 |
Посуда, применяемая в объемном анализе.
|
|
|
|
В объемном анализе применяется специальная мерная посуда: бюретки, пипетки и мерные колбы.
Бюретки. Это градуированные стеклянные трубки, приспособленные для отмеривания растворов небольшими порциями или отдельными каплями. Бюретка укрепляется вертикально в штативе, и отсчет делений ведется сверху вниз. Нижняя часть бюретки сужена и соединяется короткой резиновой трубкой с тонким стеклянным носиком. Бюретки изготавливаются объемом от 1 до 50мл. Раствор заливают в бюретку через воронку.
Пипетки. Это специальные стеклянные трубки, предназначенные для отмеривания и переноса заданного объема раствора из одного сосуда в другой. При выливании раствора из пипетки, наполненной до метки, объем раствора в точности соответствует маркировке. Наполнение пипетки производят всасыванием раствора резиновой грушей, плотно приставленной к верхнему концу пипетки. Пипетки изготавливаются различных объемов: от 0,1 до 10мл.
Дозаторы. Большое распространение получили более удобные и безопасные в обращении пипетки-дозаторы, гарантирующие высокую точность и воспроизводимость объема измеряемых жидкостей в пределах от 2 до 5000 мкл. Дозатор забирает из химического сосуда тот объем раствора, который предварительно механически установлен на нем.
Мерные колбы. Это колбы с длинным узким горлышком, на котором наносится кольцевая метка. На колбе указывается объем, который реализуется при наполнении колбы до метки. Объем мерной колбы составляет 25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000 или 2000мл.
Мерные цилиндры. В объемном анализе они используются для приблизительного измерения объемов некоторых вспомогательных растворов или воды и имеют второстепенное значение при необходимости измерения объемов меньшей точности.
|
|
|
Упражнения и ситуационные задачи.
1. В медицинской практике используются растворы с точной концентрацией, поэтому для приготовления растворов с нормальной концентрацией необходимо рассчитывать эквивалентные массы кислот, оснований и солей. Рассчитайте MЭ Н3РО4 в реакциях с КОН; МЭ АI(ОН)3 в реакциях с НNО3; МЭ солей Fе(SО4)3, NаНСО3, Fе(ОН)2СI, КАI(SО4)2 · 12Н2О.
2. При коньюктивитах применяют в виде глазных капель раствор сульфата цинка. Рассчитайте сколько грамм сульфата цинка и воды необходимо для приготовления 25 мл 0,25% раствора (ρ = 1,02 г/мл)?
3. При обезвоживании организма внутривенно вводится 5% раствор глюкозы. Рассчитайте как приготовить 400 г 5 % раствора глюкозы из раствора с массовой долей 15 %?
4. Для обтирания и компрессов применяют этиловый спирт. Как приготовить 300 мл 40 % раствора спирта из 96 %? (ρ = 0,8 г/мл).
5. Для местной анестезии применяется 2% раствор новокаина Как приготовить 600 г 2 % раствора новокаина из раствора с массовой долей 10 %?
6. Для промывания при уретритах и вагинитах как антисептическое средство применяется 0,25 % раствор медного купороса. Рассчитайте сколько грамм CuSO4 · H2O и воды потребуется для приготовления 200 г 0,25 % раствора CuSO4, рассчитанного на безводную соль.
7. При кожной практике для обработки эрозий, трещин, избыточных грануляциях используют 0,05% раствор AgNO3 Какую массу AgNO3 надо растворить в 250 г Н2О для получения 0,05 % раствора?
Вопросы для самоконтроля
1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
2. Классификация растворов.
3. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.
4. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
5. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).
|
|
|
6. Химический эквивалент, закон эквивалентов.
7. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
8. Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.
9. Способы приготовления растворов: метод точной и неточной навески, метод разбавления и приготовление растворов из фиксанала.
10. Стандартные растворы. Требования, предъявляемые к веществам из которых готовят первичные стандарты. Привести примеры веществ растворы которых готовят методом точной и неточной навески.
Тесты для самоконтроля
1. Выражение ω (СаС12)= 5% означает:
а) 5 г СаС12 растворено в 95 г Н2О,
б) 5 г СаС12 растворено в 100 г Н2О,
в) 5 г СаС12 растворено в 1000 г Н2О.
г) 5 г СаС12 растворено в 100 г раствора
2. Эквивалентная масса меди в соединении СuSO4 равна:
а) 80,0 г/моль,
б) 31,75 г/моль,
в) 79,5 г/моль,
г) 16 г/моль.
3. Укажите истинный раствор:
а) мел + вода,
б) вода + поваренная соль,
в) вода + глина,
г) вода + масло.
4. Молярная концентрация показывает:
а) сколько г растворенного вещества содержится в 100 г воды;
б) сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л раствора;
в) сколько моль-экв растворенного вещества содержится в 100 мл раствора;
г) сколько мл растворенного вещества содержится в 1000 мл раствора.
5. Эквивалентую массу щавелевой кислоты, вступающей в реакцию c гидроксидом натрия, рассчитывают по следующей формуле:
а) МЭкв=2М,
б) МЭкв=М/2,
в) МЭкв=М/4,
г) МЭкв=М/n.
6. Нормальная концентрация – это количество моль вещества, растворенного в:
а) 1 л раствора,
б) 1 л растворителя,
в) 100 г растворителя,
г) 100 г раствора.
7. Титр показывает сколько:
а) г вещества содержится в 1000 мл раствора,
б) г вещества содержится в 1 мл раствора,
в) г вещества содержится в 100 г раствора.
г) г вещества содержится в 1000 мл воды
8. Приведите основную формулу для определения концентраций в объемном анализе.
а) С1V2= С2 V1,
б) С1V1= С2 V2,
в) 
V2= 
V1
9. Масса хлорида натрия количеством вещества 0,8 моль равна:
а) 58,5 г,
б) 46,8 г,
в) 29,25 г.
г) 56,25г.
10. Массовая доля показывает количество:
|
|
|
а) моль-экв/л;
б) г растворенного вещества на 100 г воды;
в) 1 моль вещества в 1 л раствора;
г) г растворенного вещества в 100 г раствора.
11. Эквивалент Cu(NO3)2 равен:
а) 188 г/моль; б) 171 г/моль; в) 94 г/моль; г) 114 г/моль.
12. Массовая доля метилового спирта в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна:
а) 2, б) 0,6, в) 1,5, г) 0,5.
13. При полной нейтрализации Н3РО4 её эквивалент равен:
а) 49 г/моль, б) 98 г/моль, в) 32,6 г/моль, г) 196 г/моль.
14. Методом точной навески можно приготовить раствор:
а) Na2CO3, б) HCl, в) H2SO4, г) KOH.
15. Выражение 0,1N р-р КMnO4 означает:
а) 0,1 моль-эквивалента КМnО4 растворено в 1 л раствора,
б) 0,1 моль КМnО4 растворено в 1 л раствора,
в) 0,1 моль-экв. растворено в 1 л растворителя,
г) 0,1 моль КМnО4 растворено в 1000 мл воды.
16. Стандартный раствор – это раствор:
а) концентрация которого неизвестна,
б) концентрация которого известна,
в) раствор, который получился при титровании 2-х других растворов,
г) раствор при титровании которого выпадает осадок.
17. При острых кишечных инфекциях в кровь вводят 0,89% раствор хлорида натрия. Масса соли, введенная в организм при вливании 400 мл этого раствора равна (ρ = 1 г/мл):
а) 35,6 г б) 0,356 г в) 3,56 г г) 3,6 г
18. При растворении 30 г гидроксида натрия в 100 г Н2О массовая доля его будет равна:
а) 0,23, б) 0,4, в) 0,17, г)0,01.
19. Адреналин обладает сосудосуживающим действием. Его терапевтическая доза составляет 0,5 мл 0,1% раствора, ρ = 1,0 г/мл, масса адреналина, содержащаяся в этом растворе равна:
а) 0,5 г б) 0,0005 г в) 0,005 г г) 0,1 г
20. При коньюктивитах в виде глазных капель применяют раствор сульфата цинка. Массы сульфата цинка и воды необходимые для приготовления 25 мл 0,25% раствора (ρ = 1,02 г/мл) равны:
а) 6,372 и 19,128 б) 6,0 19 в) 6,25 и 18,75 г) 7 и 18
Литература
ЛИТЕРАТУРА ОСНОВНАЯ
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и другие. Под ред. Ю.А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010.
Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов.(Ред. В.А. Попков).- М., Высшая Ответы к тестам школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.
|
|
|
2. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М: Высшая школа, 4 изд., 255с., 2010г.
ЛИТЕРАТУРА ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ
Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), 976с.- ГЭОТАР Медиа, 2007г.
|
|
|
