 |
Свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
|
|
|
|
Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H+:
1)свободных в растворах;
2)связанных в недиссоциированных молекулах;
Свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.
Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:
1) связанных в недиссоциированных молекулах;
2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;
Свободных в растворах.
pH раствора – это:
1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;
3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;
Отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.
В 0.1 М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?
1)кислота сильная;
2)кислота слабая;
Недостаточно данных.
В 0.1 М.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?
1)кислота сильная;
2)кислота слабая;
Недостаточно данных.
20. В 0.001 Мрастворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?
1)основание слабое;
2)основание сильное;
Недостаточно данных.
В 0.01 М растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?
1)основание слабое;
2)основание сильное;
Недостаточно данных.
В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:
1)мочи;
2)крови;
3)желудочного сока;
Ликвора.
Степень диссоциации CH2COOH меньше в растворе:
1)0.1М;
2)0.01М;
3)0.001М;
М.
Ионная сила раствора – это:
1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;
2)произведение концентрации иона на его заряд;
|
|
|
3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;
Сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.
Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:
1) С=γa;
2) a=С/γ;
3) a=С;
4) a=Сγ.
Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.
1)а,б,в;
2)а,б,г;
3)б,в;
А,б,в,г.
В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.
1)а,б,в;
2)б,в,г;
3)а,б,г;
А,б,в.г.
Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?
1) в кислую
2)в щелочную
3)остается в пределах нормы
Уравнение ионного произведения воды:
1) Н+ + ОН-= 10-14 2) Н++ОН-= 10-16 3) [Н+] [ОН-]= 10-14
Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:
1)[Н+]=α [кислоты] 2) [Н+]=α+[кислоты] 3) [Н+]= α– [кислоты]
Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:
1) [Н+]=α 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = α[основания]
Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:
1) [H+] = 
2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = Кa ・ [кислоты]
Формула вычисления активной щелочности раствора основания:
1) [ОН–] = α [основания] 2) [ОН–] = α+ [основания]
3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:
1) [ОН–]= [основания] 2) [ОН–]=α+[основания]
3) [ОН–] = α– [основания]
Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:
1)[OH-]= 
2) [ОН–] = [основания]
3) [ОН–] = Кb・[основания]
Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной:
|
|
|
Ка:
1)HNO2 5·10-4
2)НВгО 2·10-9
3)СН3СООН 2·10-3
Буферные системы
Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:
1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;
2)сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;
3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;
Значения pH буферных растворов при разбавлении…
1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;
2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;
|
|
|
