Изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.

Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO^-/HCOOH; б)CH₃COO^-/CH₃COOH; в)Cl^-/HCl; г)HCO^-₃/CO₂; д) HPO^2-_{4 /}H₂PO^-₄;

1)все;

2)а,б,г,д;

3)б,г,д;

Б,г.

5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO₂/HbO₂; в)HSO^-₄/H₂SO₄; г)NH⁺₄/NH₄OH; д)NO^-₃/HNO₃?

1)все;

2)а,б,в,г;

3)а,б,в;

Д.

При добавлении HCl в буферной системе HPO^2-₄/H₂PO^-₄:

1)активная концентрация (HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация (HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

При добавлении NaOH к буферноц системе HPO^2-₄/ H₂PO^-₄:

1)активная концентрация(HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация(HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

7. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1)pH=pK_а;

2) pH>pK_а;

3) pH<pK_а;

Эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) H₃PO₄/H₂PO^-₄(pK_a (H₃PO₄) = 2.1;

2) H₃PO₄/H₂PO^2-₄(pK_a (H₂PO^-₄) = 6.8;

3) HPO^2-₄/PO^3-₄(pK_a (HPO^-₄) = 12.3;

Ацидоз – это:

Уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Алкалоз- это

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,(pI = 4.9-6.3)

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

Форма компонентов буфера не зависит от значения pH.

Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI= pH;

2)pI< pH;

3) pI> pH;

Буферная емкость не зависит от значения pH.

Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;

1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т. к. в крови работает катионный белковых буфер;

По основанию, т. к. в крови работает в анионных белковый буфер.

В организме имеет место следующее равновесие: H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гиповентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

В организме имеет место следующее равновесие:

H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гипервентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

При гипотермии температура в организме понижают до 24⁰С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:

1)нормой;

2)ацидозом;

Алкалозом.

При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1)гиповентиляция легкх;

2)режим дыхания не имеет значения;

Гипервентиляция легких.

Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в легких. При этом у здоровых людей может развиться:

1)респираторный ацидоз;

2)pH не изменяется;

3)респираторный алкалоз;

4)метаболический алкалоз;

У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма ß-гидроксимасляной кислоты развивается.

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;

Респираторный ацидоз.

При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO₂ в легких развивается:

1)респираторный ацидоз;

Респираторный алкалоз»

3)pH не изменяется;

Метаболический ацидоз.

При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO₂ в легких наблюдается:

1)дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3)дыхательный алколоз;

Метаболический алкалоз.

Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1)увеличивает;

2)уменьшает;

Не изменяет.

Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1)увеличение;

2)уменьшения;

Не изменяет.

Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

Гемоглобиновая.

Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

Гемоглобиновая.

При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺+HPO^2-₄ ↔ H₂PO^-₄. При этом pH мочи:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

Не изменяется.

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:

1) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/[соли]

2) рН = -lg Ка + lg[соли]/[кислоты]

3) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/ [соли]

Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:

1) рH =14-pKb- lg [основания]/[соли ]

 

2) рH =14-pKb+lg [основания]/[соли ]

 

Буферная емкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,

которую необходимо прибавить к:

1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

3) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.

 

Метод анализа для практического определения буферной емкости:

1) электрометрический; 2) титриметрический; 3) осмометрический.

 

Буферная емкость плазмы крови по кислоте по сравнению с емкостью по щелочи:

а) меньше; б) больше; в) одинаковая.

 

В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺)

связывается:

1) HHb; 2) Hb^–; 3) HCO₃^– 4) HHbO₂; 5) HbO₂^–

 

В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1)Нb^–; 2)ННb; 3)ННbО₂; 4)НbО₂^–; 5)НСО₃^–.

 

⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: