Видеоурок: https://clck.ru/Leuvz и https://clck.ru/Leuwy. № 91. Решите задачи. Домашнее задание. Тест https://clck.ru/Leuxg

Видеоурок: https: //clck. ru/Leuvz и https: //clck. ru/Leuwy

                                                

№ 91. Решите задачи.

На3: Вычислите молярную массу: Н₂S, FeS, Na₂SO₃. Чья больше?

На 4: При сжигании серы в кислороде получен оксид серы (IV) объемом при нормальных условиях 4, 6 л. Вычислите массу серы.

На 5: Серу массой 20 г соединили с 2, 5 л водорода, вычислите массу полученного продукта.

Домашнее задание.

Тест https: //clck. ru/Leuxg

 

№ 92.  Решите задачи.

На все оценки: Дайте характеристику атому серы по таблице Менделеева, согласно плану (см. урок 10-11)

На 4: Вычислите массу сульфида алюминия, который получился при взаимодействия 30 г серы с алюминия.

На 5: Серу массой 8 г сплавили с 10, 5г железа. Вычислите массу, полученного продукта.

36 Урок. Химические свойства сложных соединений серы.

Видеоурок: https: //clck. ru/LeuzN и https: //clck. ru/Lev3L

                                             

  № 93. Решите задачи.

На3: Закончите уравнения реакций и назовите вещества.

 1) NaOH+H2S → 2) Н₂S+О₂→ 3) SO₂+MgO→ 4) H₂SO₃+KOH→

На 4: Вычислите массу сульфида цинка, который получился при взаимодействии 125 г сульфида натрия с хлоридом цинка.

На 5: Гидороксид калия массой 188 г соединили с 155 г сероводородной кислоты. Вычислите массу, полученного сульфида калия.

Домашнее задание.

Тест https: //clck. ru/Leuzv

№ 94. Решите задачи.

1. Дайте характеристику сероводороду и сернистому газу SO₂: агрегатное состояние, молярная масса, цвет, растворимость в воде, тяжелее или легче воздуха.

2. Закончите уравнения реакций и назовите вещества. 1) Н₂S+О₂→ 2) SO₂+ H₂O→

 3) Na₂О+ SO₂→ 4) KOH+SO₂→

3. Вычислите массу сульфида натрия, который получился при взаимодействия 10 г сероводородной кислоты с гидроксидом натрия.

4. 24 л сероводорода сожгли в 45 л газа кислорода. Вычислите объём, который получился в этой реакции  

37 Урок. Химические свойства серной кислоты.

Видеоурок https: //clck. ru/Lev47

№ 95. Решите задачи.

На 3: Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ и укажите тип реакции:

1) CuO + H₂SO₄ → 2) Al(OH)₃ + H₂SO₄ →

 3) Fe + H₂SO₄ →  4) BaCl₂ + H₂SO₄ →

На 4: Решите задачу. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 19 г серной кислоты с раствором хлорида бария.

На 5: Закончите уравнение и составьте электронный баланс:

Ag+ H₂SO_4(k) →

 Домашнее задание.

№ 96. Решите задачи.

1. Закончите уравнения химических реакций, напишите названия полученных веществ и укажите тип реакции, запишите в ионном виде:

1) K₂О+ H₂SO₄→ 2) KОН + H₂SO₄ →

 3) K₂СО₃+ H₂SO₄→ 4) K+ H₂SO₄→

2. Решите задачу. Вычислите объём газа водорода (н. у. ), который образуется при взаимодействии серной кислоты с 24 г цинка.

3. Закончите уравнение и составьте электронный баланс:

1) K+ H₂SO_4(k) → 2) Mg+ H₂SO_4(k) →

 3) Ag+ H₂SO_4(k) →

4. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г 35% раствора серной кислоты с 100 г 25% раствора нитрата бария.    

№   97. Подготовиться к практической работе по теме «Неметаллы 6 группы, главной»      

38. Урок. Практическая работа по теме «Неметаллы 6 группы, главной»     

№ 98. Выполните практическую работу.

Тема: Неметаллы 6 группы, главной.

Цель: Изучить химические свойства соединений серы.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

 

Что делаю?

Что наблюдаю!

Опыт 1. Запишите формулу серной кислоты Вычислите её молярную массу Получите вещество и опишите его свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, прозрачность Опыт 2. Серная кислота (3 к)+ индикатор метилоранжевый (2 к)→ Опыт 3. Серная кислота (3 к)+ Цинк(1 гранула) → Серная кислота (3 к)+ медь (5 гранул) →   Опыт 4. Выполнять в пробирке Серная кислота (0, 5 мл)+ Оксид меди(щепотка) → нагреть Опыт 5. Выполнять в пробирке Гидроксид меди (II) + Серная кислота (0, 5 мл)→ Опыт 6. Выполнять в пробирке Хлорид бария (3к)+ Серная кислота → (3к)

Вывод:

• Серная кислота реагирует с веществами……

 

 

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: