Анализ технического образца дихромата калия перманганатомерическим методом анализа, обратным способом титрования.

Лабораторная работа №7

Метод титриметрического анализа: редоксиметрия, метод перманганатометрии.

Тип титрования: обратное титрование.

Способ взятия навески: способ пипетирования.

Цель работы:

1.Познакомиться с методикой проведения анализа окислителей в методе перманганатометрии.

2.Освоить методику анализа окислителей, на примере анализа технического образца дихромата калия K₂Cr₂O₇, в методе перманганатометрии.

Задача:

1.Определить массовую долю K₂Cr₂O₇ дихромата калия, окислителя, перманганатометрическим методом анализа, обратным титрованием по прилагающейся методике, в техническом образце дихромате калия.

2. По результатам титрования рассчитать массовую долю дихромата калия в техническом образце

Для проведения анализа по способу обратного титрования или титрования по остатку необходимо иметь в наличии два стандартных раствора:

ü Стандартный раствор метода анализа (в данной работе– это KMnO₄);

ü Второй стандартный раствор (с точной концентрацией), восстановитель (в данной работе – это раствор соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O ).

Требования техники безопасности при выполнении работы:

1. Необходимо соблюдать свое рабочее место в чистоте и порядке.
2. При выполнении работы рационально использовать рабочее время.
3. Необходимо соблюдать правила работы со стеклянной посудой.
4. Аликвоту раствора следует отбирать нагнетателем или грушей.
5. ПРОМЫВАЛКОЙ НЕЛЬЗЯ БРЫЗГАТЬСЯ И ПРИМЕНЯТЬ НЕ ПО НАЗНАЧЕНИЮ!!!
6. С агрессивными веществами и летучими следует работать под тягой.
7. При работе на аналитических весах следует соблюдать правила взвешивания.
8. Принимать пищу в лаборатории запрещается.
9. По окончании работы необходимо убрать за собой рабочее место.

Сущность анализа окислителей в методе перманганатометрии заключается в следующем: К анализируемому окислителю K₂Cr₂O₇ (аликвоте или отдельной навеске) прибавляютточно отмеренный избыточный объемстандартного раствора восстановителя ((NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O). Часть восстановителя реагирует в эквивалентных количествах с анализируемым окислителем, а часть этого восстановителя остается не израсходованным, в остатке. Этот остаток восстановителя, второго стандартного раствора, оттитровывают стандартным раствором метода перманганатом калия.

Зная количество эквивалентов восстановителя, которым обработали анализируемый окислитель и количество эквивалентов восстановителя, не вступившего в реакцию (в остатке), можно найти количество эквивалентов восстановителя, вступившего в реакцию с анализируемым окислителем - по разности между первым и вторым. По закону эквивалентов: количество эквивалентов восстановителя, вступившего в реакцию с окислителем, эквивалентно (равно) количеству эквивалентов анализируемого окислителя содержащегося в анализируемом образце (в аликвоте или отдельной навеске).

 

Ʃ n_экв (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O - n_экв(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (в остатке) = n_экв(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (прореагировало с окислителем)

n_экв(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (прореагировало с окислителем) = n_экв K₂Cr₂O₇

 

1. Химическая сущность определения:

K₂Cr₂O₇ + 6(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+ Cr₂(SO₄)₃+6(NH₄)₂SO₄+K₂SO₄+7H₂O +[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]

(избыток) (остаток)

10 [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] _{(остаток)} +2KMnO₄+ 8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10(NH₄)₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O

Мэ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O = М=392,13 г/моль

Мэ (KMnO₄) = М/5 = 31,61г/моль

Мэ (K₂Cr₂O₇) = М/6 = 49,03г/моль

 

2.Предварительные вычисления массы навески, образца дихромата калия, для анализа.

Какую навеску дихромата калия, содержащую 20% примесей, необходимо взять для приготовления в мерной колбе емкостью 100,00мл (200мл;250мл), если концентрация стандартного раствора перманганата калия KMnO₄ 0,05н раствора?

Дано: w (прим.) = 20% Cн (KMnO4) = 0,05 моль/л Vк = 100 мл (200 мл; 250 мл) Мэ (K2Cr2O7) = М/6 = 49,03 г/моль Cн (KMnO4) ̴ Cн (K2Cr2O7)	1.Сколько МэK2Cr2O7 содержится в 1 мл раствора? 2.Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора 3.Сколько г х.ч. K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора (200 мл; 250 мл)? Столько же г х.ч. K2Cr2O7 содержится в навеске. 4.Масса навески   Самостоятельно рассчитать max и min окислителя для анализа
mн-?

12Следующая ⇒

Поделиться:

Читайте также:

b. Факторный анализ.
E) биохимические анализы крови.
H-толщина образца диэлектрика
I. Действия учителя, связанные с анализом теоретического материала темы
I. Рассчитайте коэффициенты корреляции (тесноту связи) между отдельными факторами, используя надстройку Пакет анализа.
I. Результаты опытных посевов лесных полос гнездовым способом весной 1949 и 1950 годов
II Анализ задачного материала
II. Анализ дополнительных преимуществ или недостатков кандидатов.
II. НЕКОТОРЫЕ МЕТОДИКИ АНАЛИЗА ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ОБЩЕНИЯ
III.2. Анализ урока с учетом особенностей развития восприятия у учащихся

Воспользуйтесь поиском по сайту: