Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Кислородсодержащие соединения




Вещество , , , , Коэффициенты уравнения Температурный интервал, К
а b ×103 с ×106
CH2O (г.) формальдегид!!! –115,90 218,78 –109,94 35,39 18,82 58,38 –15,61 298–1500
СН2О2 (ж.) муравьиная кислота!!! –424,76 128,95 –361,74 99,04 – – – –
CH2O2 (г.) муравьиная кислота!!! –378,80 248,77 –351,51 45,80 19,40 112,80 –47,50 298–1000
CH2O2 (ж.) муравьиная кислота!!! –424,72 128,95 –361,35 99,04        
СН4O (ж.) метанол!!! –238,57 126,78 –166,27 81,60 – – – –
СН4O (г.) метанол!!! –201,00 239,76 –162,38 44,13 15,28 105,20 –31,04 298–1000
С2Н4O (г.) ацетальдегид!!! –166,00 264,20 –132,95 54,64 13,00 153,50 –53,70 298–1000
С2Н4O (г.) этиленоксид –52,63 242,42 –13,09 48,50 –2,02 190,60 –73,60 298–1000
С2Н4O2 (ж.) уксусная кислота!!! –484,09 159,83 –389,36 123,43 – – – –
C2H4O2 (г.) уксусная кислота!!! –434,84 282,50 –376,68 66,50 14,82 196,70 –77,70 298–1000
(aq.) ацетатный ион!!! –486,01 86,6 –369,31 –6,3        
C2H6O (ж.) этанол!!! –276,98 160,67 –174,15 111,96 – – – –
C2H6O (г.) этанол!!! –234,80 281,38 –167,96 65,75 10,99 204,70 –74,20 298–1000
  C2H6O (г.) диметиловый эфир!!! –184,05 267,06 –112,94 65,81 16,18 183,90 –58,70 298–1000
  Вещество , , , , Коэффициенты уравнения Температурный интервал, К
  а b ×103 с ×106
  С3Н6О (ж.) ацетон!!! –248,11 200,41 –155,42 125,00 – – – –
  С3Н6О (г.) ацетон!!! –217,57 294,93 –153,05 74,90 22,47 201,80 –63,50 298–1500
  С4Н8О2 (ж.) этилацетат!!! –479,03 259,41 –332,74 169,87 – – – –
  С6Н6О (кр.) фенол!!! –164,85 144,01 –50,21 134,70 – – – –
  С6Н12О6 (кр.) a-D-глюкоза!!! –1274,45 212,13 –910,56 218,87        
  С6Н12О6 (кр.) b-D-глюкоза!!! –1268,05 228,03 –908,89          
  С7Н6О2 (кр.) бензойная кислота!!! –385,14 167,57 –245,24 145,18 – – – –
  С12Н22О11 (кр.) сахароза!!! –2222,12 360,24 –1544,70 425,00 – – – –
                   

 

Галогенсодержащие соединения

СНСl3 (ж.) трихлорметан (хлороформ)!!! –132,21 202,92 –71,85 116,30 – – – –
СНСl3 (г.) трихлорметан (хлороформ)!!! –101,25 295,64 –68,52 65,73 29,50 148,90 –90,70 298–773
С2Н5Сl (г.) хлорэтан!!! –111,72 275,85 –60,04 62,72 11,63 193,00 –72,92 298–1000

 

Азотсодержащие соединения

Вещество , , , , Коэффициенты уравнения Температурный интервал, К
а b ×103 с ×106
CH4N2O (кр.) карбамид (мочевина)!!! –333,17 104,60 –197,15 93,14 – – – –
CH5N (г.) метиламин!!! –23,01 242,59 32,18 50,08 14,70 132,60 –41,08 298–1000
C6H5NO2 (ж.) нитробензол!!! 15,90 224,26 146,20 (186) – – – –
C6H7N (ж.) анилин!!! 31,09 191,29 149,08 190,79 – – – –
C6H7N (г.) анилин!!! 86,86 319,20 166,67 108,40 –6,00 439,40 –185,30 298–1000
С9Н9O4N(ж) этиловый эфир нитробензойной кислоты C2H5O–CO–C6H4NO2!!! –463,2              
С9Н11O2N(ж) этиловый эфир аминобензойной кислоты C2H5O–CO–C6H4NH2!!! –1759,0              

 


10. Теплота сгорания питательных веществ
в живом организме и в калориметре

Вещество D Н с в организме, ккал/г D Н с в калориметре, ккал/г
Углеводы –4,1 –4,1
Жиры –9,3 –9,3
Белки (организме окисляются не полностью – до мочевины) –4,1 –5,7

Криоскопические и эбуллиоскопические константы

Растворитель K кр K эб
Вода 1,86 0,514
Уксусная кислота 3,90 2,93
Бензол 5,12 2,64
Нафталин 6,8 5,65
Фенол 7,27 3,04
CCl4   4,95
Камфора 39,8 6,09
Этанол   1,15
Диэтиловый эфир 1,79 2,02
Хлороформ 4,9 3,88
Анилин 5,87 3,22
Ацетон 2,4 1,48
Нитробензол 6,90 5,27

 

Удельная электрическая проводимость растворов KCl

с KCl, М k, См/м, при температуре, °С
             
0,01 0,0776 0,0896 0,1020 0,1147 0,1278 0,1413 0,1552
0,02 0,1521 0,1752 0,1994 0,2243 0,2501 0,2765 0,3036
0,1 0,715 0,822 0,933 1,048 1,167 1,288 1,412
1,0 6,541 7,414 8,319 9,252 10,207 11,180 –

 

13. Предельные молярные подвижности ионов в водном растворе при 25°С
Катионы , Ом–1×см2×моль–1 Анионы , Ом–1×см2×моль–1
Н+ 349,8 Br– 78,14
Li+ 36,68 I– 78,84
Na+ 50,10 ClO4– 67,36
K+ 73,50 NO3– 71,46
Rb+ 77,81 NO2– 72,0
Ag+ 61,90 1/2CO32– 69,3
NH4+ 73,55 1/2SO42– 79,8
CH3NH3+ 58,7 HCOO– 54,6
(CH3)2NH2+ 51,9 CH3COO– 40,9
(CH3)3NH+ 47,25 C2H5COO– 35,8
(CH3)4N+ 44,92 C3H7COO– 32,6
1/2Mg2+ 53,05 C4H9COO– 28,8
1/2Ca2+ 59,50 C6H5COO– 35,8
1/2Ba2+ 63,63 CH2ClCOO– 39,8
OH– 198,3 CHCl2COO– 38,3
F– 55,4 CCl3COO– 36,6
Cl– 76,35 CH2CNCOO– 39,8

 

14. Молярная электропроводность разбавленных водных растворов электролитов при 25°С

 

lс – молярная электропроводность, См·м2/моль;

с – концентрация, моль/л.

Коэффициенты l*, a, b применимы в области концентраций 0,001 – 0,1 моль/л.

 

Электролит l* ×104 a b
HCl 426,0 0,37 0,38
HBr 429,4 0,37 0,35
HI   0,37 0,42
KCl 149,8 0,63 0,64
KBr 151,7 0,62 0,62
KI 150,8 0,63 0,62
KNO3 144,5 0,64 0,36
KOH   0,45 0,4
1/2K2SO4 151,4 1,24 1,14
NaCl 126,5 0,70 0,74
NaBr 126,0 0,70 0,5
NaI 127,0 0,70 0,80
NaOH 246,5 0,47 0,3
1/2Na2SO4 129,0 1,39 1,50

 

15. Константы диссоциации слабых кислот при 25°С

Кислота Формула Kа, моль/л р Kа
Азотистая HNO2 6,9·10–4 3,16
Аскорбиновая C6H8O6 K 1 = 9,1·10–5 K 2 = 4,6·10–12 4,04 11,34
Бензойная C6H5COOH 6,3·10–5 4,20
Винная C4H6O6 K 1 = 1,3·10–3 K 2 = 3,0·10–5 2,89 4,52
Гемоглобин HHb 6,31·10–9 8,20
Глицериновая C3H6O4 3,0·10–4 3,52
Глюконовая C6H12O7 1,4·10–4 3,86
Молочная C3H6O3 1,37·10–4 3,863
Муравьиная HCOOH 1,772·10–4 3,752
Оксигемоглобин HHbO2 2,12·10–7 6,95
Пероксид водорода H2O2 2,0·10–12 11,7
Серная H2SO4 K 2 = 1,15·10–2 1,94
Сероводородная H2S K 1 = 1,0·10–7 K 2 = 2,5·10–13 6,99 12,60
Уксусная CH3COOH 1,754·10–5 4,756
Фенол C6H5OH 1,01·10–10 9,998
Фосфорная (ортофосфорная) H3PO4 K 1 = 7,11·10–3 K 2 = 6,34·10–8 K 3 = 1,26·10–12 2,148 7,198 11,90
Фтороводородная HF 6,2·10–4 3,21
Щавелевая H2C2O4 K 1 = 6,5·10–2 K 2 = 5,18·10–5 1,187 4,296

 

16. Константы диссоциации слабых оснований при 25°С

Основание Формула Kb, моль/л p Kb
Гидроксид аммония NH4OH 1,77·10–5 4,752
Метиламин CH3NH2 4,24·10–4 3,373
Этиламин C2H5NH2 3,18·10–4 3,498
Пропиламин C3H7NH2 5,62·10–4 3,256
Бутиламин C4H9NH2 4,57·10–4 3,340
Диметиламин (CH3)2NH 6·10–4 3,222
Триметиламин (CH3)3N 6,31·10–5 4,200
Диэтиламин (C2H5)2NH 9,6·10–4 3,018
Анилин C6H5NH2 3,82·10–10 9,418
Бензиламин C6H5CH2NH2 2,35·10–5 4,629
Гидразин N2H4 1,7·10–6 5,77
Пиперидин C5H11NH 1,32·10–3 2,879
Пиридин C5H5N 1,71·10–9 8,767

 

17. Стандартные электродные потенциалы при 25°С

Электрод Электродная реакция Е °, В
Li+ / Li Li+ + e = Li – 3,045
K+ / K K+ + e = K – 2,925
Ba2+ / Ba Ba2+ + 2 e = Ba – 2,906
Ca2+ / Ca Ca2+ + 2 e = Ca – 2,866
Na+ / Na Na+ + e = Na – 2,714
Mg2+ / Mg Mg2+ + 2 e = Mg – 2,363
Mn2+ / Mn Mn2+ + 2 e = Mn – 1,180
Se / Se2– Se + 2 e = Se2– – 0,77
Zn2+ / Zn Zn2+ + 2 e = Zn – 0,763
S / S2– S + 2 e = S2– – 0,51
Fe2+ / Fe Fe2+ + 2 e = Fe – 0,440
Cr3+, Cr2+ / Pt Cr3+ + e = Cr2+ – 0,408
Cd2+ / Cd Cd2+ + 2 e = Cd – 0,403
Co2+ / Co Co2+ + 2 e = Co – 0,277
Ni2+ / Ni Ni2+ + 2 e = Ni – 0,250
Sn2+ / Sn Sn2+ + 2 e = Sn – 0,136
Pb2+ / Pb Pb2+ + 2 e = Pb – 0,126
H+ / H2, Pt H+ + e = 1/2H2 0,000
Sn4+, Sn2+ / Pt Sn4+ + 2 e = Sn2+ + 0,15
Cl– / AgCl / Ag AgCl + e = Ag+Cl– + 0,222
Cl– / Hg2Cl2 / Hg Hg2Cl2 + 2 e = 2Hg+2Cl– + 0,268
Cu2+ / Cu Cu2+ + 2 e = Cu + 0,337
Cu+ / Cu Cu+ + e = Cu + 0,521
I2 / I–, Pt I2 + 2 e = 2I– + 0,536
MnO4–, MnO42– /Pt MnO4– + e = MnO42– + 0,564
MnO4–, MnO2 /Pt MnO4– +2H2O + 3 e = MnO2 + 4OH– +0,60
C6H4O2,C6H4(OH)2,H+ | Pt C6H4O2 + 2H+ + 2 е = C6H4(OH)2 + 0,699
Fe3+, Fe2+ / Pt Fe3+ + e = Fe2+ + 0,771
Ag+ / Ag Ag+ + e = Ag + 0,799
Hg2+ / Hg Hg2+ + 2 e = Hg + 0,854
Hg2+, Hg+ / Pt Hg2+ + e = Hg+ + 0,91
Br2 / Br–, Pt Br2 + 2 e = 2Br– + 1,065
Pt2+ / Pt Pt2+ + 2 e = Pt + 1,2
MnO2 / Mn2+, H+, Pt MnO2 + 4H+ + 2 e = Mn2+ + 2H2O + 1,23
Cl2 / Cl–, Pt Cl2 + 2 e = 2Cl– + 1,360
MnO4–, H+/ Mn2+, Pt MnO4– + 8H+ + 5 е = Mn2+ + 4H2O + 1,51
MnO4–, H+ / MnO2, Pt MnO4– + 4H+ + 3 е = MnO2 + 2H2O + 1,695
H2 / H–, Pt H2 + 2 e = 2H– + 2,2
F2 / F–, Pt F2 + 2 e = 2F– + 2,87

 
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...