 |
Что такое степень окисления
|
|
|
|
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ – это заряд, который мог бы возникнуть у атома в молекуле или ионе, если бы все его связи с другими атомами оказались разорваны, а общие электронные пары ушли с более электроотрицательными элементами.
В каком из соединений кислород проявляет положительную степень окисления: Н2О; Н2О2; СО2; ОF2?
OF2. этом соединении кислород имеет степень окисления + 2
Какое из веществ является только восстановителем: Fe; SO3; Cl2; HNO3?
оксид серы (IV) - SO2
Какой элемент в III периоде Периодической системы Д.И. Менделеева, будучи в свободном состоянии, является самым сильным окислителем: Na; Al; S; Сl2?
Сl хлор
V -часть
К каким классам неорганических соединений относятся следующие вещества: HF, PbO2, Hg2SO4, Ni(OH)2, FeS, Na2CО3?
Сложные вещества. Оксиды
Составьте формулы: а) кислых калиевых солей фосфорной кислоты; б) основной цинковой соли угольной кислоты Н2СО3.
А) K3PO4
Б) KHCO3
Какие вещества получаются при взаимодействии: а) кислот с солью; б) кислот с основанием; в) соли с солью; г) основания с солью? Приведите примеры реакций.
А) оксиды металлов, соли металлов.
Б) соли
В) соли (только в растворе)
Г) образуется новая соль, нерастворимое основание и водород
С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, H2SO4? Составьте уравнения возможных реакций.
Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl + H2O
CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
Укажите, к какому типу оксидов относится оксид меди, и докажите это с помощью химических реакций.
Оксид метала.
Оксид меди (II) CuO – кристаллы черного цвета, кристаллизуются в моноклинной сингонии, плотность 6,51 г/см3, температура плавления 1447°С (под давлением кислорода). При нагревании до 1100°С разлагается с образованием оксида меди (I):
|
|
|
4CuO = 2Cu2O + O2.
В воде не растворяется и не реагирует с ней. Имеет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных.
В водных растворах аммиака образует гидроксид тетраамминмеди (II):
CuO + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4](OH)2.
Легко реагирует с разбавленными кислотами с образованием соли и воды:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.
При сплавлении со щелочами образует купраты:
CuO + 2KOH = K2CuO2 + H2O.
Восстанавливается водородом, угарным газом и активными металлами до металлической меди:
CuO + H2 = Cu + H2O;
CuO + CO = Cu + CO2;
CuO + Mg = Cu + MgO.
Получается при прокаливании гидроксида меди (II) при 200°С:
Cu(OH)2 = CuO + H2OПолучение оксида и гидроксида меди (II)
или при окислении металлической меди на воздухе при 400–500°С:
2Cu + O2 = 2CuO.
6. Закончите уравнения реакций:
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4+2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ + SO4^2-=Mg^2+ + SO4^2- +2H2O
Mg(OH)2^- +2H^+ = Mg^2+ +2H2O^-
NaOH + Н3РО4 = NaH2PO4+H2O ФЭ=1
Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O ФЭ =1/2
Н3РО4+3NaOH=Na3PO4+3H2O ФЭ =1/3
в первом случае 1 моль фосфорной кислоте гм... эквивалентен 1 протону... значит, фактор эквивалентности 1
процентная концентрация - масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 граммах раствора. если в 100 г раствора содержится 5 г соли, сколько надо для 500 г?
титр - масса вещества в граммах, содержащаяся в 1 мл раствора. 0,3 г хватит на 300 мл.
Са(ОН)2 + Н2СО3 = СаО + Н2О 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации Са/ОН/2 + Н2СО3 = СаСО3 + Н2О 3/ реагируют с кислотными оксидами Са/ОН/2 +СО2 = СаСО3 +Н2О 4/ с кислыми солями Са/ОН/2 + 2КНСО3 = К2СО3 +СаСО3 + 2Н2О 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu/OH/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами.а также с алюминие или цинком. ОВР.
Назовите три способа получения солей. Ответ подтвердите уравнениями реакций
А)Реакция нейтрализации.. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:
| H2SO4 | + | 2 KOH | = | K2SO4 | + | 2 H2O |
| сульфат калия |
Б) Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:
|
|
|
| Ca(OH)2 | + | CO2 | = | CaCO3↓ | + | H2O |
| карбонат кальция |
В) Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:
| H2S | + | CuCl2 | = | CuS↓ (осадок) | + | 2 HCl |
| сульфид меди |
Какие из перечисленных ниже веществ могут реагировать между собой: NaOH, H3PO4, Аl(ОН)3, SО3, H2О, СаО? Ответ подтвердите уравнениями реакций
2 NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2H2O
CaO + H2O = Ca(OH)2
Al(OH)3 +NaOH = Na{Al(OH)4} или NaAlO2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
VI- часть
Ядро атома (протоны, нейтроны).
Атом — это наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом состоит из ядра, имеющего положительный электрический заряд, и отрицательно заряженных электронов. Заряд ядра любого химического элемента равен произведению Z на e, где Z — порядковый номер данного элемента в периодической системе химических элементов, е — величина элементарного электрического заряда.
Протоны — стабильные элементарные частицы, имеющие единичный положительный электрический заряд и массу, в 1836 раз большую, чем масса электрона. Протон представляет собой ядро атома самого легкого элемента — водорода. Число протонов в ядре равно Z. Нейтрон — нейтральная (не имеющая электрического заряда) элементарная частица с массой, очень близкой к массе протона. Поскольку масса ядра складывается из массы протонов и нейтронов, то число нейтронов в ядре атома равно А — Z, где А — массовое число данного изотопа (см. Периодическая система химических элементов). Протон и нейтрон, входящие в состав ядра, называются нуклонами. В ядре нуклоны связаны особыми ядерными силами.
Электроны
Электрон — мельчайшая частица вещества с отрицательным электрическим зарядом е=1,6·10-19 кулона, принятым за элементарный электрический заряд. Электроны, вращаясь вокруг ядра, располагаются на электронных оболочках К, L, М и т. д. К — оболочка, ближайшая к ядру. Размер атома определяется размером его электронной оболочки.
Изотопы
Изотоп - атом одного и того же химического элемента, ядро которого имеет то же число протонов (положительно заряженных частиц), но разное количество нейтронов, а сам элемент имеет тот же атомный номер, что и основной элемент. В силу этого изотопы имеют различные атомные массы.
|
|
|
|
|
|
