 |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
|
|
|
|
Вариант 1
1.Какая формулировка Периодического закона является современной?
а) Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы.
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов их атомных ядер.
2. Изотопы – это:
а) разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие разное число электронов
б) атомы, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разное число нейтронов
в) атомы с разным зарядом ядра, но одинаковой массой
г) атомы, имеющие одинаковое число протонов и нейтронов в ядре
3. С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
а) радиусы атомов увеличиваются
б) радиусы атомов уменьшаются
в) радиусы атомов не изменяются
4. Радиус какого атома меньше:
а) Li б) Na в) К?
5.Как определить количество энергетических уровней атома элемента?
а) по порядковому номеру элемента
б) по номеру группы
в) по номеру периода
6.Чем определяются свойства химических элементов?
а) величиной относительной атомной массы элемента
б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) зарядом ядра атома
г) количеством валентных электронов
7.Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах с увеличением заряда ядер их атомов?
а) усиливаются металлические свойства
б) ослабевают металлические свойства
в) усиливаются неметаллические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
8.Определите элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства
а) Mg б) Al в) Na г) С
|
|
|
9.В чём основная причина изменения свойств химических элементов в периоде?
а) в постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом уровне
б) в увеличении атомных масс
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
10.Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?
а) RO3 б) R2O5 в) RO2 г)R2O д) R2O3 e) RO
11.Какой из указанных элементов может образовывать газообразное водородное соединение
а) № 22 б) № 6 в) № 23 г) № 24
12. Что называется электронным облаком?
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
в) любая часть пространства вокруг ядра и совокупность различных положений электрона
13.Что показывает главное квантовое число?
а) общий запас энергии электрона
б) различный запас энергии электрона данного энергетического уровня
в) направленность орбиталей в пространстве
г) направление вращения электрона вокруг собственной оси
14.На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию
а) 1s б) 2р в) 3s г) 3d д) 2s
15.Какой химический элемент имеет электронную формулу 1s22s22p63s23p64s23d3?
a) 2He б) 23V в) 17Cl г) 30Zn
16. Какое число валентных электронов у атома кальция?
а) 1 б) 2 в) 8 г) 10
17. Какую низшую валентность имеет атом хлора?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 7
Вариант 2
1.Какую формулировку Периодическому закону дал Д.И.Менделеев
а)Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы
б) Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер
2. Химический элемент – это
а) вид атомов с одинаковым числом электронов
б) вид атомов с одинаковым числом нейтронов
|
|
|
в) вид атомов с одинаковым числом протонов
г) вид атомов с одинаковой атомной массой
3.С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе:
а) радиусы атомов увеличиваются
б) радиусы атомов уменьшаются
в) радиусы атомов не изменяются
4. Радиус какого атома больше:
а) Na б) Mg в) Al?
5. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?
а) количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома
б) количеством нейтронов в ядре атома
в) зарядом ядра атома
6. Сколько энергетических уровней у атома скандия?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
7. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодической системе?
а) появление нового электронного уровня
б) постепенное накопление электронов на внешнем энергетическом уровне атома
в) постепенное увеличение атомных масс
г) увеличение количества нейтронов в ядре атома
8. Как изменяются химические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядер их атомов?
а) усиливаются металлические свойства
б) усиливаются неметаллические свойства
в) ослабевают металлические свойства
г) ослабевают неметаллические свойства
9. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
а) О б) S в) Se г) Те
10. В чём основная причина изменения свойств химических элементов в главных подгруппах?
а) в постепенном увеличении атомных масс
б) в появлении нового энергетического уровня
в) в увеличении количества электронов в атоме
г) в увеличении количества нейтронов в ядре атома
11. Какую общую формулу имеют оксиды, образованные элементами главной подгруппы шестой группы?
а) RO3 б) RO в) RO4 г) RO2
12.Что называется орбиталью?
а) определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
б) пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно пребывание электрона
в) траектория, по которой движется электрон
13.Какое квантовое число определяет форму орбитали?
а) главное
б) орбитальное
в) магнитное
г) спиновое
14. На какой орбитали электрон имеет наименьшую энергию?
а) 4f б) 5d в) 6s г) 6р д) 6d
15. Какая электронная формула относится к строению атома железа?
а) 1s22s22p63s23p64s1
б) 1s22s22p63s23p64s23d6
в) 1s22s22p6
г) 1s22s22p63s23p63d64s2
16. Какое число валентных электронов у атома кремния?
|
|
|
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
17. Какую высшую валентность имеет атом хрома?
а) 2 б) 4 в) 6 г) 8
Тема 1.3.
Строение вещества
Вариант 1
1. Укажите неверное утверждение:
а) катион – это атом, отдавший электрон;
б) катион – это атом, получивший электрон;
в) ионы имеют положительные и отрицательные заряды;
г) ионы имеют 8 электронов на внешнем уровне.
2. Ион кальция в хлориде кальция имеет заряд:
а) 3+; б) 2+; в) 2-; г) 0.
3. Сколько общих электронных пар между атомами хлора в молекуле Cl2:
а) четыре; б) две; в) одна; г) три.
4. В какой молекуле ковалентная связь наиболее полярная:
а) Н2 б) HBr в) HI г) HCl
5. Какую химическую связь образуют атомы в молекуле I2:
а) ковалентную полярную; б) ковалентную неполярную;
в) металлическую; г) ионную.
6. При образовании металлической связи обобществляются:
а) все электроны атомов металла;
б) внешние неспаренные электроны соседних атомов;
в) внешние неспаренные электроны всех атомов;
г) все ионы металла.
7. Определите тип химической связи в оксиде калия:
а) ковалентная полярная связь; б) ковалентная неполярная связь;
в) металлическая связь; г) ионная связь.
8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) H2 Li HCl NaCl; б) HBr Li Cl2O I2;
в) K HI Br2 NF3; г) HCl K H2O Cl2
9. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) F2 Na H2S KI; б) HF Li Na2O K;
в) Li HF I2 Na2S; г) OF2 Na Li2O Cl2.
10. Укажите пункт, в котором находятся вещества с одинаковым типом связи:
а) F2 N2 H2 I2; б) HF H2O Na2O OF2;
в) LiF Na2O HI NaCl; г) OF2 Cl2O Kl NF3.
11. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ионной связью:
а) Cl2 Li Br2 I2; б) CuO Na2O Br2O OF2;
в) NaF K2O KI NaCl; г) OF2 Сl2O HCl PCl5.
12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность:
а) азот; б) селен; в) бор; г) кислород.
13. Какое из перечисленных веществ имеет ионную кристаллическую решетку:
|
|
|
а) кварц; б) хлорид бария; в) хлороводород; г) кислород.
14. Летучесть обычно характерна для веществ, в узлах кристаллической решетки которых располагаются: а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.
Вариант 2
1. Укажите верное утверждение:
а) анион – это атом, отдавший электрон;
б) анион – это атом, получивший электрон;
в) катионы имеют положительные и отрицательные заряды;
г) ионы имеют 6 электронов на внешнем уровне.
2. Число неспаренных электронов на внешнем уровне атома серы:
а) три; б) два; в) шесть; г) восемь.
3. Какой из элементов в молекуле сероводорода имеет меньшую электроотрицательность:
а) водород; б) сера; в) электроотрицательность атомов одинакова; г) другой ответ.
4. В какой молекуле ковалентная связь наименее полярная:
а) HCl б) HBr в) HI г) H2.
5. При образовании химического соединения электрон одного атома переходит к другому атому. Что это за связь:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.
6. Химическая связь в нитриде лития Li3N:
а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная; г) металлическая.
7. Укажите пункт, в котором перечислены вещества со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) Cl2 Na Cl2O NaCl; б) HBr Li Cl2O I2;
в) K KI CaI2 H2S; г) HCl Na H2O Cl2.
8. Укажите пункт, в котором перечислены вещества не со всеми типами связей – полярной и неполярной ковалентной, ионной и металлической:
а) F2 Na K2S СО2; б) HF Li Na2O Br2;
в) Li KF I2 H2S; г) OF2 Na Li2O Cl2O.
9. Укажите пункт, в котором одно из веществ отличается от других типом связи:
а) F2 Na H2 I2; б) HF H2O Cl2O OF2;
в) LiF Na2O KI NaCl; г) OF2 Cl2O HCl NF3.
10. Укажите пункт, в котором находятся вещества только с ковалентной полярной связью:
а) Cl2 Li Br2 I2; б) CuO Na2O Br2O OF2;
в) NaF K2O KI NaCl; г) OF2 Сl2O HCl PCl5.
11. Как называется способность атомов данного химического элемента притягивать к себе электроны от других атомов в химическом соединении:
а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность.
12. Пользуясь периодической системой химических элементов, определите, какой элемент имеет наибольшую электроотрицательность:
а) азот; б) селен; в) мышьяк; г) кислород.
13. Какое из перечисленных веществ не образует ионную кристаллическую решетку:
а) литий; б) оксид лития; в) гидрид лития; г) гидроксид лития.
14. Легкоплавкими обычно являются вещества, в узлах кристаллической решетки которых располагаются:
а) атомы; б) ионы; в) атомы и ионы; г) молекулы.
Тема 1.4.
|
|
|
