Опорный конспект к теме « катионы пятой аналитической группы»

К V АГ относятся катионы: Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Bi³⁺. Групповым реактивом является NaOH.

Общая характеристика. Катионы V АГ осаждаются растворами щелочей, при этом образуются нерастворимые в избытке осадки, которые не растворяются в растворе аммиака, но растворяются в кислотах. Гидроксиды этих катионов труднорастворимые электролиты/Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов хорошо растворимы в воде. Карбонаты, фосфаты и гидрофосфаты катионов V АГ в воде нерастворимы. Сероводородная кислота осаждает из нейтральных растворов остатки всех сульфидов, за исключением Bi₂S₃. Катионы V АГ имеют переменную степень окисления (кроме Mg) и поэтому для них характерны ОВР. Характерны реакции образования комплексов, обладающих характерными окрасками.

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: препараты Fe²⁺ - при анемии, соединения Mg ²⁺ - антацидные средства, сульфат магния - применяется в качестве слабительного, успокаивающего и спазмолитического средства.

Fe²⁺	+ NaOH → Fe(OH)₂↓,	зеленый осадок, буреющий на воздухе
	+ K₃[Fe(CN)₆] → Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓	темно-синий осадок- турнбулева синь
	+ КМпО₄+Н₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃	обесцвечивание раствора перманганата калия
Fe³⁺	+ NaOH → Fe(OH)₃↓	бурый осадок
	+ K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄[Fe(CN)₆]₃	синий осадок – берлинская лазурь
	+ NH₄SCN → Fe(SCN)₃,	р-р кроваво-красного цвета
	+ КI → FeC1₂+ I₂	красно-бурый раствор
Mn²⁺	+ NaOH → Mn(OH)₂↓,	белый осадок, буреющий на воздухе
	+ Н₂О₂+ NaOH → MnO(OH)₂↓,	бурый осадок
	+ NaBiO₃+ HNO₃ → HMnO₄	малиновая окраска

Mg²⁺

+ Na₂HPO₄+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓

белый

(р.Петрашеня) + I₂+ NaOH → Mg(OH)₂↓+ I₂

красно-бурый осадок

+ НС₉Н₆NO → Mg(C₉H₆NO)₂↓

зеленовато-желтый осадок

Mg²⁺

+ NaOH → Mg(OH)₂↓

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАТИОНЫ ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К VI АГ относятся катионы: Cu²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Групповым реактивом является NH₄OH.

Общая характеристика. Катионы VI АГ осаждаются раствором аммиака, образуя осадки, растворимые в избытке раствора аммиака. Гидроксиды этих катионов являются труднорастворимыми слабыми электролитами, гидроксиды меди и ртути неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду. Для катионов VI АГ характерны реакции комплексообразования. Нитраты, хлориды, сульфаты этих катионов растворимы в воде. Карбонаты, сульфиды, фосфаты – малорастворимы.

ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ: растворы меди применяются наружно как антисептическое, вяжущее, внутрь при отравлении белым фосфором, входит в состав поливитаминных препаратов; цитрат меди – в виде мазей при глазных заболеваниях, оксид ртути -для лечения кожных заболеваний, хлорид ртути (сулема) – растворы в разведении1:1000 применяют для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений, медицинского инструментария..

Cu²⁺	окрашивание пламени в зеленый цвет
	+ NH₄OH →	зеленовато-голубой осадок, растворимый в избытке реактива- ярко-синий р-р
	+ NaOH → Cu(OH)₂↓	голубой осадок. При нагревании
	+ KI → Cu₂I₂↓	белый
	+ K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓	красно-бурый
Hg²⁺	+ NH₄OH→ [Hg(NH₃)₄]²⁺	белый
	+ NaOH → HgO↓	желтый
	+ KI → HgI₂↓	ярко-красный осадок, растворимый в избытке реактива

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ПЕРВОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам I АГ относятся – SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-,CO₃^2-, PO₄^3-,BO₂^-, B₄O₇^2-. Групповым реактивом является ВаС1₂.

Общая характеристика. Анионы этой группы с солями бария образуют труднорастворимые соединения белого цвета, растворимые в кислотах (кроме ВаSО₄). Ион Аg⁺ образует с анионами данной группы (кроме SO₄^2-) труднорастворимые в воде соли, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте. Все анионы данной группы бесцветны.

SO₄^2-	+ BaC1₂ → BaSO₄	белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
	+ Pb(NO₃)₂ → PbSO₄	белый осадок, растворимый в растворах едких щелочей
SO₃^2-	+ фуксин → обесцвечивание

SO₃^2-	+ BaC1₂ → BaSO₃	белый
SO₃^2-	+ I₂ →	обесцвечивание
S₂O₃^2-	+ BaC1₂ → BaS₂O₃↓	белый осадок
	+ НС1 → S↓ +SO₂↑	желтый осадок
	AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ → Ag₂S	черный осадок
	+ I₂	обесцвечивание

CO₃^2-	+ BaC1₂ → BaСO₃↓	белый осадок
	+ НС1 → СО₂↑	пузырьки газа
	+ MgSO4 → MgCO3↓	белый
	Na2CO3 + HOH → NaHCO3 + NaOH CO3 + HOH → HCO3 + OH	Фенолфталеин ярко розовый

PO₄^3-	+ BaC1₂ → BaНРO₄↓
	+ MgC1₂+ NH₄OH → MgNH₄PO₄↓	белый осадок
	+ AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ 2 HPO42- + 3Ag+ → Ag3PO4↓ + H2PO4- Ag3PO4↓ + 3HNO3 → 3AgNO3 + H3PO4 Ag3PO4↓ + 6NH4OH → [Ag(NH3)2]3PO4 + 6Н2O	желтый осадок
	+ (NH₄)₂MoO₄+HNO₃→ (NH₄)₃H₄[P(Mo₂O₇)₆]↓	желтый осадок
BO₂^- B₄O₇^2-	+ BaC1₂ → Ba(ВO₂)₂↓	белый осадок
	+ C₂H₅OH +H₂SO_{4 k} → B(C₂H₅O)₃↑	пламя с ярко-зеленой окраской
	+ куркумовая бумага+НС1+NH₃	зелено-черное окрашивание
С₂O₄^2-	(NH4)2C2O4 + СаС12 → СаС2O4↓ + 2NH4C1
	(NH4)2C2O4 + КМnO4+ H2SO4 →	обесцвечивание

CrO₄^2-	Pb(NO3)2 + К2СrO4 → PbCrO4↓ + 2KNO3	желтый
	2Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓ Ag2CrO4↓ + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2CrO4 Ag2CrO4↓ + 4NH4OH → [Ag(NH3)2]2CrO4 + 4H2O	кирпично-красный
	К2Сr2O7 + 4Н2O2 + H2SO4 → 2H2CrO6 + K2SO4 + 3Н2O	Слой эфира синего цвета

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «АНИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам II АГ относятся: С1^-,Вг^-, I^-, SCN^-. Групповым реактивом является - AgNO₃.

Общая характеристика. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.

С1^-	+ AgNO₃ → AgC1 ↓,	белый осадок, растворимый в р-ре NH₃
Br^-	+ AgNO₃ → AgBr↓	желтовато-белый осадок растворяется в тиосульфате натрия, в аммиаке слабо растворим
	NH₂Cl+ HCl→{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}Cl+Cl_{2}\uparrow }}} + С1₂ (СНС1₃) → Вг₂	слой хлороформа окрашивается в желто-оранжевый цвет
	+ KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Br₂

I^-	+ AgNO₃ → AgI↓,	светло - желтый осадок
	+ Pb(NO₃)₂→ PbI₂	желтый осадок
	+ FeC1₃→ FeC1₂+ I₂	красно – бурый р-р
	+ KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂	красно – бурый р-р
	+ С1₂ (СНС1₃) → I₂,	розово-фиолетовый цвет
SCN^-	+ AgNO₃ → AgSCN
SCN^-	+ FeC1₃ → Fe(SCN)₃, кроваво-красный р-р

123

Воспользуйтесь поиском по сайту: