 |
Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.
|
|
|
|
Вариант1
1. К электролитам относят все вещества ряда:
а) С2Н6, Са(ОН)2, Н2S, ZnSО4 б) КОН, Н3РО4, МgF2, СН3СООNa
в) ВаСl2, СН3ОСН3, NаNO3, Н2SО4 г)PbСО3, АlВr3, С12Н22О11 Н2SО3
2. Самый сильный электролит:
а) Рb(ОН)2 б)LiОН в) Са(ОН)2 г) СuОН
З. В водном растворе фосфата натрия присутствуют ионы:
а) Na+, РО43-, Н2РО4-, НРО42-, ОН- в)Nа+,РО43-
б) Nа+, РО43- , ОН-, NаНРО4- г) Na+, РО43- ,ОН-
4. Укажите характер влияния на индикаторы аммиака:
а) влажная лакмусовая бумажка остаётся без изменений.
б) влажная лакмусовая бумажка обесцвечивается.
в) влажная синяя лакмусовая бумажка становиться розовой.
г) влажная розовая лакмусовая бумажка меняет свою окраску на синюю
5. Раствор фенолфталеина приобретает малиновый цвет в водном растворе соли:
а) СаI2, б) Nа2SО3 в) Аl2(SО4)3, г) NН4Сl,
6. Определить наличие сульфат - иона можно с помощью раствора:
а) Ba(NO3)2 б) NaNO3 в) Cu(NO3)2 г) Zn(NO3)2
7. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
а) К+, Н+, NO3-', SO42- в) Н3O+, Са2+, Сl-, NO3-
б) Ва2+, Аg+, ОН-, F- г) Мg2+, Н3О+, Вr,- СI-
8. Практически необратима реакция ионного обмена:
а) Na2SО4 + НСl в) К2SО4 + NаОН
б) Nа2СО3 + НСl г) NaСl + СuSО4
9. Уравнению реакции Zn(ОН)2 + Н2SО4 = ZnSО4 + 2Н2О соответствует сокращённое ионное уравнение:
а) Н+ + ОН- = Н2О в) Н2SО4 + Zn2+ = ZnSО4 + Н2О
б) Zn2++ SО42- = ZnSО4 г) Zn(ОН)2 + 2Н+ = Zn2+ + 2Н2О
10. Какой из ионов определяет реакция среды в растворе сульфата меди(П):
а) Н+ б) НSО4- в) SО42- г) ОН-
11. Формула для определения: массовой доли вещества:
а. m(р-ра) = m(в- ва) + m(воды) б. m = p ·V
в. ω = m(в-ва) / m(р-ра) г. С = n/ V
12. В растворе соли массой 250 г с массовой долей
вещества 10% масса соли равна: (1б)
а. 15 г б. 10 г в. 25 г г. 7,5 г
13. Что называется гидратацией?
а) процесс растворения веществ в воде;
б) реакция обмена, в которой участвует вода;
|
|
|
в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются электролитами?
а) вещества, проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Вариант 2
1. Сильными электролитами являются все вещества группы:
а) Н2S, Н2SО3, Н2SО4;
б) КОН, НNО3.Н2SО4;
в) МgСl2, СН3СООН, NаОН;
г)Н2S, СН3СООН, Н2SО3
2. Слабый электролит-это:
а) ВаSО4; б) СН3ОН; в) СН3СООН г) НСl;
З. Хлорид - ионы образуются при диссоциации в водном растворе вещества, имеющего формулу:
а) МgСl 2 б) Сl2; в) АgСl; г) ССl4
4. Малиновая окраска фенолфталеина в растворе:
а) NаСl б) Са(ОН)2; в) НNO3; г) Сl2;
5. Кислая реакция среды в растворе:
а) Nа3РО4; б) КСl; в) ZnSО4 г) Nа2СО3;
6. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора:
а) NаNO3 б) Сu(NO3)2 в) АgNO3 г) Zn(NО3)2
7. К хорошо растворимым электролитам относится:
а) бромид натрия б) гидроксид цинка в) карбонат кальция г) гидроксид магния
8. Практически необратима реакция ионного обмена
а) К2SО4 + НСl; в) ВаСl2 + СuSО4;
б) NаСl + СuSО4; г) Nа2SО4 + КОН;
9. Краткому ионному уравнению СО32- + 2Н+ = СО2 + Н2О отвечает взаимодействие:
а) Na2CO3 + Н2S в) СаСО3 + НСl
б) Na2СО3 + НСl г) СаСО3 + Н2SО4
10. Какой из ионов определяет реакцию среды в растворе карбоната натрия:
а) Н+ б) НСО3- в) СО3- г) ОН-
11. Формула для определения массовой доли вещества:
а. m = V/ p б. С = n/ V в. m(в-ва) = m(р- ра) - m (воды)
г. ω = m(в-ва) / m(р-ра)
12. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества
10% масса соли равна:
а. 15 г б. 10 г в. 7,5 г г.5 г
13. Что называется раствором?
а) смесь веществ в воде;
б) гомогенная смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия;
|
|
|
в) смесь атомов или ионов с молекулами воды;
г) процесс распада воды на ионы.
14. Какие вещества называются неэлектролитами?
а) вещества, не проводящие электрический ток;
б) вещества, водные растворы или расплавы, которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) вещества, реагирующие с водой.
Тема 1.5.
Классификация неорганических соединений и их свойства
Вариант 1
1. Какое из веществ взаимодействует с водой при комнатной температуре?
1) оксид кремния (IV)
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (VI)
4) сера
2. Какое из веществ не взаимодействуетс соляной кислотой
1) оксид углерода (IV)
2) оксид кальция
3) нитрат серебра
4) кальций
3. Оксид кальция не взаимодействует с
1) оксидом углерода (IV)
2) гидроксидом натрия
3) водой
4) хлороводородом
4. Соляная кислота реагирует с каждым из оксидов
1) CaO и CO2
2) SO3 и SiO2
3) CO и NO
4) MgO и ZnO
5. Какая из солей не реагируетс водным раствором гидроксида бария?
1) хлорид алюминия
2) нитрат натрия
3) карбонат натрия
4) сульфат железа (II)
6. Какая из солей реагирует с водным раствором гидроксида калия?
1) нитрат алюминия
2) хлорид бария
3) нитрат натрия
4) сульфат бария
7. Вещество, которое разлагается при нагревании и взаимодействует и с серной, и с соляной кислотой
1) оксид цинка
2) сульфат калия
3) едкий натр
4) гидроксид меди (II)
8. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка?
1) MgCO3
2) Zn
3) AgNO3
4) Cu
9. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка?
1) CaCO3
2) BaCl2
3) Ag
4) Cu(NO3)2
10. Для серной кислоты справедливо высказывание:
1) плотность серной кислоты примерна равна 1 г/мл
2) серная кислота - легкоподвижная жидкость
3) растворение кислоты в воде - экзотермическая реакция
4) серная кислота не действует на цинк и медь
11. С раствором нитрата серебра не реагирует
1) медь
2) хлорид натрия
3) гидроксид натрия
4) оксид кремния (IV)
12. Сульфат натрия в водном растворе взаимодействует с
1) углекислым газом
2) карбонатом натрия
3) хлоридом бария
4) хлоридом меди (II)
|
|
|
13. Какое из веществ под действием соляной кислоты разлагается с выделением газа?
1) MgCO3
2) NH4Cl
3) NaCl
4) Na2SO4
14. Какая из солей реагирует с соляной кислотой с образованием осадка?
1) нитрат калия
2) сульфат калия
3) нитрат свинца (II)
4) нитрат меди (II)
Вариант 2
1. Оксид магния реагирует с каждым из веществ
1) HCl и SO3
2) SO3 и NaOH
3) NaOH и H2О
4) H2SO4 и KCl
2. Оксид серы (IV) реагирует с
1) NaOH
2) NaCl
3) H2SO4
4) P2O5
3. Оксид железа (II) взаимодействует с раствором
1) аммиака
2) бромоводорода
3) карбоната калия
4) хлорида натрия
4. Гидроксид кальция не взаимодействуетс
1) оксидом углерода (IV)
2) карбонатом натрия
3) сульфатом меди (II)
4) хлоридом натрия
5. Гидроксид натрия реагирует с
1) хлоридом натрия
2) хлоридом меди (II)
3) сульфатом калия
4) аммиаком
6. Какое основание при нагревании не разлагается?
1) гидроксид меди (II)
2) гидроксид алюминия
3) гидроксид магния
4) гидроксид натрия
7. Какое из веществ не реагирует с водным раствором щелочи?
1) алюминий
2) хлор
3) водород
4) хлороводород
8. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует
1) медь
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (IV)
4) оксид кремния (IV)
9. Какая из кислот реагирует и с гидроксидом бария и с хлоридом бария?
1) азотная
2) серная
3) соляная
4) угольная
10. Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса?
1) серная
2) соляная
3) угольная
4) кремниевая
11. Какая из кислот реагирует с серебром даже в разбавленном растворе?
1) азотная
2) серная
3) фосфорная
4) соляная
12. Раствор нитрата серебра реагирует с каждым из веществ
1) SiO2 и HCl
2) CO2 и AlCl3
3) Fe и CaCl2
4) Au и SO2
13. Осадок выпадает при добавлении к раствору нитрата железа (III)
1) гидроксида калия
2) хлороводородной кислоты
3) сульфата калия
4) серной кислоты
14. Сульфат железа (II) реагирует в растворе с
1) Cu
2) S
3) Ag
4) Mg
Тема 1.6.
Химические реакции
Вариант 1
1. Какое уравнение относится к реакции соединения?
1) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
|
|
|
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O + H2O = 2KOH
2. Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия относится к реакции
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
3. Взаимодействие кальция с водой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
4. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с
1) оксидом серы (VI)
2) сульфатом меди
3) азотной кислотой
4) хлоридом магния
5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция
1) Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
2) 2H2S +3O2 = 2H2O + 2SO2
3) Cu(OH)2 = CuO + H2O
4) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H4P2O7:
1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.
7. К реакциям разложения относится реакция
1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
4) FeCO3 = FeO + CO2
8. Какая из экзотермических реакций является окислительно-восстановительной?
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
2) CaCO3 = CaO + CO2 - Q
3) 2 Mg + O2 = 2MgO + Q
4) N2 + O2 = 2NO - Q
9. К физическим явлениям относится процесс
1) горение свечи
2) плавление свинца
3) скисание молока
4) разложение малахита
10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом магния и оксидом азота (V) равна
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
11. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом фосфора (V) и оксидом натрия
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между магнием и оксидом углерода (IV)
1) 4
2) 5
3) 6
4) 2
13.Увеличению скорости реакции 2Fe + 3Cl2(г) = 2FeCl3 способствует
1) понижение давления
2) уменьшение концентрации Cl2
3) охлаждение системы
4) повышение температуры
14.С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
которой С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):
1. Не изменится. 2. Сместится в сторону продуктов реакции.
3. Сместится в сторону исходных веществ.
Вариант 2
1. Какое уравнение относится к реакции разложения?
1) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) K2O + H2O = 2KOH
2. Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида натрия относится к реакции
1) обмена
2) замещения
3) разложения
4) соединения
3. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакциям
1) соединения
2) замещения
3) обмена
4) разложения
4. Гидроксид натрия вступает в реакцию нейтрализации с
1) оксидом серы (VI)
2) сульфатом меди
3) азотной кислотой
4) хлоридом магния
5. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция
1)2 NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O;
3) Ca(OH)2 = CaO + H2O
4) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2 NaCl
6.Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу H3PO4:
1) +7; 2) +3; 3) +5; 4) – 3.
7. К реакциям соединения относится реакция
1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
3) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
4) FeCO3 = FeO + CO2
8. Какая из эндотермических реакций является окислительно-восстановительной?
|
|
|
1) HCl + NaOH = NaCl + H2O + Q
2) CaCO3 = CaO + CO2 - Q
3) 2 Mg + O2 = 2MgO + Q
4) N2 + O2 = 2NO - Q
9. К химическим явлениям не относится процесс
1) горение свечи
2) плавление свинца
3) скисание молока
4) разложение малахита
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом железа (II) и алюминием
1) 5
2) 4
3) 3
4) 2
11. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения перманганата калия
1) 5
2) 2
3) 3
4) 4
12. Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции между оксидом железа (III) и водородом
1) 8
2) 3
3) 6
4) 5
13. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции,
уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
1. Не изменится. 2. Увеличится в 2 раза.
3. Увеличится в 4 раза 4. Уменьшится в 4 раза.
14. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:
1. Увеличить давление. 2. Повысить температуру.
3. Понизить температуру 4. Применить катализатор
Тема 1.7.
Металлы и неметаллы
Вариант 1
1. От лития к францию у атомов щелочных металлов:
1) возрастает число валентных электронов 3) возрастает электроотрицательность
2) возрастает число электронных слоев 4) уменьшается радиус
2. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:
1) Cl2, NaOH, HCl, Cr2O3 3) HCl, S, Mg, O2
2) Zn, KOH, H2SO4, Na2O 4) Fe2O3, K, K2O, KOH
3. В реакции 4FeO + O2 = 2Fe2O3 железо:
1) повышает степень окисления 3) не изменяет степень окисления
2) понижает степень окисления 4) восстанавливается
4. Бурый осадок получается в результате взаимодействия:
1) Fe(OH)2 с HCl 2) FeCl3 c H2S 3) Fe(NO3)3 c KOH 4) FeSO4 c BaCl2
5. Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием:
1)алюминия с хлором 3) оксида алюминия с соляной кислотой
2) алюминия с соляной кислотой 4) гидроксида алюминия с хлоридом натрия
6. Гидроксид кальция не может реагировать с:
1) CO2 2) HNO3 3) CuSO4 4) KNO3
7. Превращения Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 можно осуществить, используя последовательно вещества:
1) HCl, KOH, KNO3 3) HCl, NaOH, HNO3
2) Cl2, NaOH, HNO3 4) Cl2, H2O, NaNO3
8. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
1) V1IA; 2) VIA; 3) VA; 4) IVА.
9. Среди неметаллов преобладают:
1) s-элементы 2) р-элементы; 3) d-элементы; 4) f -элементы.
10. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:
1) (NH4)2CO3; 2) N2; 3) Bi(NO3)3; 4) KNO2.
11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
1) O2; 2) Zn; 3) H2SO4; 4) HNO3.
12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:
1) N2O3 и HNO2; 2) SiO2 и H2SiO3 ; 3) SO3 и H2SO3 ;
4) P2O5 и H3PO4.
Вариант 2
1. Более сильным восстановителем, чем алюминий, будет:
1) бор 2) магний 3) углерод 4) кремний
2. В ряду Na→ Mg→ Al у атомов металлов:
1) увеличивается радиус
2) возрастают восстановительные свойства
3) увеличивается число электронов на внешнем слое
4) возрастает число энергетических уровней
3. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:
1) H2O, CO2, HCl 3) HNO3, Zn(OH)2, SO3
2) CuO, H2SO4, SO2 4) CuCl2, NaCl, H2S
4. Натрий и кальций могут реагировать со всеми веществами группы:
1)H2O, HCl, Br2 2) H2O, Zn, CO2 3) Cl2, HCl, Mg 4) KOH, F2, HF
5. Ионному виду Fe2+ + 2 OH-→ Fe(OH)2 соответствует молекулярное уравнение:
1)FeSO4 + Ba(OH)2= Fe(OH)2 + BaSO4 3) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 4) Fe(NO3)2 + KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
6. Гидроксиды образуются при взаимодействии с водой металлов группы:
1) Li, Ca, Fe 2) Na, Al, Fe 3) K, Ba, Al 4) Mg, Fe, Li
7. Превращения Na→ Na2O → NaCl → NaNO3 можно осуществить, последовательно
используя вещества:
1) O2, Cl2, AgNO3 3) Na2O2, HCl, AgNO3
2) Na2O2, CaCl2, HNO3 4) O2, HCl, HNO3
8. Среди неметаллов нет :
1) s - элементов; 2) p - элементов; 3) d -элементов;
4) неметаллом может быть элемент любого семейства.
9. С увеличением степени окисления неметалла в оксиде его кислотный характер:
1) усиливается; 2)ослабевает; 3) не изменяется;
4) кислотный характер оксида не связан со степенью окисления элемента.
10. Какие неметаллы не взаимодействуют, друг с другом?
1) углерод и водород; 2) сера и фосфор; 3) углерод и кремний;
4) кремний и водород.
11. Найдите пару, в которой кислотный оксид не соответст вует кислоте:
1) В2O3 и H3BO3 ; 2) N2O5 и HNО3; 3) Cl2O7 и НСlO4; 4) SO2 и H2SO3.
12. При взаимодействии с каким веществом водород проявляет окислительные свойства?
1) хлор; 2) натрий; 3) кислород; 4) этаналь.
Тема 2.1
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений
Вариант 1
1.Органическая химия - это химия соединений
1)кислорода 2)водорода 3)углерода 4)азота
2.Впервые получил щавелевую кислоту гидролизом дициана
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
3.Органических веществ известно
1)около 100 млн. 2)около 100 тыс.
3)около 1 млн 4)около 20 млн
4.Валентность и степень окисления азота в N2 равны соответственно
1) 3 и +3 2)3 и 0 3)1 и 0 4)2 и -2
5.Природным веществам – ферментам соответствуют следующие синтетические вещества:
1)пищевые добавки 2)синтетические витамины
3)катализаторы 4)гормональные препараты
6.Ввел понятия «органическая химия» и «органические вещества»
1)Бутлеров 2)Шорлеммер 3)Велер 4)Берцелиус
7.Развил учение о «жизненной силе» - витализме
1)Шорлеммер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Велер
8.Неорганических веществ насчитывается
1)около 100 млн 2)около 100 тыс.
3)около 1 млн 4)около 20 млн
9.Валентность и степень окисления кислорода в H2O2 равны соответственно
1)2 и -1 2)2 и -2 3)2 и 0 4)1 и -1
10.Природным веществам – белкам,углеводам,жирам соответствуют следующие синтетические вещества:
1)стимуляторы роста 2)синтетические витамины
3)катализаторы 4)гормональные препараты
11.Определил органическую химию как химию углеводородов и их производных
1)Шорлеммер 2)Велер 3)Берцелиус 4)Бутлеров
12.Впервые получил сахаристые вещества из формальдегида
1)Велер 2)Бутлеров 3)Берцелиус 4)Кольбе
13.Углерод переходит из атмосферы в растения благодаря процессу
1)окисления 2)горения 3)фотосинтеза 4)дыхания
14.Валентность и степень окисления кислорода в O2 равны соответственно
1)2 и +2 2)2 и -2 3)0 и 0 4)2 и 0
15.Синтетическим веществам – катализаторам соответствуют следующие природные вещества:
1)гормоны 2)Ферменты
3)витамины 4)белки,углеводы,жиры
16.Определил органическую химию как химию растительных и животных веществ
1)Бутлеров 2)Берцелиус 3)Велер 4)Шорлеммер
17.Впервые получил мочевину нагреванием раствора цианата аммония
1)Кольбе 2)Берцелиус 3)Бутлеров 4)Велер
18.При полном сгорании органических веществ образуются
1)CO2 и H2O 2)CO и H2O 3)CO2 и H2 4)CO2 и N2
19.Валентность и степень окисления углерода в C2H6 равны соответственно
1)4 и +4 2)4 и -4 3)4 и -3 4)4 и +3
20.Синтетическим веществам – пищевым добавкам и стимуляторам роста соответствуют следующие природные вещества:
1)гормоны 2)ферменты
3)витамины 4)белки,углеводы,жиры
Тема 2.2.
|
|
|
