Контрольные задачи. IV. 2. Зависимость скорости химической реакции. от концентрации.      4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При 50 оС скорость реакции составляет 0

Контрольные задачи

     1. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При 20 ^оС скорость реакции составляет 0, 04 моль/л∙ ч. Какова скорость этой реакции при: а) 40 ^оС; б) 0 ^оС?

     2. При 30 ^оС скорость химической реакции равна 0, 01 моль/л∙ мин. Какова она при а) 0 ^оС; б) 60 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

     3. При 40 ^оС скорость химической реакции составляет 0, 2 моль/л∙ ч. Какова она при: а) 10 ^оС; б) 100 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

     4. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. При 50 ^оС скорость реакции составляет 0, 05 моль/л∙ мин. Какова скорость этой реакции при: а)20 ^оС; б) 70 ^оС?

     5. Во сколько раз возрастёт скорость химической реакции при повышении температуры с 10 до 60 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

     6. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько раз возрастёт скорость этой реакции при увеличении температуры на 100 ^оС?

     7. Реакция при 50 ^оС заканчивается за 2 мин 15 с. Через какой отрезок времени закончится эта реакция при 70 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

     8. При 20 ^оС реакция протекает за 2 мин. Сколько времени будет протекать эта реакция при: а) 0 ^оС; б) 50 ^оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

     9. На сколько градусов следует увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

   10. При 30 ^оС реакция заканчивается за 25 мин, при 50 ^оС - за 4 мин. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции.

   11. Скорость реакции при 0 ^оС равна 1 моль/л∙ с. Вычислить скорость этой реакции при 30 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

   12. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастёт скорость этой реакции при увеличении температуры на:

а) 30 ^оС; б) 50 ^оС?

   13. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры на: а) 20 ^оС; б) 40 ^оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

   14. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость химической реакции возросла в 16 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

  15. При повышении температуры на 60 ^оС скорость химической реакции возросла в 64 раза. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

 16. Скорость химической реакции возросла в 81 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

  17. При 10 ^оС реакция заканчивается за 120 секунд, а при 20 ^оС - за 60 секунд. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции?

  18. Реакция при 20 ^оС протекает за 90 секунд. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 40 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

  19. Скорость химической реакции при 40 ^оС равна 1 моль/л∙ с. Вычислить скорость этой реакции при 80 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

  20. При увеличении температуры на 50 ^оС скорость химической реакции возросла в 1024 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

  21. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если температуру газовой смеси понизить от 140 до 100 ^оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

  22. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 64раза. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

  23. При 30 ^оС реакция заканчивается за 4 мин, а при 10 ^оС - за 16 мин. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции. Сколько времени потребуется на прохождение этой реакции при 20 ^оС?

     24. При повышении температуры на 20 ^оС скорость реакции возросла в 9 раз. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции.

     25. Температурный коэффициент скорости реакции равен 4. При 30 ^оС скорость реакции составляет 0, 02 моль/л∙ мин. Какова скорость этой реакции при: а) 0 ^оС; б) 50 ^оС?

     26. Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры с 80 ^оС до 20 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

     27. Реакция при 60 ^оС заканчивается за 1 мин 30 сек. Сколько времени потребуется для окончания данной реакции при 80 ^оС, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

     28. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции, если температуру газовой смеси понизить от 40 ^оС до 0 ^оС? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

     29. На сколько градусов следует понизить температуру, чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

30. При 30 ^оС реакция заканчивается за 4 мин. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Сколько времени потребуется на прохождение этой реакции при 10 ^оС?

 

IV. 2. Зависимость скорости химической реакции

от концентрации

Контрольные задачи

     1. Свинец можно восстановить из оксида свинца (IV) с помощью водорода: PbO_{2 (т)}  + 2H_2(г) = Pb_(т) + 2H₂O_(п). Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Как изменится скорость этой реакции, если увеличить концентрацию водорода в 4 раза?

     2. Метиловый спирт получают по реакции: CO_(г) + 2H_2(г) = CH₃OH_(ж). Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?

     3. Взаимодействие оксида азота (II) с кислородом протекает по уравнению: 2NO _(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)}. Рассчитать, как изменится скорость этой реакции, если увеличить концентрацию NО в 3 раза?

     4. Оксид азота (II) и хлор взаимодействуют по уравнению:

2NO_(г) + Cl_{2 (г)} = 2NOСl _(г). Рассчитать, во сколько раз следует увеличить концентрацию NО при неизменной концентрации Сl₂, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз?

     5. Выразить скорость реакции горения серы в кислороде: S_(т) + O_{2 (г)} = = SO_{2 (г)} через концентрации реагирующих веществ согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 4 раза?

     6. При окислении аммиака кислородом в определенных условиях образуются азотная кислота и вода: NН_{3 (г)}  + 2О_{2 (г)} = НNO_{3 (ж)} + Н₂О_(ж). Написать выражение ее скорости согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 3 раза?

     7. Водяной газ (смесь равных объемов СО и Н₂) получают путем пропускания водяных паров через раскаленный уголь: С_(т) + Н₂О_(п) = СО _(г) + + Н_{2 (г)}. Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ в 5 раз?

     8. Горение водорода сопровождается образованием парообразной воды: 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О _(п). Написать выражение скорости данной реакции согласно закону действия масс. Определить, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию водорода в 3 раза?

     9. Реакция между оксидом серы (IV) и оксидом азота (IV) протекает по уравнению: SO_{2 (г)} + NO_{2 (г)} = SO_{3 (г)}  + NO_(г). Привести выражение скорости этой реакции в соответствии с законом действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию SO₂ в 3 раза?

   10. При ограниченном доступе кислорода сера может быть получена по реакции: 2H₂S_(г) + O_{2 (г)} = 2H₂O_(п) +2S_(т). Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если уменьшить концентрации исходных веществ в 3 раза?

   11. Горение метана в кислороде протекает по уравнению: СН_{4 (г)} + + 2О_{2 (г)} = СО_{2 (г)} + 2Н₂О_(п). Привести выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О₂ в 3 раза?

   12. При температуре выше 1200 ^оС или под действием электрических разрядов азот соединяется с кислородом с образованием оксида азота (II):

N_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2NO_(г). Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 3 раза?

  13. При восстановлении оксида серы (IV) водородом образуются кристаллическая сера и пары воды: SО_{2 (г)} + 2Н_{2 (г)} = 2H₂O_(п) +S_(т). Написать выражение скорости приведенной реакции согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если уменьшить концентрацию Н₂ в 4 раза?

14. Оксид азота (II) при низких температурах димеризуется: 2NO_(г) = = N₂O_2(ж). Рассчитать, как изменится скорость реакции при увеличении давления NO в 4раза?

     15. Для реакции, протекающей по уравнению: 2NO_(г) + Сl_2(г) = 2NOCl_(г), привести выражение скорости согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза?

     16. Реакция получения метилового спирта из оксида углерода (II) и водорода имеет вид: СО_(г) + 2Н_2(г) ® СНзОН_(ж). Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода при неизменной концентрации СО, чтобы скорость реакции возросла в 25 раз?

     17. Окисление аммиака кислородом в определенных условиях протекает по уравнению: NH_{3 (г)} + 2O_{2 (г)} = HNO_{3 (ж)} + H₂O _(ж). Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?

     18. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (II), чтобы скорость реакции: 2СО_(г) = СО_{2 (г)} + С_(т), протекающей при низких температурах, возросла в 4 раза?

     19. Для реакции, протекающей по уравнению: Н_2(г) + Сl_2(г) = 2НС1_(г), записать выражение скорости согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если концентрации реагирующих веществ уменьшить в 5 раз?

     20. Как изменится скорость химической реакции, протекающей по уравнению: 2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)} = 2SO_{3 (г)}, если а) увеличить концентрацию SО₂ в 3 раза; б) уменьшить концентрацию O₂ в 4 раза? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.

     21. Во сколько раз необходимо увеличить для реакции: 2Н₂S_(г) + + SО_2(г) = 2Н₂О_(п) + 3S_(т)  концентрацию а) Н₂S или б) SО₂ при неизменной концентрации второго компонента, чтобы в обоих случаях скорость реакции возросла в 9 раз? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.

     22. Как изменится скорость химической реакции: 2Fе_(т) + 3Cl_{2 (г)} = = 2FeCl_{3 (т)}, если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.

     23. Оксид азота (II) и хлор взаимодействуют по уравнению: 2NO_(г) + + Сl_2(г) = 2NOCl_(г). Рассчитать, во сколько раз следует увеличить концентрацию NO при неизменной концентрации хлора, чтобы скорость реакции возросла в 64 раза?

     24. При взаимодействии оксида углерода (IV) с раскаленным углем образуется оксид углерода(II): СО_{2 (г)} + С_(т) = 2СО_(г). Как изменится скорость этой реакции, если концентрации исходных веществ увеличить в 8 раз? Сделать расчет, используя выражение скорости для данной реакции согласно закону действия масс.

     25. Алюминий реагирует с бромом по уравнению: 2А1_(т) + 3Вr_{2 (г)} = = 2А1Вr_{3 (г)}. Написать выражение скорости этой реакции согласно закону действия масс и рассчитать, как изменится ее скорость при увеличении концентрации брома в 5 раз?

     26. Написать выражение скорости для реакции: NН_3(г) + НСl_(г)  = = NН₄Сl_(к), согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

     27. Написать выражение скорости для реакции: Fе₂О_{3 (т)} +  3СО_(г) = = 2Fе_(т) + 3СО_{2 (г)}, согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза?

28. Написать выражение скорости для реакции: Fе₂О_3(к) + 3Н_2(г) = = 2Fе_(к) + 3Н₂О_(п), согласно закону действия масс. Как изменится скорость реакции, если концентрации исходных веществ увеличить в 3 раза?

     29. Написать выражение скорости для реакции: N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г), согласно закону действия масс. Во сколько раз следует увеличить концентрацию: а) азота; б) водорода при неизменной концентрации второго компонента, чтобы скорость данной реакции возросла в 27 раз?

30. Написать выражение скорости для реакции:

SO_{2 (г)} + NO_{2 (г)} = SO_{3 (г)}  + NO_(г) , согласно закону действия масс. Рассчитать, как изменится скорость реакции, если увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза?

⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: