Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Номенклатура оснований и гидратов




 

Основания называются по международной номенклатуре гидроксидами, по русской химической номенклатуре — гидроокисями.

Номенклатура оснований подчиняется в принципе тем же правилам, что и для бинарных соединений. Наименования оснований складываются из названия электроположительной составляющей и слова гидроксид. Для металлов, имеющих различные степени окисления и образующих несколько оснований, к слову гидроксид добавляют приставки моно-, ди-  и т.д. или указывают степень окисления:

КОН - калий гидроксид

Мо(ОН)2 - магний гидроксид

Fe(ОН)2 - железо гидроксид, железо (II) гидроксид.

Термины «смешанные оксиды» и смешанные гидроксиды» не рекомендуются. Такие соединения нужно назвать двойными, тройными и т.д.

У оксидов и гидроксидов металлы перечисляются в алфавитном порядке, например, AlLiMn2O4(OH)4 – алюминий литий димарганец (IV) тетрагидроксид тетраоксид.

Окончание -ат теперь является принятым окончанием для анионов и его не следует использовать для молекулярных соединений. Однако одно исключение признается. В соответствии со своим окончанием гидрат теперь твердо применяется для соединений, содержащих кристаллизационную воду, и допускается для обозначения воды, связанной неопределенным образом. Названия гидратов можно образовывать из названий отдельных соединений, записывая их через дефис и указывая в конце число молекул арабскими цифрами, разделенными дробной чертой:

3CdSO4· 8H2O - кадмий сульфат-гидрат (3/8)

Na2CO3 ·10H2O - натрий карбонат-гидрат (1/10) или натрий карбонат декагидрат

Al2(SO4)3·H2SO4·24H2O-алюминий сульфат-калий сульфат-гидрат (1/1/24)

В случае, если имеются данные о структуре, возможно, например, такое обозначение: Fe(H2O)6SO4·H2O - гексаакважелезо (II) сульфат моногидрат.

Амфотерность гидроксидов и оксидов  химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия:

(а) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O;

(б) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях (а) проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, то есть реагируют с кислотными гидроксидам и оксидом, образуя соответствующую соль  сульфат алюминия Al2(SO4)3. В реакциях (б) они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, т.е. реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - диоксоалюминат (III) натрия NaAlO2. В первом случае элемент алюминий проявляет свойство металла и входит в состав электроположительной составляющей (Al3+), во втором - свойство неметалла и входит в состав электроотрицательной составляющей формулы соли (AlO2).

Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = [Al(H2O)6]2(SO4)3

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Здесь квадратными скобками выделены комплексные ионы [Al(H2O)6]3+ - катион гексаакваалюминия (III), [Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат(III)-ион.

Элементы, проявляющие в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными, к ним относятся элементы А-групп Периодической системы  Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов Б-групп  Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:

Таблица 2.

BeO  оксид бериллия FeO  оксид железа(II)
Al2O3  оксид алюминия Fe2O3  оксид железа(III)
SnO  оксид олова(II) MnO2  оксид марганца(IV)
SnO2  диоксид олова(IV) ZnO  оксид цинка(II)

Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает + II) могут находиться в орто - или (и) мета -  форме. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:            

Таблица 3.

Be(OH)2 гидроксид бериллия
Al(OH)3 гидроксид алюминия
AlO(OH) метагидроксид алюминия
TiO(OH)2 дигидроксидоксид титана
Fe(OH)2 гидроксид железа(II)
FeO(OH) метагидроксид железа

Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:

Таблица 4.

SnO2 . n H2O полигидрат оксида олова(IV)
Au2O3 . n H2O полигидрат оксида золота(I)
Au2O3 . n H2O полигидрат оксида золота(III)

Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов (следовательно, и амфотерность самого элемента) будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента  металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, оксид и гидроксид  марганца (II) проявляет основные свойства, и сам марганец входит в состав катионов типа  - [Mn(H2O)6]2+.  У оксида и гидроксида марганца (VII) доминируют кислотные свойства, а сам марганец входит в состав аниона типа - MnO4-.  Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например,  НMnVIIO4  - марганцовая кислота.

Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы  условное; между элементами (Na, K, Ca, Ba и др.) с чисто металлическими и элементами (F, O, N, Cl, S, C и др.) с чисто неметаллическими свойствами существует большая группа элементов с амфотерными свойствами.

Номенклатура солей

 

Простые соли относятся к классу бинарных соединений, и их названия образуют из названий составных ионов. Названия солей, содержащих не полностью замещенный в кислоте водород («кислые соли»), с добавлением слова «водород». В случае необходимости перед водородом указывается числовой префикс. За водородом без пробела следует название аниона:

NaHCO3 - натрий водородкарбонат

LiH2PO4 - литий диводородфосфат

KHS - калий водородсульфид

В формулах двойных, тройных и других солей катионы, кроме водорода, перечисляются в алфавитном порядке. Водород называется последним среди катионов. Если необходимо отметить присутствие какого-либо конкретного гидратированного катиона, его рассматривают как комплексный ион и указывают в названии в порядке алфавита:

KMgF3 - калий магний фторид

NaTl (NO3)2 - натрий таллий (I) нитрат,

                  или натрий таллий динитрат

Na(UO2)3[Zn(H2O)6](C2H3O2)9 - нонаацетат гексааквацинк натрий

                                                триуранил  (VI)

Оксидные и гидроксидные («основные») соли для целей номенклатуры следует рассматривать как двойные соли, содержащие анионы О2- и НО-. Сначала указывают название металла, затем слово «оксид» или «гидроксид», а затем название кислотного остатка:

BiClO - висмут оксид хлорид

MgCl(OH) - магний гидроксид хлорид

VOSO4 - ванадий (IV) оксид сульфат

ZrCl2O · 8H2O - цирконий оксид дихлорид октагидрат.

Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например:

Ca(HSO4)2 + Ca(OH) = 2CaSO4 + 2H2O

Ca2SO4(OH)2 + H2SO4 = 2CaSO4 + 2H2O

По Правилам IUPAC 1970 г. названия кислых солей имеют приставку "гидро-" (hydrogen-) и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой гидро-  без пробела следует название соответствующего аниона.

Соединение слова hydrogen с названием аниона в одно слово необычно для английской и американской химической номенклатуры. Обоснованием введения этого правила в английский химический язык является понимание того, что при диссоциации кислых солей образуется кислый анион, например [HCO3]-, в публикациях Chemical Abstracts слитное написание не используется. В русской номенклатуре, наоборот, термины типа гидрокарбонат широко используются.

Например, Na2HPO4 – натрия гидрофосфат;

               NaH2PO4 – натрия дигидрофосфат.

Следует заметить, что такие названия кислых солей, как бикарбонат (bicarbonate) или бисульфат (bisulfate), являются устаревшими, и их применение не разрешается. Кислые анионы следует называть аналогичным способом, например, НСО3- - гидрокарбонат-ион (hydrogencarbonate ion).

Названия основных солей следует строить по правилам наименования солей с несколькими анионами, при этом названия оксо- для О2- и гидроксо- для ОН- перечисляются наряду с названиями других анионов.

Например, (CuOH)2CO3  - меди гидроксокарбонат;

              AI(OH)2 NO3 – алюминия дигидроксонитрат.

Основные соли диссоциируют на катион, содержащий гидроксогруппу и анион кислотного остатка:

(CuOH)2CO3  <→ 2CuOH+ + CO3 2-

                                   гидроксомеди - катион

 AI(OH)2 NO3 < ----- > AI(OH)2- + NO3-

                                дигидроксоалюминия - катион

С точки зрения электролитической диссоциации основным солям дают названия

(CuOH)2CO3  - гидроксомеди карбонат;

AI(OH)2 NO3 – дигидроксоалюминия нитрат.

В английских названиях не следует соединять названия анионов, например, нельзя писать hydroxichloride, но следует писать chloride hydroxyde (в русском языке названия отделяются дефисом).

По правилам IUPAC, различают оксосоли, содержащие О2-, и гидроксосоли, содержащие ОН-, например: MgCl(OH)-гидроксид-хлорид магния (magnesium chloride hydroxide), BiClO-оксид-хлорид висмута (bismuth chloride oxide).

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...