 |
Методика определения концентрации (стандартизация) раствора соли Мора.
|
|
|
|
Точную концентрацию соли Мора устанавливают по стандартному раствору KMnO4 (по глухому опыту).
Бюретку ополоснуть раствором KMnO4, затем заполнить ее раствором KMnO4 до 0 (носик бюретки должен быть заполнен раствором KMnO4). Другую бюретку ополоснуть раствором соли Мора, затем заполнить ее раствор соли Мора до 0 (носик бюретки должен быть заполнен раствором соли Мора). Коническую колбу ополоснуть дистиллированной водой. С помощью бюретки отобрать аликвоту стандартного раствора (10,00мл) соли Мора, перенести в коническую колбу, прилить 3-5мл H3PO4 и оттитровать раствором KMnO4 до появления слабо розовой окраски в точки эквивалентности. Титрование повторяить не менее 3-х раз. Вычислить средний объём KMnO4, пошедший на титрование соли Мора. По результатам титрования рассчитать точную концентрацию стандартного раствора соли Мора.
6.1. Пример вычисления точной концентрации стандартного раствора соли Мора Сн(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O по «Глухому опыту»
На титрование 10,00мл раствора соли Мора пошло 9,70мл раствора KMnO4 (средний объём). Вычислить Сн (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, если Сн(KMnO4) = 0,05103моль/л.
| Дано: Сн (KMnO4) = 0,05103 моль/л V(KMnO4) = 9,70 мл V (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O = 10,00 мл Мэ (NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O = =М=392,13 г/моль |
|
| mн-? |
7. Методика определения массовой доли K2Cr2O7 в техническом образце дихромата калия.
Коническую колбу ополоснуть дистиллированной водой. Пипетку ополоснуть раствором дихромата калия. Пипеткой отобрать аликвоту раствора (10,00мл) дихромата калия, перенести в коническую колбу, прилить из бюретки 20,00мл стандартного раствора соли Мора, 3-5мл раствора H3PO4. Реакционную смесь в конической колбе перемешать и через 2-3 минуты остаток стандартного раствора соли Мора (не вступившего в реакцию) оттитровать стандартным раствором метода перманганатометрии - раствором KMnO4 до появления бледно розовой окраски на серо-зелёном фоне в точке эквивалентности. Провести титрование не менее 3-х аликвот анализируемого раствора K2Cr2O7. Вычислить средний объём KMnO4, пошедший на титрование остатка соли Мора.
|
|
|
8. Вычисление массовой доли дихромата калия K2Cr2O7 в техническом образце
Навеску технического дихромата калия массой 0,3010г количественно перенесли и растворили в мерной колбе ёмкостью 100мл. 10,00 мл полученного раствора обрабатывают 20,00мл стандартного раствора соли Мора. На титрование остатка соли Мора, не вступившего в реакцию, ушло 8,60мл раствора KMnO4 (средний объём) с Сн (KMnO4) = 0,05103моль/л. Вычислите массовую долю K2Cr2O7 в техническом образце, если Сн(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, вычисленная на основании «глухого опыта» составила 0,04950 моль/л
| Дано: Сн (KMnO4) = 0,05103 моль/л Сн (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O = 0,04950 моль/л mн= 0,3010 г Vк = 100 мл V (K2Cr2O7) = 10,00 мл V (NH4)2Fe(SO4)2*6H2O = 20,00 мл V (KMnO4) = 8,60 мл Мэ (K2Cr2O7) = М/6 = 49,03 г/моль | 1 способ по контрольному опыту («глухому опыту»)
Из глухого опыта 10,00 мл соли Мора эквивалентны 9,70 мл KMnO4
1) 1)Сколько мл KMnO4 эквивалентно 20,00 мл соли Мора?
10,00 мл соли Мора эквивалентно 9,70 мл KMnO4
20,00 мл соли Мора эквивалентно Х мл KMnO4
2) 2)Сколько мл KMnO4 эквивалентно K2Cr2O7?
19,40 - 8,60 = 10,80 мл
3) 
1) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 1 мл раствора?
2) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 10,80 мл раствора? Столько же моль-экв K2Cr2O7 содержится в 10,00 мл раствора.
3) Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 1 мл раствора?
4) Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора?
5) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора? Столько же г K2Cr2O7 содержится в навеске.
6) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 1 г образца?
7) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 100 г образца или w (K2Cr2O7)?
2 способ – по количеству моль-экв
|
| w (K2Cr2O7) -? | |
1) Сколько моль-экв соли Мора содержится в 20,00 мо раствора?
2) Сколько моль-экв KMnO4 содержится в 8,60 мо раствора? Столько же моль-экв соли Мора содержится в остатке.
3) Сколько моль-экв соли Мора пошло на взаимодействие с K2Cr2O7? Столько же моль-экв K2Cr2O7 содержится в 10,00 мл раствора.
4) Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 1 мл раствора?
5) Сколько моль-экв K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора?
6) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 100 мл раствора? Столько же г K2Cr2O7 содержится в навеске.
7) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 1 г образца?
8) Сколько г K2Cr2O7 содержится в 100 г образца или w (K2Cr2O7).
|
|
|
|
|
|
|
E. движение ионов, разделение и изменение их концентрации в разных
NANO CORRECTOR создается непосредственно на коже, при последовательном нанесении двух препаратов высокой концентрации: мезококтейля и микрокапсул.
V — общий объём раствора, л.
Анализ концентрированного раствора кальция хлорида. Приказ №305».
Аналогичным образом может быть рассчитано время образования стехиометрической концентрации паров и время полного испарения жидкости.
Влияние_щелочно-кислотных_условий_на поведение_элементов в водных растворах.
Вопрос №2 – «Расчет температурных пределов распространения пламени (верхний, нижний и соответствующий стехиометрической концентрации». (45 минут)
Выбор высоты подъема тампонажного раствора и конструкции забоя скважины
Выход из фазы с помощью концентрации на части тела
Глава II О ТОМ, ЧТО ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ГРАЖДАН ОБ УПРАВЛЕНИИ В ДЕМОКРАТИЧЕСКИХ ОБЩЕСТВАХ ЕСТЕСТВЕННЫМ ОБРАЗОМ СПОСОБСТВУЮТ КОНЦЕНТРАЦИИ ВЛАСТИ
