 |
Ключ к тесту (выдает преподаватель).
|
|
|
|
| 1. б. г. | 2. б. | 3. в. | 4. а. У лития самый малый радиус атома | 5. в. |
| 6. г. У него большая способность к отдаче электронов. | 7. г. | 8. в. | 9. б. | 10. а, в. |
УЭ-2 (5-7 мин)
Цель: закрепить знания о строении и свойствах атомов металлов главной подгруппыII группы.
Руководство по организации учебного процесса. Запишите в тетрадях дату и тему урока.
1. Прочитайте внимательно материал...(здесь и далее указаны страницы в учебниках и дополнительной литературе) и составьте схемы строения атомов бериллия, магния, кальция.
2. Устно ответьте на вопросы.
? Как изменяется радиус атомов с возрастанием порядкового номера элемента?
? Как изменяется химическая активность металлов главной подгруппы II группы в зависимости от радиуса атома?
? Какой из этих трёх металлов наиболее активен?
3. Составьте график изменения радиусов атомов металлов главной подгруппы II группы.
Работать индивидуально. Самостоятельно оцените свои знания.
УЭ-3 (10-15 мин)
Цель - изучить физические и химические свойства бериллия, магния и щёлочноземельных металлов.
Руководство по организации учебного процесса. Прочитайте внимательно материал... Работайте в парах. Все выводы и уравнения реакций записывайте в тетрадях. Проконтролируйте друг друга. Один из пары будет отчитываться о проделанной работе.
1. Устно ответьте на вопросы.
? В чём черты сходства и различия простых веществ магния и кальция?
? Почему кальций — лёгкий и прочный металл — не применяют в самолётостроении?
? Сравните свойства кальция со свойствами щелочных металлов. Сделайте вывод.
2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Mg ® MgO ® MgCl2 ® MgSО4.
3. Соблюдая правила безопасности, проделайте экспериментально реакции, соответствующие следующим схемам: Mg + HCl ®; Са + НСl ®.
|
|
|
Составьте уравнения реакций, объясните разную химическую активность металлов.
УЭ-4 (10 мин)
Цель: познакомиться с соединениями магния, кальция, бериллия, их свойствами и областями применения.
Руководство по организации учебного процесса. Просмотрите презентацию «Щёлочноземельные металлы», рассмотрите коллекцию «Важнейшие природные соединения кальция и магния» (в парах). Прочитайте внимательно... Выпишите в тетрадь формулы основных соединений кальция, магния, бериллия и укажите области их применения (работайте индивидуально).
УЭ-5 (15-20 мин)
Учащиеся были разделены на три группы.
Для группы 1
Цель: изучить применение бериллия и его сшивов в промышленности.
Руководство по организации учебного процесса. Используйте дополнительный материал к модулю и...
Выпишите важнейшие области применения бериллия и сплавов на его основе.
Приготовьте сообщения и творческие отчёты об использовании бериллия как легирующей добавки. Покажите связь этого учебного материала с учебным материалом по технологии металлов, электротехнике, электроматериаловедению, физике. Творческие отчёты сдайте преподавателю.
Для группы 2
Цель: изучить значение магния для жизнедеятельности человека, применение магния и его сплавов, их использование в сварочном и формовочном производствах.
Руководство по организации учебного процесса. Используйте дополнительный материал к модулю и...
1.Ответьте на вопрос: «Какое значение имеет магний для человеческого организма?»
2.Проведите мини-исследование о применении магния в сварочном и формовочном деле. Обратите внимание на состав магниевого термита и его применение.
3.Допишите уравнение реакции сгорания магниевого термита, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции: Mg + Fe3O4 ®.
По окончании работы проведите взаимопроверку.
|
|
|
Для группы 3
Цель: изучить применение кальция и его соединений, их значение для живых организмов, использование в будущей профессиональной деятельности.
Руководство по организации учебного процесса. Используйте дополнительный материал к модулю и...
1.Выпишите основные цифры, характеризующие содержание кальция в организме человека (выполняйте индивидуально).
2.Выполните упражнение... (работайте индивидуально).
3.Соблюдая правила безопасности, осуществите экспериментально превращения: Са ® Са(ОН)2 ® СаСО3.
Напишите уравнения реакций. Работайте в парах.
4. Используя дополнительную литературу и знания, полученные на уроках по другим предметам, заполните таблицу. Работайте в парах.
| Область применения | Формула вещества | Используемые свойства |
При заполнении таблицы найдите ответы на следующие вопросы.
? Благодаря каким свойствам кальций используется в сварочном деле?
? Зачем кальций добавляют в расплавы металлов?
? Почему кальций используют для получения редких металлов?
Дополнительный материал
В промышленности магний используется в виде сплавов с алюминием, марганцем, цинком и другими элементами. Все магниевые сплавы хорошо обрабатываются резанием, имеют сравнительно высокую прочность. Сплав магния с алюминием высокопластичен, в горячем состоянии хорошо сваривается и имеет более высокую коррозийную стойкость по сравнению с другими магниевыми сплавами. Для улучшения механических свойств магниевых сплавов их нагревают до 400 °С и охлаждают на воздухе. От коррозии их защищают оксидированием, пропиткой маслами, лаками.
Сплавы бериллия находят применение в самолётостроении, электротехнике. Из бериллия изготовляют окошечки рентгеновских трубок, используя его проницаемость для рентгеновских лучей. В смеси с препаратами радия бериллий служит источником нейтронов.
Магниевый термит для сварки составляют из порошка магния и железной окалины. Продукты сгорания магниевого термита образуются в виде пористой спёкшейся массы оксида магния, которая впитывает в себя расплавленное железо. Магниевый термит применяют в основном для сварки стальных телеграфных и телефонных проводов воздушных линий связи, но он может использоваться и для сварки стыков стальных труб небольших диаметров.
|
|
|
Мрамор - диэлектрик. Он гигроскопичен и поэтому используется в качестве электроизоляционного материала. Его шлифуют и пропитывают органическими веществами — парафином и лаками. Мрамор - негорючий материал. Из него изготовляют распределительные доски и основания для рубильников и щитков с предохранителями в установках, рассчитанных на напряжение до 500 В.
По окончании работы каждая группа отчитывается о выполнении заданий [18, 19].
|
|
|
