Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов.

ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ ПО ДИСЦИПЛИНЕ (МОДУЛЮ)

 

«ХИМИЯ» («Неорганическая химия» )

_______________________________________

^{(наименование учебной дисциплины)}

 

На примере направления подготовки (специальности): 35.03.06 – Агроинженерия

 

 

Квалификация (степень) выпускника: бакалавр

 

 

Вологда-Молочное

2015 г.

 

 

Паспорт фонда оценочных средств по дисциплине (модулю)

Текущий контроль

№ п/п	Раздел (тема) дисциплины	Результаты обучения (компетенции)	Наименование оценочного средства / Форма текущего контроля *	Метод контроля*
	Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства.	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Тренажер Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины Комплект заданий для работы на тренажере
	Типы химических реакций.	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Тренажер Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины Комплект заданий для работы на тренажере
	Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии.	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины
	Теоретическая неорганическая химия. Строение атома, химические связи	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Тренажер Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины Комплект заданий для работы на тренажере
	Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов.	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины
	Управление химическими реакциями, закон действующих масс.	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины
	Основы органической химии	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины
	Основы аналитической и физколлоидной химии	ОК-1 – ОК-4, ОК-11, ОК-12	Тест Коллоквиум Лабораторная работа Кейс-метод	Фонд тестовых заданий Вопросы по темам/разделам дисциплины Комплект заданий к лабораторным работам
	Прикладная химия	ОК-6. ОК-7, ПК-19, ПК-21	Проект Доклады Кейс-метод	Темы групповых и/или индивидуальных проектов. Темы докладов, сообщений

Промежуточная аттестация

В соответствии с учебным планом промежуточная аттестация по учебной дисциплине (модулю) предусматривает проведение _коллоквиумов и тестов, лабораторных работ, организацию докладов, проектов. Для оценки результатов обучения используется метод соответствия критериям оценки (указать метод реализации).

 

Представить оценочные средства в разделе 3.

Комплект оценочных материалов для проведения текущего контроля оценки знаний, умений и уровня сформированности компетенций.

 

Представить совокупность всех оценочных средств для проведения текущего контроля, перечисленных в паспорте фонда оценочных средств, в полном объеме. Оценочные средства могут быть представлены в традиционном и/или электронном виде.

Оценочные средства по дисциплине (модулю)

 

Вопросы для коллоквиума, собеседования

по разделу (теме):

1 Химия: основные понятия. Валентность, степень окисления, эмпирические и структурные формулы соединений. Классы, названия соединений и их основные свойства

1. Атом, молекула, ион (катион, анион). Валентность (ковалентность). Степень окисления элемента в веществе.

2. Химический элемент, изотопы.

3. Эмпирические формулы и струрные формулы веществ.

4. Простые вещества. Cложные неорганические вещества (соединения). Класс органических соединений.

5. Основны́е оксиды и их свойства. Кислотные оксиды, их свойства.

6. Амфотерные оксиды и их свойства.

7. Кисло́ты и их свойства.

8. Основания (осно́вные гидрокси́ды) и их свойства.

9. Со́ли и их свойства.

10.Комплексное соединение. Лиганд, комплексообразователь, координационное число.

 

Типы химических реакций

11.Хими́ческая реа́кция. Типы реакций: - окислительно-восстановительные реакции ОВР и не ОВР;реакции присоединения (ассоциации, агрегации), разложения (отщепления), обмена и замещения, перегруппировки; - нейтрализации, необратимые; обратимые;, эндотермические; реакции. комплексообразования; простые, сложные; - гомогенные, гетерогенные.

12.Окислителыные, восстановительные реакции. реакции диспропорционирования, Вещества окислители и восстановители.

13.Реакции нейтрализации. Ионнообменная реакция. В каких случаях идёт ионообменная реакция. Электрохимическая реакция. Электроды. Анод.

14.Основные закономерности электрохимического процесса.

15.ЕДС гальванического элемента.

 

Моль, молярная масса, молярная масса эквивалентов, основные законы общей химии

 

16.Моль. Молярная масса. Молярная масса эквивалента. Эквивалент.

17.Закон Авогадро: Следствия из закона Авогадро. Плотность одного газа по другому

18.Уравнение Клапейрона-Менделеева для идеальных газов.

19. Закон сохранения массы и энергии.

20.Закон постоянства состава: дальтониды, бертолиды.

21.Закон эквивалентов.

 

Теоретическая неорганическая химия. Строение атома, химические связи

 

1. Размеры, заряды и массы атомов и нуклонов. Атомная орбиталь Число электронов, протонов и нейтронов в электронейтральном атоме. Масса атома (его массовое число).

2. Современные представления о строении атома в соответствии с принципом наименьшей энергии, правило Клечковского, принципом Паули и правилом Гунда. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.

3. Правило Гунда. Уравнение Луи Де Бройля, h- постоянная Планка. Уравнение Планка Периодический закон Д.И. Менделеева Свойства элементов и их соединений в периодической зависимости от заряда атомных ядер элементов..Изобары. Изотоны. Изотопы.

4. Сродство к электрону Еср. Энергия ионизации атомов Еион Химическая связь. Причина образования хим. Связи. Энергия связи и длина связи. Ковалентная (или объединённая) химическая связь. Насыщаемость. Направленность связи Пространственная конфигурация молекул при различном типе гибридизации, валентный угол.

5. Ионная связь. Ее свойства. Металлическая связь.Межмолекулярное взаимодействие: ион-дипольное; диполь-дипольное (ориентационное); индукционное; дисперсионное. Ван дер Ваальсовы силы. Водородная связь

6. Гидрофильно-гидрофобное взаимодействие. Агрегатное состояние Твёрдые вещества кристаллические и аморфныеАнизотропность. Изотропность. Жидкое состояние Жидко-кристаллическое состояние. Газ, пар. Плазма.

 

Способы выражения концентраций растворов. Определение рН растворов.

 

1. Признаки химической реакции при растворении вещества.
2. Основные способы выражения концентраций растворов: массовая доля W, молярная концентрация С, молярная концентрация эквивалента Сэ, моляльная концентрация b, титр Т.
3. Водоро́дный показа́тель, pH. Сильные кислоты, сильные основания.
4. Степень диссоциации для сильных и слабых электролитов.
5. Расчет рН для кислот. Расчет рН для оснований (гидроксидов).
6. Гидролиз солей. рН среды при различных случаях гидролиза.

 

 

1234Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: