 |
Определение скорости химической реакции.
|
|
|
|
Что такое атомная масса и чему она равняется
Значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы. Определяется как отношение массы атома данного элемента к 1⁄12 массы нейтрального атома изотопа углерода
1а.е.м.=1,6605655(86)·10-27кг.
Относительная молекулярная масса и как ее посчитать
Относительная молекулярная масса является безразмерной величиной потому, что атомные массы
элементов, входящих в состав молекулы, также безразмерные величины. Относительная
молекулярная масса обозначается символом М (r).
Молекулярная масса вещества вычисляется следующим образом. Относительные атомные массы
каждого элемента умножаются на число их атомов, в составе молекулы. Полученные величины
суммируются. Например, вычислим относительную молекулярную массу воды:
М (r)(Н2О) = (2*1) + 16 = 18
Молярная масса вещества, и в каких единицах она выражается
Моля́рная ма́сса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро. В этом случае молярная масса элемента, выраженная в г/моль, численно совпадает с массой атома элемента, выраженной в а. е. м. (атомная единица массы).
Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц.
Но поскольку на БВ не проходят греческие буквы, я буду обозначать количество вещества латинской буквой v. Латинская v очень похожа на греческую "ню".
Рассмотрим следующие случаи.
1) Если нам известно количество частиц вещества, то количество вещества можно найти по формуле:
|
|
|
v = n/NA
где
v — количество вещества;
n — количество частиц вещества. Это безразмерная величина, то есть это просто число. Правда, это число бывает очень большим, например, 5*(10^24).
NA — постоянная Авогадро. Постоянная Авогадро представляет собой универсальную константу. NA = 6,022*(10^23) моль^(–1).
2) Если нам известна масса вещества, то количество вещества находится по следующей формуле:
v = m/M
где
v — количество вещества;
m — масса вещества;
M — молярная масса вещества находится по химической формуле вещества, при помощи периодической системы Д. И. Менделеева, путём суммирования атомных масс всех входящих в молекулу атомов с учётом имеющихся индексов.
3) Если нам известен объём газообразного вещества, то мы можем найти количество вещества газа по такой формуле:
v = V/Vm
где
v — количество вещества;
V — объём газа;
Vm — молярный объём газов. Молярный объём газов — это универсальная константа. Vm = 22,414 л/моль = 22414 м3/моль.
5. З акон Авогадро ди Кваренья (1811 г.)
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура,
давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул. (Закон справедлив только
для газообразных веществ.)
Следствия:
1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях
занимает одинаковые объемы.
2. При нормальных условиях (0°C = 273°К, 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль
любого газа занимает объем 22,4 л.
Что называется относительной плотностью одного газа.
Относительная плотность одного газа по другому (D) - это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится.
Так, чтобы найти относительную плотность газа по воздуху, нужно молярную массу газа разделить на 2 (молярную массу молекулярного водорода): D(Н2) = М/2
Относительная плотность газа по воздуху равна молярной массе газа, деленной на 29 (молярную массу воздуха): D(возд) = М/29
D-отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D.
|
|
|
Сформулируйте закон постоянства состава
Вот как этот закон звучал в его изложении: «От одного полюса Земли до другого соединения имеют одинаковый состав и одинаковые свойства. Никакой разницы нет между оксидом железа из Южного полушария и Северного. Малахит из Сибири имеет тот же состав, как и малахит из Испании. Во всем мире есть лишь одна киноварь».
Современная формулировка закона: каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.
Сформулируйте закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
образовавшихся в результате реакции.
Закон сохранения массы веществ.
-II- часть
Определение скорости химической реакции.
изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики
2. Формулы выражения скорости и единицы измерения скорости: а) гомогенной реакции; б) гетерогенной реакции.
Скорость химической реакции - это изменение молярной концентрации одного из участвующих в реакции веществ в единицу времени:
а) Скорость гомогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема системы:
б) Скорость гетерогенной реакции – это количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности фазы:
|
|
|
