 |
г)збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;
|
|
|
|
г)збільшенням концентрації SO2 і O2 та підвищенням тиску;
6B17 Рівновага реакції NO2 за реакцією 2NО2 ↔ 2NО + О2 встановилася при концентраціях (моль/л): [NО2] = 0, 02; [NО] = 0, 08; [О2] = 0, 16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції:
в) 2, 56;
6B18 Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО + Cl2 ↔ СОCl2, якщо рівноважні концентрації (моль/дм3): [Cl2] = 0, 3; [СО] = 0, 2; [СОCl2] = 1, 5.
б) 1, 7 СО і 1, 8 Cl2;
6B19 Рівноважні концентрації речовин в реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 складають (моль/дм3): [N2] = 4; [Н2] = 9; [NH3] = 6. Які вихідні концентрації азоту і водню?
в) [N2] = 7, [H2] = 18;
6В20 Як вплине зменшення об’єму в 4 рази в системі: 2NО + Cl2 ↔ 2NОCl на швидкість зворотньої реакції?
а) збільшиться у 16 разів;
Завдання третього рівня складності
6C1 При 298 К дві реакції протікають з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції (γ 1) рівний 2, 0, а другої (γ 2) – 2, 5. Яке співвідношення швидкостей (v1: v2) при 55 º С:
в) 0, 512;
6C2 При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 50. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 0, 2 і 0, 5 моль/дм3 відповідно. Обчисліть початкову концентрацію азоту, вважаючи об’єм реакційної суміші постійним:
б) 0, 875 моль/дм3;
.
6C3 В посуд об’ємом 0, 5 дм3 помістили 0, 5 моль водню і 0, 5 моль азоту. До моменту рівноваги утворилося 0, 02 моль аміаку. Обчисліть константу рівноваги:
в) 1, 97∙ 10-3;
|
|
|
6C4 При деякій температурі константа рівноваги реакції N2 + 3H2 ↔ 2NH3 дорівнює 2. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 2 і 4 моль/дм3 відповідно. Яка рівноважна концентрація азоту:
б) 1, 0 моль/дм3;
6C5 Обчисліть рівноважні концентрації [H2] i [I2], якщо їх початкові концентрації складали по 0, 08 моль/дм3, а рівноважна концентрація [HІ] = 0, 04 моль/дм3.
в) [H2] = [I2] = 0, 06 моль/дм3;
Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей»
Завдання першого рівня складності
7A26 Які з вказаних речовин належать до електролітів:
б) сульфатна кислота;
7A27 Які з вказаних речовин належать до неелектролітів:
г) цукор;
7A28 Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається:
а) відсотках (%);
7A29 Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації хлоридної кислоти дорівнює:
в) 3;
7A30 Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації натрій гідроксиду дорівнює:
в) 3;
7A31 В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони:
б) Zn2+ і Cl− ;
7A32 В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони:
б) Al3+ і SО42− ;
7A33 В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:
б) Na+ і PО43− ;
7A34 Загальна кількість коефіцієнтів у сумарному рівнянні дисоціації кальцій гідроксиду становить:
|
|
|
в) 4;
7A35 Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації калій ортофосфату становить:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.
7A36 Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації алюміній сульфату становить:
д) 6.
7A37 Водневий показник рН – це:
а) – lg [H+];
7A38 Чому дорівнює рН розчину, якщо [H+] = 10-4 моль/л:
б) 4;
7A39 Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH–] = 10-11 моль/л:
в) 3;
7A40 Чому дорівнює [H+], якщо рН = 8:
а) 10-8 моль/л;
7A41 Чому дорівнює [H+], якщо рН = 1:
б) 10-1 моль/л;
7A42 У кислих розчинах рН:
б) < 7;
7A43 У лужних розчинах рН:
а) > 7;
7A44 Гідроліз солей – це:
а) процес взаємодії солі з водою, в результаті якої може змінюватись рН середовища;
7A45 В результаті гідролізу натрій хлориду середовище стає:
в) нейтральним;
7A46 В результаті гідролізу алюміній сульфату середовище стає:
а) кислим;
7A47 В результаті гідролізу натрій ортофосфату середовище стає:
б) лужним;
7A48 В результаті гідролізу плюмбум (ІІ) нітрату середовище стає:
а) кислим;
7A49 В результаті гідролізу цинк хлориду середовище стає: а) кислим;
7A50 В результаті гідролізу калій карбонату середовище стає:
б) лужним;
Завдання другого рівня складності
7B1 Молярна концентрація розчину виражається у:
в) моль/л;
7B2 Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: AgNO3 i FeCl3
а) Ag+ + Cl− = AgCl;
|
|
|
7B3 Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Ba(OH)2 i HNO3
б) OH− + H+ = H2O;
7B4 Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: CaCO3 i HCl
в) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
7B5 Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: NiSO4 i BaCl2
г) Ba2+ + SO42− = BaSO4;
7B6 Вкажіть, яке скорочене йонно-молекулярне рівняння відповідає взаємодії між розчинами таких речовин: Na2S i HCl
б) S2− + 2H+ = H2S;
7B7 Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-3 моль/л:
д) 11.
7B8 Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-8 моль/л:
в) 6;
7B9 Чому дорівнює рН розчину, якщо [ОH− ] = 10-10 моль/л:
а) 4;
7B10 Скільки необхідно взяти натрій гідроксиду, щоб приготувати 200 г його розчину з масовою часткою 10 %:
б) 20 г;
7B11 Чому рівна масова частка калій сульфату, якщо для приготування розчину взято 20 г солі і 80 г води:
б) 20 %;
7B12 Обчисліть масову частку сульфатної кислоти 1, 5 М розчину H2SО4 (ρ = 1, 1 г/см3):
б) 13, 3 %;
7B13Визначити молярність 20 %-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1, 2 г/см3): в) 6 %;
7B14 Чому дорівнює масова частка калій хлориду, якщо 40 г його розчинили у воді масою 200 г:
в) 16, 7 %;
7B15 Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу Na2CO3:
в) CO32− + H2O = HCO3− + OH−;
7B16 Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу AlCl3:
а) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+;
7B17 Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NH4CH3COO:
г) NH4 + + CH3COO − + H2O = NH4OH + CH3COOH;
7B18 Яке з наведених рівнянь відповідає реакції гідролізу NaCl:
|
|
|
в) сіль не гідролізує;
7B19 Чому дорівнює рН розчину, якщо [H2SO4] = 5∙ 10-5 моль/л:
в) 4;
7B20 Чому дорівнює рН розчину, якщо [Ва(OН)2] = 5∙ 10-4 моль/л:
г) 11;
|
|
|
