаимодействие HNO₃ и Н₂SO₄(конц.) с металлами (приложение 2) протекает иначе, но эти особенности указанных кислот будут объяснены несколько позднее.

3. Неорганические и органические кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами при условии, что образуется растворимая соль:

4. И те и другие кислоты вступают в реакцию с основаниями. Многоосновные кислоты могут образовать как средние, так и кислые соли (это реакции нейтрализации):

 

5. Реакция между кислотами и солями идет только в том случае, если образуется газ или осадок:

Взаимодействие фосфорной кислоты Н₂РO₄ с известняком прекратится из-за образования на поверхности последнего нерастворимого осадка фосфата кальция Са₃(РO₄)₂.

6. Сложные эфиры образуют не только органические кислоты согласно общему уравнению:

но и неорганические кислоты, например азотная и серная:

Вместе с тем отдельные представители минеральных и органических кислот имеют и особые свойства.

Особенности свойств азотной HNO₃ и концентрированной серной Н₂SO₄(конц.) кислот обусловлены тем, что при их взаимодействии с простыми веществами (металлами и неметаллами) окислителями будут выступать не катионы Н+, а нитрат- и сульфат-ионы.

Муравьиная кислота НСООН, в отличие от уксусной, не имеет в молекуле углеводородного радикала. Вместо него она содержит атом водорода, а потому является веществом с двойственной функцией – альдегидокислотой и, в отличие от других карбоновых кислот, дает реакцию «серебряного зеркала»:

Образующаяся угольная кислота Н₂СO₃ распадается на воду и углекислый газ, который в избытке аммиака превращается в гидрокарбонат аммония.

Основания органические и неорганические.

На каждом этапе развития ваших химических знаний основания, как и кислоты, вы определяли по-разному.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами (в зависимости от степени окисления металла).

С точки зрения теории электролитической диссоциации

Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве отрицательных ионов только гидроксид-анионы.

Наконец, в свете протолитической теории Брёнстеда-Лоури

Основания – это молекулы или ионы, которые служат акцепторами катионов водорода Н+ (протонов).

Последнее определение более полное, так как оно позволяет включить в класс оснований фторид-ион, аммиак, амины и другие вещества, которые оказались бы за рамками этого класса, если опираться на первое и второе определения. Классификация оснований по различным признакам дана в приложении 3.

Химические свойства оснований

Свойства щелочей

1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов: лакмуса – в синюю, фенолфталеина – в малиновую.

2. Водные растворы оснований (растворимых) диссоциируют.

3. Взаимодействуют с кислотами, вступая с ними в реакцию обмена (нейтрализации).

Многокислотные основания могут в таких реакциях давать как средние, так и основные соли.

4. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя средние и кислые соли в зависимости от основности кислоты, соответствующей этому оксиду.

5. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

6. Взаимодействуют с растворимыми в воде солями, если образуется осадок или газ:

7. Вступают в реакции с некоторыми органическими веществами, например с фенолом — карболовой кислотой:

123	Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: