Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Опыт 2. Электронное строение атомов и одноатомных ионов неметаллов.

При восстановлении атомов неметаллов число электронов в электронной оболочке возрастает и образуются ионы с отрицательным зарядом. Например: Br + e ^- ® Br ^-

…4s² 4p⁵…4s² 4p⁶

Опыт проводите под тягой! По заданию преподавателя в пробирку весите несколько кристалликов

дихромата калия (марганца или диоксида свинца) и добавьте 2-3 капли концентрированной соляной кислоты. Если реакция протекает неактивно, содержимое пробирки осторожно нагрейте. Отметьте цвет образующегося газа и испытайте его действие на бумажку, смоченную раствором иодида калия (натрия). Напишите уравнения соответствующих реакций. Заполните таблицу:

До реакции	После реакции
Химический знак атома или иона неметалла	Электронная формула атома или иона	Химический знак атома или иона неметалла	Электронная формула атома или иона
S^2- I^- Cl	…3s² 3p⁶

Приведите схему распределения в квантовых ячейках электронов, отвечающих сокращенным электронным формулам атомов: а) серы; б) хлора; в) иода. Какими значениями квантовых чисел (n, l и m) характеризуется атомная орбиталь формирующего электрона в атомах: а) серы; б) хлора; в) иода? Найдите в периодической системе Д.И.Менделеева элемент, электронная формула которого …4s² 4p⁴. Какими значениями квантовых чисел (главного и орбитального) характеризуются внешние р-электроны в атоме этого элемента?

Вопросы и задания

1. Какими четырьмя квантовыми числами характеризуется состояние электронов в атоме? Какое значение они имеют для внешних электронов атома кальция?

2. В чем заключается принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда?

3. Укажите значения главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, характеризующие атомную орбиталь 11-го электрона в атоме натрия.

4. Какой энергетический подуровень заполняется в атомах сначала: 4s или 3d; 4р или 3d? Почему?

Задачи и упражнения для СРС

Н.Л.Глинка Задачи и упражнения по общей химии. 228-247 задачи и вопросы. Стр.60-61

Лабораторная работа № 7

Тема: Сравнение свойств элементов и их соединений в группах периодической системы

Цель занятия: Закрепить знания о периодически изменяющихся свойствах элементов в ПС, экспериментально изучив химические свойства простых и сложных веществ третьего периода.

План занятия:

1. Опрос по периодически изменяющимся свойствах элементов в ПС: радиус атома и иона, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО.

2. Выполнение экспериментальной части работы.

Материалы и оборудование: штатив с пробирками, сера, алюминий, оксиды натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора, универсальный индикатор, растворы соляной кислоты и щелочи, йодная вода, хлорид, бромида и иодида натрия (крист), металлически й магний и кальций.

Глоссарий

Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

⇐ Предыдущая 2 3 4 5 678 9 10 11 Следующая ⇒