 |
Глава 3. Тесты и задачи прикладного характера
|
|
|
|
Тесты типа «А»
1. Равновесие реакции 2Н2S (г.) + 3О2 (г.) = 2Н2О (г.) + 2SO2 (г.) при повышении давления смещается:
а) вправо; +
б) влево;
в) давление не влияет на равновесие.
2. Вещество, ускоряющее ход реакции, но при этом не расходующееся:
а) ингибитор;
б) катализатор; +
в) индикатор.
3. Повышение температуры в реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О + Q кДж сказывается следующим образом:
а) не оказывает влияния;
б) смещает равновесие вправо;
в) смещает равновесие влево. +
4. Натрий энергичнее реагирует с водой, чем железо, поскольку:
а) натрий – газообразный элемент;
б) натрий – катализатор этой реакции;
в) натрий – ингибитор этой реакции;
г) натрий – щелочной металл. +
5. Реакцию, протекающую с поглощением тепла, называют:
экзотермической; 3) реакцией разложения;
реакцией соединения; 4) эндотермической. +
6. Реакцию, уравнение которой 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2 + Q, относят к реакциям:
замещения, экзотермическим; +
разложения, экзотермическим;
присоединения, эндотермическим;
обмена, эндотермическим.
7. Реакцию, уравнение которой 3H2+N2 Û 2NH3 + Q, относят к реакциям:
1) обратимым, экзотермическим; +
2) необратимым, экзотермическим;
3) обратимым, эндотермическим;
4) необратимым, эндотермическим.
8. В ходе химических реакций тепловая энергия реакционной системы:
не изменяется;
поглощается;
выделяется;
может поглощаться или выделяться. +
9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия:
углерода с кислородом;
железа с раствором уксусной кислоты;
железа с соляной кислотой;
|
|
|
растворов гидроксида натрия и серной кислоты. +
10. Какое из перечисленных условий не повлияет на смещение равновесия в системе: 2SO2 + O2 Û 2SО3 + Q?
введение катализатора; +
повышение давления;
повышение концентрации кислорода;
повышение температуры
11 – 12. Реакция, сопровождающаяся 11. выделением теплоты 12. поглощением теплоты называется
обратимой 3) прямой
эндотермической (12+) 4) экзотермической (11+)
13. При протекании химической реакции теплота
поглощается или выделяется +
обязательно поглощается
обязательно выделяется
условие недостаточно для однозначного ответа
14 - 15. Скорость реакции А(г) + В(г) ®... увеличивается при
14. 1) понижении концентрации А
повышении концентрации В +
охлаждении
понижении давления
15. 1) нагревании 3) добавлении инертного газа
2) повышение давления + 4) охлаждении
16. Состояние химического равновесия характеризуется
изменением химической природы продуктов
постоянством концентраций веществ +
повышением температуры
понижением давления
17. Состояние химического равновесия означает, что
все реагенты исчезли, полностью образовались продукты
все реагенты сохранились, полностью образовались продукты
часть реагентов исчезла, частично образовались продукты +
часть реагентов исчезла, но продукты не образовались
18. Способ, смещающий равновесие реакции CО2(r) + 2SО3(г) Û CS2(г) + 4О2(г) – Q вправо (®), — это
увеличение концентрации О2
увеличение концентрации CS2
повышение температуры +
повышение давления
19. Способ, смещающий равновесие реакции 2NH3(г) + 3CuO(T) Û 3Cu(T) + N2(г) + 3Н2О(ж) + Q вправо (®), — это
увеличение концентрации азота
повышение температуры
понижение давления
повышение давления +
20. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции 2SO2 + О2 Û 2SO3 вправо (®), — это
|
|
|
уменьшение концентрации SO2
уменьшение концентрации кислорода
уменьшение концентрации продукта +
понижение давления
21. Способ, смещающий равновесие гомогенной реакции РСl3 + Сl2 Û РС15 влево (), — это
уменьшение концентрации продукта
увеличение концентрации хлора
уменьшение концентрации хлора +
увеличение концентрации РС13
22. При повышении давления равновесие реакции S(T) + 2HI Û I2 + H2 сместится вправо 3) не сместится +
сместится влево 4) не знаю
23. При понижении давления равновесие реакции СO2 + Н2 Û СО + Н2O(Ж)
сместится влево + 3) не сместится
сместится вправо 4) не знаю
24. При охлаждении равновесие реакции Н2 + S Û H2S + Q
сместится влево 3) не сместится
сместится вправо + 4) не знаю
25. При нагревании равновесие реакции N2 + O2 Û 2NO – Q
сместится вправо + 3) не сместится
сместится влево 4) не знаю
26. Равновесие в гетерогенной системе СаО(т) + СО2(г) Û СаСО3(т) + Q
сместится влево () при
добавлении СаО 3) сжатии
добавлении СаСО3 + 4) нагревании +
27. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 Û 2NH3 + Q возрастает при:
1) увеличении концентрации азота; +
2) уменьшении концентрации азота;
3) увеличение концентрации аммиака;
4) уменьшение концентрации аммиака; +
28. При повышении температуры равновесие эндотермической химической реакции смещается в сторону:
1) продуктов реакции; +
2) исходных веществ;
3) эндотермической реакции;
4) экзотермической реакции. +
29. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:
1) концентрация веществ;
2) использование катализатора;
3) использование индикатора; +
4) объем реакционного сосуда. +
30. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2 + 3H2 Û 2NH3 + Q необходимо одновременно:
1) повысить температуру, понизить давление;
2) повысить давление, понизить температуру; +
3) повысить давление и температуру;
4) понизить давление и температуру.
31. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
1) температуры;
2) площади поверхности соприкосновения веществ;
3) давления; +
|
|
|
4) природы металла.
32. С наименьшей скоростью протекает реакция между:
1) железным гвоздем и 4%-ным раствором CuSO4; +
2) железной стружкой и 4%-ным раствором CuSO4;
3) железным гвоздем и 10%-ным раствором CuSO4;
2) железной стружкой и 10%-ным раствором CuSO4;
33. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(т) Û 2СО(г) – 173 кДж смещается в сторону продукта реакции при:
1) повышении давления;
2) повышении температуры; +
3) понижении температуры;
4) использовании катализаторов. [13 – 15]
Тесты типа «В»
1. Скорость химической реакции характеризует:
изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади; +
время, за которое заканчивается химическая реакция;
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.
2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
массы меди;
объема кислоты;
концентрации кислоты; +
объема колбы.
3. Скорость химической реакции между цинком и кислотой зависит от:
понижения давления;
природы кислоты; +
повышения давления;
присутствия индикатора.
4. При увеличении температуры на 30 °С скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?
1) 8; 2) 2; + 3) 3; 4) 4.
5. С большей скоростью идет взаимодействие соляной кислоты с:
1) Сu; 2) Fe; 3) Mg; 4) Zn. +
6. Скорость химической реакции горения угля в кислороде уменьшается при:
увеличении концентрации кислорода;
повышении температуры;
понижении температуры; +
повышении давления.
7. Молекулы оксида азота (IV) (бурого цвета) могут в определенных условиях димеризоваться, образовав бесцветную жидкость N2O4: 2NO2 Û N2O4 + 55 кДж/моль.
Чтобы оксид азота (IV) максимально перевести в бесцветный димер, необходимо систему:
охладить; +
|
|
|
нагреть;
подвергнуть облучению солнечным светом;
выдерживать при комнатной температуре длительное время.
8. Химическое равновесие в системе C4H10(г) Û C4H8(г) + H2(г) – Q
можно сместить в сторону продуктов реакции:
повышением температуры и повышением давления;
повышением температуры и понижением давления; +
понижением температуры и повышением давления;
понижением температуры и понижением давления.
9 – 12. Процесс
9. 2РС13 = 2Р + 3С12 - Q
11. NH4C1 = NH3 = НС1 + Q
4Cr + 3O2 = 2Cr203 + Q
12. C + 2S = CS2 – Q
называется
эндотермической реакцией соединения (12+)
экзотермической реакцией разложения (11+)
экзотермической реакцией соединения (10+)
эндотермической реакцией разложения (9+)
13 - 16. Процесс
13. С + СuО = СО + Сu – Q
14. Na2S + H2O = NaHS + NaOH – Q
15. CdO + H2S = CdS + H2O + Q
16. 2KI + C12 = I2¯ + 2KC1 + Q
называется
экзотермической реакцией замещения (15+)
экзотермической реакцией обмена (14+)
эндотермической реакцией замещения (12+)
эндотермической реакцией обмена (13+)
17. Скорость реакции 2Н2O2 ® 2Н2O + О2 будет выше, если использовать
3% -и раствор Н2О2 и катализатор
30% -и раствор Н2О2 и катализатор +
3% -и раствор Н2О2 без катализатора
30%-и раствор Н2О2 без катализатора
18. Скорость реакции Мn + кислота ® соль + Н2 будет выше при использовании
кислоты НСl и охлаждения
кислоты HF и нагревания +
кислоты НСl и нагревания
кислоты HF и охлаждения
19. Для гомогенной реакции А + В ®... при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет в
1)2 раза 2)3 раза 3)6 раз 4) 9 раз +
20. Скорость реакции Н2(г) + I2(г) ® 2HI понизится в 16 раз при одновременном уменьшении молярных концентраций реагентов в
1) 2 раза 2) 4 раза + 3) 8 раз 4) 16 раз
21. Скорость реакции N2 + О2 ® 2NO при уменьшении давления системы в 4 раза понизится в
1) 4 раза 2) 8 раз 3)16 раз + 4) 32 раза
22. Скорость реакции СО2 + Н2 ® СО + Н2О при увеличении молярных концентраций в 3 раза (СО2) и в 2 раза (Н2) возрастет в
1)2 раза 2) 3 раза 3) 5 раз 4) 6 раз +
23—24. Скорость реакции
23. С(Т) + О2 ® СО2 24. С(Т) + 2Сl2 ® ССl4 при V = const и увеличении количества реагентов в 4 раза возрастет в 1) 4 раза (23+) 2) 8 раз 3) 16 раз (24+) 4) 32 раза
25. В гомогенной реакции
4НС1 + О2 Û 2С12 + 2Н2О
при повышении давления равновесие сместится
1) влево 2) вправо + 3) не сместится 4) не знаю
26. В гомогенной реакции 2H2S +3О2 Û 2SO2 + 2Н2О
при понижении давления равновесие сместится
1) влево + 2) вправо 3) не сместится 4) не знаю
27. Доменный процесс Fe2O3 + 3СО Û 2Fe + 3СО2 сопровождается экзо-эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов
увеличивается + 3) не изменяется
уменьшается 4) не знаю
|
|
|
28. Гашение извести СаО сопровождается выделением энергии в форме теплоты, следовательно, при нагревании выход продукта
увеличивается 3) не изменяется
уменьшается + 4) не знаю
29. Выход продукта реакции СаS(т) + 2О2 Û СаSO4(т) + Q можно увеличить
добавлением CaS + 3) введением катализатора
нагреванием 4) повышением давления
30. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент равен 3:
1) в 3 раза; 2) в 6 раз; 3) в 9 раз; + 4) в 90 раз
31. В каком случае повышение давления и понижение температуры в системе приводит к повышению выхода продукта реакции:
1) 2H2O Û 2H2 + O2 – Q
2) N2 + 3H2 Û 2NH3 + Q +
3) H2 + I2 Û 2HI – Q
4) N2 + O2 Û 2NO – Q
32. Как повлияет на скорость реакции СаО + СО2 ® CaCO3 увеличение давления углекислого газа в 3 раза:
1) скорость увеличится в 3 раза; +
2) скорость уменьшится в 9 раз;
3) скорость уменьшится в 3 раза;
4) скорость не изменится.
33. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) Û 2NО2(г) + Q смещается в сторону продукта реакции при:
1) повышении давления; +
2) повышении температуры;
3) понижении температуры; +
4) использовании катализаторов.
34. Растворение железа в соляной кислоте будет замедляться при:
1) увеличении концентрации кислоты;
2) раздроблении железа;
3) разбавлении кислоты; +
4) повышении температуры.
35. Химическое равновесие в системе H2O(ж) + SO2(г) Û H2SО3(р-р) + Q смещается в сторону исходных веществ при:
1) повышении давления;
2) повышении температуры; +
3) понижении температуры;
4) перемешивании. [13 – 15]
Тесты типа «С»
1. Не оказывает воздействия на реакции, протекающие в твердой фазе, следующий фактор:
а) концентрация реагентов; +
б) температура;
в) природа реагирующих веществ;
г) степень измельчения реагентов.
2. Увеличение температуры проведения реакции:
влияет на ее скорость, так как теплота не может быть признаком превращения веществ;
увеличивает скорость реакции, так как увеличивается число эффективных соударений молекул; +
повышает скорость реакции, так как увеличивается число упругих соударений молекул;
не влияет на скорость реакции, так как в равной мере увеличивается число эффективных и упругих соударений молекул.
3. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением:
1) ВаС12; 2) КОН; 3) H2SO4; + 4) Н2О.
4. При растворении нитрата калия температура смеси понижается, следовательно, процесс растворения сопровождается
эндо-эффектом + 3) нулевым тепловым эффектом
экзо-эффектом 4) не знаю
5. Скорость реакции 2А ®... выше в том случае, где концентрация А, равная вначале 0,3 моль/л, через 40 с составит
0,01 моль/л + 3) 0,03 моль/л
0,02 моль/л 4) 0,04 моль/л
6. Скорости реакции А + В ® D выше в том случае, где через 30 с масса (в граммах) продукта равна
1) 11 2) 23 3) 47 4) 62 +
Cxbnfnm!!!7 – 9. При взаимодействии Н2 с Сl2, Вr2 и I2 в сосудах одинакового объема через 27 с образуется
7. по 0,04 моль продукта
8. по 25 г продукта
9. 18,25 г НС1, 40,5 г НВr и 64 г HI следовательно, скорость реакции
выше для I2 3) одинакова (7+ 8+ 9+)
выше для С12 4) выше для Вг2
10. Скорость реакции
Fe + Н2SO4(разб.) ® FeSO4 + Н2 будет наибольшей при использовании
порошка Fe, 15% -го раствора H2SO4
стружек Fe, 1,5%-го раствора H2SO4
порошка Fe, 1,5 % -го раствора H2SO4
стружек Fe, 15% -го раствора H2SO4 +
11. Скорость реакции с температурным коэффициентом 2 при 10 °С равна 2 моль/(л • с), а ее численное значение при 30 °С составит 1) 2 2) 4 3) 6 4) 8 +
12. Для увеличения скорости реакции в 64 раза (температурный коэффициент 4) необходимо повысить температуру на 1) 10°С 2) 20°С 3) 30°С + 4) 40°С
13. При одновременном повышении давления и охлаждении смещение равновесия в гомогенной реакции N2 + 3Н2 Û 2NH3 + Q будет однонаправленным 1) влево 2) вправо + 3) не будет 4) не знаю
14. При одновременном понижении давления и температуры в гомогенной реакции С(т) + 2N2O Û СО2 + 2N2 + Q выход продуктов
увеличится + 3) не изменится
уменьшится 4) не знаю
15. Катализатор AlCl3 увеличивает скорость:
1) любой химической реакции между органическими веществами;
2) некоторых реакций между органическими веществами; +
3) любой химической реакции между неорганическими веществами;
4) некоторых химических реакций между неорганическими веществами.
16. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В = 2С, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза:
1) увеличится в 4 раза;
2) уменьшиться в 2 раза;
3) уменьшится в 4 раза; +
4) увеличится в 2 раза.
17. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между:
1) цинком и разбавленной серной кислотой;
2) магнием и разбавленной серной кислотой;
3) железом и кислородом; +
4) раствором карбоната натрия и соляной кислотой. [13 – 15]
|
|
|
