Электролиз растворов и расплавов.
Электролиз – совокупность ОВР, протекающих при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Электролиз осуществляется в электролизёрах. Катод присоединяется к отрицательному полюсу, анод – к положительному. На катоде идёт процесс восстановления, а на аноде – окисления. Полярность электродов при электролизе противоположна их полярности в гальваническом элементе. Электролиз и ГЭ – противоположные процессы (обратные). Процессы при электролизе зависят от: 1. Состава электролита; 2. Температуры электролита; 3. Материалов, из которых сделаны электроды; 4. Плотности тока; 5. Состояния поверхности электродов. Расплав NaCl:
, – перенапряжение. Электролиз раствора NaCl:
№14. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. При электролизе на катоде в первую очередь восстанавливаются сильные окислители с наибольшим потенциалом. (с учётом перенапряжения). Если катионы металла находятся в I гр., то восстанавливается вода: ; Если катионы металла находятся во II гр., то на катоде происходит одновременное восстановление катионов металла и воды: Если катион металла находится в III гр., то происходит его восстановление: Если кислая среда: 1) ; 2) ; 3) ; 4) кислородосодержащие кислотные остатки при электролизе на аноде не окисляются. Схемы электролиза растворов и расплавов с инертными электродами. Анод: · растворимый: и т.д. · нерастворимый (инертный): графит, золото, платина и т.д. При электролизе с активным анодом происходит его окисление, т.к. потенциал металла меньше чем потенциал аниона электролита. Электролиз AgCl.
Водный раствор AgCl. (окисление анода). №16. Законы Фарадея. Выход по току. I Закон Фарадея: “Массы веществ, выделяющиеся на электродах при электролизе пропорциональны количеству электричества, прошедшего через электролит.” , Кл – количество электричества. II Закон Фарадея: “При пропускании одного и того же количества электричества через электролиты разных веществ массы выделившихся веществ пропорциональны из молярным массам эквивалентов” , I – ток, – время. ; ; ; Выход по току равен отношению массы вещества, которая выделилась практически к теоретическому расчёту.
№17. Общие свойства металлов. 1. Взаимодействие с элементарными окислителями. , , , и т.д. , , (гидрид), . 2. Взаимодействие с водой. 3. Взаимодействие с солями. 4. Взаимодействие с кислотами. , , . , , , зависит от концентрации кислоты зависит от активности восстановителя Концентрированная азотная кислота не действует на Fe, Cr, Al, платину, золото, т.к. происходит пассивация металла. 5. Со щелочами реагируют только амфотерные Ме: Cr, Al, Be,Ga, Zn и т.д. , – цинковая кислота, , тетрагидроксоцинкат натрия , .
№18. Способы получения металлов. Пирометаллургические процессы. Металлы с малой химической активностьювстречаются в природе в свободном состоянии (золото, платина, серебро и т.д.), а остальные металлы получают из руд. Руды: · Оксидные ( – бокситная руда), · Карбонатные ( – магнуит) · Силикатные ( – ортоклаз) · Галидные ( – поваренная соль) · Сульфидные ( – цинковая обманка) Процесс получения металла сводится к процессу восстановления катионов металла до свободного состояния. Металлургические процессы: · Пирометаллургические (при ), · Гидрометаллургические (в растворах). Пирометаллургические процессы подразделяются на: 1. Карботермия (С, СО): , . 2. Восстановление водородом: . 3. Металлотермия:
(алюмотермия). 4. Термическая диссоциация: . 5. Электролиз расплавов. Расплав . , .
№19.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|