 |
Задачи II-ого уровня
|
|
|
|
1. Определить схемы процессов окисления, используя электронные уравнения: а) PO43- + 2H+ ® H2PO4- ; б) NH3 ® NO3- ; в) 2O-2 ® O2;
г) H2S ® SO4-4.
2. Определить схемы процессов восстановления, используя электронные уравнения: а) H2 + 2OH- ® H2O; б) NO3- + H2O ® NO2- + OH- ; в) ClO- + + H2O ® Cl- + OH- ; г) АlO2- + H2O ®Аl3+ + OH- .
2. Указать схемы ОВР, в которых вода является окислителем: а) Са +
+ H2O ® Са(ОН)2; б) Н2О + Сl2 ® НСl + HСlO; в) K + H2O ® KOH + H2;
г) KH + H2O ® KOH + H2. Подтвердить, используя электронные уравнения.
4. Расставить коэффициенты в реакции. Указать окислитель и восстановитель. Рассчитать Δ Go (298) и определить направление протекания реакции: KNO3 + Co(NO3)2 + Br2 ® Co(NO3)3 + KBr, если
Со2+ – е = Со3+, jо = 1, 81 В;
Br2 + 2е = 2 Br-, jо = 1, 07 В.
5. Расставить коэффициенты в реакции. Указать окислитель и восстановитель. Рассчитать Δ Go (298) и определить направление протекания реакции: FeCl2 + KCl + Br2 ® KBr + FeCl3, если
Br2 + 2е = 2 Br-, jо = 1, 07 В,
Fe2+ – е = Fe3+, jо = 0, 77 В.
К лабораторной работе «Гальванические элементы» (ГЭ)
Задачи I-го уровня
1. Составить электрохимическую схему ГЭ, в котором никель служил бы анодом во внутренней цепи. Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить значение стандартного напряжения (ЭДС) ГЭ.
2. Составить электрохимическую схему ГЭ, состоящего из цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка со стандартной концентрацией, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить значение стандартного напряжения (ЭДС) ГЭ.
3. Составить электрохимическую схему ГЭ, в котором олово служило бы катодом во внутренней цепи. Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить значение стандартного напряжения (ЭДС) гальванического элемента.
|
|
|
4. Составить электрохимическую схему гальванического элемента, в котором происходит суммарная токообразующая реакция: Mg + NiSO4 = Ni + + MgSO4. Написать уравнения электродных процессов. Вычислить стандартное напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
5. Составить электрохимическую схему ГЭ, состоящего из стандартных хромового и медного электродов. Написать уравнения электродных процессов. Вычислить стандартное напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
6. Цинковый электрод погружен в раствор с концентрацией сульфата цинка, равной 5·10-4 М. Вычислить значение электродного потенциала цинка.
7. Хромовый электрод погружен в 0, 001 М раствор хлорида хрома (III). Вычислить значение электродного потенциала хрома.
8. Водородный электрод погружен в 0, 1 М раствор H2SO4. Вычислить значение электродного потенциала водородного электрода.
9. Никелевый электрод погружен в 5·10-4 М раствор сульфата никеля. Вычислить значение электродного потенциала никеля.
10. Оловянный электрод погружен в 0, 01 М раствор хлорида олова. Вычислить значение электродного потенциала оловянного электрода.
11. Составить электрохимическую схему гальванического элемента, в котором происходит суммарная токообразующая реакция: Zn + H2SO4 = H2 + + ZnSO4. Написать уравнения электродных процессов. Вычислить стандартное напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
12. Составить электрохимическую схему ГЭ, в котором кадмий служил бы анодом во внутренней цепи. Написать уравнения электродных процессов. Вычислить стандартное напряжение (ЭДС) гальванического элемента.
13. Кадмиевый электрод погружен в 0, 001 М раствор сульфата кадмия. Вычислить значение электродного потенциала кадмия.
14. Составить электрохимическую схему ГЭ, в котором протекает суммарная токообразующая реакция: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu. Написать уравнения электродных процессов. Вычислить значение стандартного напряжения (ЭДС) гальванического элемента.
|
|
|
15. Составить электрохимическую схему ГЭ, в котором медь служила бы анодом во внутренней цепи. Написать уравнения электродных процессов и суммарную токообразующую реакцию. Вычислить значение стандартного напряжения (ЭДС) ГЭ.
Задачи II-го уровня
1. Составить электрохимическую схему ГЭ, образованного магниевым электродом, погруженным в 1 М раствор сульфата магния и никелевым электродом, погруженным в 0, 01 М раствор сульфата никеля. Рассчитать напряжение (ЭДС) ГЭ, написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции.
2. Составить электрохимическую схему ГЭ, образованного цинковым электродом, погруженным в 1 М раствор хлорида цинка и хромовым электродом, погруженным в 0, 001 М раствор хлорида хрома (III). Рассчитать напряжение (ЭДС) ГЭ, написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции.
3. Составить электрохимическую схему ГЭ, состоящего из медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди с концентрацией 0, 1 М и никелевого электрода, погруженного в раствор сульфата никеля с концентрацией 0, 0001 М. Рассчитать напряжение (ЭДС) ГЭ.
4. Составить электрохимическую схему гальванического элемента, в котором протекает суммарная токообразующая реакция: Fe + Ni2+ = Fe2+ + Ni. Написать уравнения электродных процессов. На основании стандартных значений энергий Гиббса образования ионов рассчитать стандартное напряжение (ЭДС) ГЭ: ∆ fG˚ (298) Ni2+ = –64, 4 кДж/моль;
∆ fG˚ (298) Fe2+ = –78, 96 кДж/моль.
5. Составить электрохимическую схему гальванического элемента, в котором протекает реакция: 2Сr + 3Cu2+ = 2Cr3+ + 3Cu. Написать уравнения электродных процессов. Стандартное напряжения (ЭДС) ГЭ равно 1, 08 В. Рассчитать значение стандартной энергии Гиббса химической реакции, происходящей в ГЭ, и сделать вывод о возможности её протекания.
К лабораторной работе «Коррозия металлов»
Задачи I-го уровня
1. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении хромированного железа в атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
|
|
|
2. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении хромированного железа в кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
3. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении луженого железа в атмосферных условиях (Н2O + + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
4. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении луженого железа в кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
5. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении омедненного стального провода в атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении омедненного стального провода в кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
7. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении никелированного железа в атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
8. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении никелированного железа в кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
9. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении кадмированной железной детали в атмосферных условиях (Н2O + O2). Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
|
|
|
10. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении кадмированной железной детали в кислой (H+) среде. Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
11. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении хромированного железа в кислой среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
12. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении луженого железа в кислой (H+) среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
13. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении омедненного стального провода в кислой (H+) среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
14. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении кадмированной железной детали в кислой (H+) среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
15. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при повреждении луженого железа в кислой среде с доступом кислорода (Н+ + O2). Написать уравнения электродных процессов. Каков характер покрытия (анодное или катодное)?
Задачи II-го уровня
1. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной детали площадью 10 см2 с никелевой в растворе соляной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Вычислить объёмный и весовой показатели коррозии, если за 20 минут в процессе коррозии выделилось 0, 3 см3 газа (н. у. ).
2. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной детали площадью 20 см2 с поверхностью олова в растворе соляной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Вычислить весовой и глубинный показатели коррозии, если за 2 часа потеря массы железной детали составила 4· 10-4 г. Плотность железа равна 7, 9 г/см3.
3. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при повреждении слоя меди на стальной детали, находящейся в кислой среде (H+). Площадь повреждения составляет 15 см2. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? Вычислить объёмный и весовой показатели коррозии, если за 0, 5 часа в процессе коррозии выделилось 0, 6 см3 газа (н. у. ).
|
|
|
4. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при повреждении слоя меди на стальной детали, находящейся в кислой среде (H+). Площадь повреждения составляет 25 см2. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Каков характер покрытия (анодное или катодное)? Вычислить объёмный и весовой показатели коррозии, если за 1, 5 часа потеря массы железа составила 2, 8·10-4 г. Плотность железа равна 7, 9 г/см3.
5. Составить схему коррозионного ГЭ, возникающего при контакте железной детали площадью 10 см2 со свинцовой в растворе серной кислоты. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии. Вычислить объёмный и весовой показатели коррозии, если за 40 минут в процессе коррозии выделилось 0, 8 см3 газа (н. у. ).
К лабораторной работе «Электролиз растворов солей»
Задачи I-го уровня
1. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора хлорида натрия - NaCl (графитовые электроды).
2. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора сульфата никеля - NiSO4 (графитовые электроды).
3. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора хлорида никеля – NiCl2 (никелевый анод).
4. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора нитрата серебра - AgNO3 (графитовые электроды).
5. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора нитрата кальция - Ca(NO3)2 (графитовые электроды).
6. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора нитрата меди - Cu(NO3)2 (графитовые электроды).
7. Какие вещества выделяются на электродах (графитовые), если проводить электролиз водного раствора сульфата калия - K2SO4? Написать уравнения электродных процессов.
8. Написать уравнения электродных процессов, происходящих при электролизе водного раствора сульфата цинка – ZnSO4, если анод – цинковый.
9. Написать уравнения электродных процессов электролиза водного раствора хлорида меди (II) – CuCl2 (медный анод).
10. Написать уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора хлорида кальция - CaCl2 (графитовые электроды).
11. Написать уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора нитрата кадмия - Сd(NO3)2 (графитовые электроды).
12. Написать уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора нитрата серебра - AgNO3 (серебряный анод).
13. Написать уравнения электродных процессов при электролизе расплава гидроксида натрия – NaOH.
14. Какие вещества выделяются на электродах при электролизе расплава хлорида натрия – NaCl? Написать уравнения электродных процессов.
15. Какие вещества выделяются на электродах при электролизе водного раствора хлорида цинка – ZnCl2 (цинковый анод)? Написать уравнения электродных процессов.
|
|
|
