 |
в) реакція відбувається: KMnO4 – окисник, NH3 – відновник;
|
|
|
|
в) реакція відбувається: KMnO4 – окисник, NH3 – відновник;
5B20 Визначте можливість перебігу окисно-відновної реакції між речовинами: KNO2 і HI:
в) реакція відбувається: KNO2 – окисник, HI – відновник;
Завдання третього рівня складності
5C1 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Fe + A + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + KCl + Б
а) А: KClO4, Б: H2O, 19
5C2 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: H2S + A ® H2SO4 + NO + Б
б) А: HNO3, Б: H2O, 14
5C3 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: Mg + A ® Б + H2S + H2O
в) А: H2SO4, Б: MgSO4, 9
5C4 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння: KMnO4 + A + H2O ® MnO2 + KNO3 + Б
в) А: KNO2, Б: KOH, 6
5C5 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів правої частини рівняння: NaBr + A ® Na2SO4 + SO2 + Br2 + Б
г) А: H2SO4, Б: H2O, 5
Тестові завдання по темі: «Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. Енергетика хімічних реакцій»
Завдання першого рівня складності
6A1 Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури: 2NO + O2 ↔ 2NO2, ∆ H = -78 кДж/моль?
|
|
|
г) зміститься вліво;
6A2 Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу: 2NO + O2 ↔ 2NO2,
∆ H = -78 кДж/моль?
в) зміститься вправо;
6A3 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2НІ(г) ↔ Н2(г) + І2(г), ∆ H = -53 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи у два рази?
а) не відбудуться;
6A4 Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); ∆ H = -198 кДж/моль, якщо підвищити температуру:
в) прискориться зворотній процес;
6A5 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆ H = -198 кДж/моль, якщо об’єм системи зменшити вдвічі?
д) збільшиться у 8 разів.
6A6 Як зміниться швидкість прямої реакції С(к) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) ∆ H = -198 кДж/моль, якщо тиск у системі збільшити вдвічі:
а) збільшиться вдвічі;
6A7 У реакції С(т) + О2(г) = СО2(г) тиск збільшили в 4 рази. Як зміниться при цьому вихід СО2:
г) не зміниться;
6A8 У скільки збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ =3), якщо температура підвищиться на 30 º С:
г) у 27 разів;
6A9 На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ =2):
в) на 30 º С;
6A10 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, якщо збільшити концентрацію SO2 в 4 рази?
д) збільшиться у 16 разів.
6A11 Як зміниться швидкість прямої реакції: СО2(г) + С(тв) ↔ 2СО(г), ∆ H = -73 кДж/моль, якщо збільшити об’єм системи в три рази:
а) зменшиться в три рази;
6A12 У реакції: N2 + 3Н2 ↔ 2NН3 концентрацію водню збільшили в 3 рази. У скільки разів зросте швидкість прямої реакції?
|
|
|
в) зросте в 27 разів;
6A13 У реакції 2СО + О2 ↔ 2СО2 концентрацію вуглекислого газу збільшили в 2 рази. Як зміниться швидкість зворотнього процесу?
б) зросте в 4 рази;
6A14 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо тиск в системі: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 збільшити у 3 рази?
в) збільшиться у 81 раз;
6A15 Як зміниться швидкість прямої реакції, якщо збільшити концентрацію водню в 4 рази в системі: N2 + 3H2 ↔ 2NH3?
д) зросте у 64 рази.
6A16 В системі: 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) підвищили тиск у 3 рази. Як зміниться швидкість прямої реакції?
д) збільшиться у 243 рази.
6A17 В системі N2О4 ↔ 2NО2 збільшили об’єм в 5 разів. Як це вплине на швидкість зворотної реакції?
г) зменшиться у 25 разів;
6A18 В скільки разів збільшиться швидкість реакції: N2О4 ↔ 2NО2, якщо температура зросла на 40 º С (γ =3)?
г) у 81 раз;
6A19 В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20 º C до 70 º С (γ =3)?
г) у 729 разів;
6A20 У реакції: СО2 (г) + С(тв) ↔ 2СО, ∆ H0 = +72, 6 кДж/моль, зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції сприяють:
в) зменшення тиску і збільшення температури;
6A21 Як вплине на швидкість прямого процесу збільшення тиску в системі у 3 рази? 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl:
г) зросте у 27 разів;
6A22 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру на 30 º С. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ =3):
г) зросте у 27 разів;
6A23 У реакції: Н2(г) + І2(г) ↔ 2НІ(г) тиск збільшили у три рази. Як зміниться при цьому вихід НІ:
д) не зміниться.
6A24 Як зміниться швидкість прямої реакції: Fe2O3(кр. ) + 3Н2(г) ↔ 2Fe(кр. ) + 3Н2O(г) якщо початковий тиск в системі збільшити в 2 рази?
г) збільшиться у 8 разів;
6A25 Як зміниться швидкість прямої реакції: 2NО + Сl2 ↔ 2NOCl, якщо збільшити концентрацію NО в 3 рази:
в) зросте у 9 разів;
|
|
|
Завдання другого рівня складності
6B1 Як зміниться швидкість реакції: 2А + В → А2В, якщо концентрацію речовини А збільшити у 2 рази, а концентрацію речовини В зменшити у 2 рази.
в) збільшиться у 2 рази;
6B2 Як зміниться швидкість прямої реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 4 рази:
д) збільшиться у 2 рази.
6B3 Як зміниться швидкість реакції: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо концентрацію Н2 збільшити в 2 рази, а концентрацію N2 зменшити у 8 разів:
д) не зміниться.
6B4 Рівноважні концентра-ції у реакції СО(г) + Cl2(г) ↔ СОCl2(г) дорівнюють, [Cl2] = 0, 3 моль/дм3; [CО] = 0, 2 моль/дм3;
[СОCl2] = 1, 2 моль/дм3. Визначіть константу рівноваги:
б) 10;
6B5 У скільки разів потрібно збільшити тиск, щоб швидкість прямої реакцієї 2NО + О2 ↔ 2NО2 зросла в 64 рази:
в) у 4 рази;
6B6 При підвищенні температури на 60 º С швидкість реакції збільшилася у 4096 разів. Обчисліть γ:
д) γ = 4.
6B7 При підвищенні температури на 42 º С швидкість реакції збільшилася у 320 разів. Обчисліть γ:
г) γ = 3, 95;
6B8 Обчисліть константу рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3, якщо початкові концентрації водню і азоту дорівнюють відповідно 3 і 1 моль/дм3, а рівноважна концентрація NH3 = 1 моль/дм3:
г) 0, 59;
6B9 Обчисліть константу рівноваги реакції Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г), якщо початкові концентрації водню та йоду і рівноважна концентрація НІ складають 2 моль/дм3:
в) 4;
6B10 Концентрація однієї з реагуючих речовин в реакційній системі через 20 с після початку реакції стала 0, 1 моль/дм3, а через 30 с – 0, 02 моль/дм3. Обчисліть середню швидкість цієї реакції:
в) 0, 008 моль/дм3∙ с;
6B11 Як зміниться швидкість реакції утворення бромоводню, якщо концентрацію брому збільшити у два рази, а водню – у 4 рази:
в) збільшиться у 8 разів;
|
|
|
6B12 Обчисліть темпера-турний коефіцієнт реакції, якщо при 80 º С вона закінчується за 320 секунд, а при 110 º С – за 40 секунд:
а) γ = 2;
6B13 Реакція при температурі 20 º С проходить за 135 секунд. Через який час закінчиться ця реакція при 40 º С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3:
в) Через 15 секунд;
6B14 Обчисліть температурний коефіцієнт реакції, якщо при 20 º С вона закінчується за 36 секунд, а при 40 º С – за 4 секунди:
в) γ = 3, 0;
6B15 При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 0, 5. Рівноважні концентрації водню водню і аміаку дорівнюють 0, 2 і 0, 1 моль/л відповідно. Обчисліть рівноважну концентрацію азоту:
г) 2, 5 моль/л;
6B16 Одна зі стадій процесу отримання сульфатної кислоти включає реакцію 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(рід), ∆ H0 = -284, 2 кДж.
Згідно яких умов можна домогтися зсуву рівноваги в бік утворення сульфур (VI) оксиду (тиск, температура, концентрації вихідних речовин):
|
|
|
