№ 76. Решите задачи. 27 Урок. Химические свойства сложных соединений железа. Видеоурок https://clck.ru/Leuea. На 4. Решите задачу. 23 г железа вступил в реакцию с хлором. Вычислите массу хлорида железа (III).

№ 76. Решите задачи.

На 3. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции:

1) Fe + S→ 2) Fe +HOH→ 3) Fe + HBr→ 4) Fe +H₂SO₄→ 5)Fe + Br₂→

На 4 Составьте электронный баланс для реакций на «3».

На 4. Решите задачу. 23 г железа вступил в реакцию с хлором. Вычислите массу хлорида железа (III).

На 5. Решите задачу. 13 г железа, имеющего 16% примесей вступил в реакцию с серой. Вычислите массу сульфида железа.

27 Урок. Химические свойства сложных соединений железа.

Видеоурок https: //clck. ru/Leuea

№  77. Решите задачи.

 1. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции 2 реакции запишите в ионном виде:

 1)Fe(OH)₂+ HCl→ 2) Fe(OH)₂+ HNO₃→

 3) FeO+H₂SO₄→  4) Fe Cl₂+KOH→ …. 5) Fe₂ (SO₄)₃ + HCl→

2. Решите задачу. К 28г оксида железа (II)  добавили азотную кислоту. Вычислите массу нитрата железа (II).

3. Решите задачу. 45 г гидроксида железа (II)  , имеющего 25% примесей вступил в реакцию с серной  кислотой. Вычислите массу сульфата железа (II).   

Домашнее задание.

№ 78. Решите задачи.

1. Закончите уравнение реакции. Запишите название веществ и тип реакции 2реакции запишите в ионном виде:

 1)Fe(OH)₃+ HCl→ 2) Fe(OH)₂+ HCL→

 3) FeO+H₂SO₄→

4) Fe Cl₃+NaOH→ …. 5) Fe SO₄ + HCl→

2. Решите задачу. К 18г оксида железа добавили азотную кислоту. Вычислите массу нитрата железа (II).

3. Решите задачу. 15 г гидроксида железа, имеющего 15% примесей вступил в реакцию с азотной кислотой. Вычислите массу нитрата железа (II).   

 № 79. Подготовиться к практической работе по теме «Соединения железа».

28 Урок.  Практическая работа по теме «Соединения железа».

№ 80. Выполните практическую работу.

Тема: Соединения железа.

Цель: Изучить химические свойства соединений железа.

Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.

Ход работы.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

Что делаю?

Что наблюдаю!

Опыт 1. Запишите формулу гидроксида железа (III), гидроксида железа (II), железа. Вычислите их молярную массу Получите вещества и опишите их свойства: агрегатное состояние, цвет, запах, прозрачность Опыт 2. Железо (щепотка)+ сульфат меди (4 к)→ Опыт 3. Сульфат железа (III) (3 к) + гидроксид натрия  (3 к)→ Опыт 4. Хлорид железа (II) (3 к) + гидроксид натрия  (3 к)→ Опыт 5. Выполнять в пробирке Гидроксид железа (III) + соляная кислота → Опыт 6. Выполнять в пробирке Гидроксид железа (II) + соляная кислота → Опыт 7. Выполнять  Железо (щепотка) + соляная кислота →

Вывод:

• Железо реагирует с веществами……
• Гидроксид железа (II) реагирует с веществами
• Гидроксид железа (III) реагирует с веществами
• Хлорид железа (II) реагирует с веществами
• Хлорид железа (III) реагирует с веществами

 

29 Урок. Обобщение по теме: Металлы

№ 81. Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы».

Задания для работы в классе	Задания для работы дома
Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. а) Mg + Н2SO4 → ; б) Fе + Br2 → в) Аl(ОН)3 + НNO3 → ; г) Fe + АgNО3 → На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций барий со следующими веществами: А) вода б) соляная кислота в) сера г) сульфатом меди д) кислородом Дайте названия полученным веществам. На 5: Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:   1                2             3             Bа → Bа(ОН)2 → BаСО3 → BаСl2. Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение	Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. а) Са + S → ; б) Fe + НCl → в) Мg(OH)2 + НNO3→ ; г) Fe + CuSO4→ На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций железо  со следующими веществами: А) вода б) соляная кислота в) сера г) сульфатом меди д) кислородом Дайте названия полученным веществам. На 5: Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:   1                2             3             Nа → Nа (ОН) → Nа 2СО3 → NаСl. Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение
Задание 2. Дайте характеристику металлу  кальций по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней. ) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента.	Задание 2. Дайте характеристику металлу магнию по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней. ) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента.
Задание 3. Решите задачу. На3. Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу. АlСl3, МgCl2, NaCl На 4. Вычислите массу хлорида  алюминия, если 50 г алюминия смешали с хлором.   На 5. Вычислите массу хлорида  алюминия, если 35 г алюминия, содержащего 5% примесей  смешали с хлором.	Задание 3. Решите задачу. На 3. Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу. MgO, Al2O3, Na2O На 4. Вычислите массу хлорида магния, если 25 г магния смешали хлором. (н. у) На 5. Вычислите массу хлорида магния, если 45 г магния содержащего 10% примесей   смешали хлором. (н. у).
Задание 4. Напишите,  области применения: магния.	Задание 4. Напишите,  области применения: алюминия и железа.
Задание 5. Напишите, какими физическими свойствами обладает магний.	Задание 5. Напишите, какими физическими свойствами обладает железо.

 

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: