 |
2. Задачи для самостоятельной работы
|
|
|
|
2. Задачи для самостоятельной работы
1. Какие ионы электролитов Na2SO4и K4[Fe(CN)6] являются коагулирующими для гидрозоля железа (III) гидроксида, полученного методом гидролиза?
2. Коагуляция 10 мл гидрозоля AgI наступила при добавлении к нему 2, 5 мл Na2SO4cконцентрацией 0, 0025 моль/л. Вычислите порог коагуляции для золя AgJ, если он получен при избытке AgNO3.
3. Какой объём раствора К2Cr2O7 с концентрацией 0, 01 моль/л можно добавить к 1 л золя, чтобы вызвать его коагуляцию, если известно, что порог коагуляции равен 0, 6 моль/л?
4. Определите знак заряда коллоидных частиц золя, если при его коагуляции электролитами получены следующие пороги коагуляции (в ммоль/л): С(KNO3) = 300; C(MgCl2) = 320; C(Na3PO4)= 0, 6.
5. Какой из электролитов Na2SO4илиMgCl2будет обладать большей коагулирующей способностью для золя AgJ, полученного смешением равных объёмов раствора KJ с концентрацией 0, 01 моль/л и раствора AgNO3 с концентрацией 0, 015 моль/л?
6. Напишите формулу мицеллы золя Al(OH)3, полученного из осадка пептизацией раствором гидроксида натрия.
7. Золь иодида серебра, полученный обменной реакцией между КJи AgNO3при некотором избытке КJ, коагулируют растворами сульфата натрия и ацетата кальция. У какого электролита коагулирующая способность больше?
8. Порог коагуляции золя сульфата бария ионами алюминия равен 0, 186 ммоль/л. Какой объём 28%-ного раствора Al2(SO4)3 (плотность 1, 33 г/мл) требуется для коагуляции 2 л золя? Каков заряд гранулы?
7. 4. Контроль усвоения темы занятия.
Образец билета выходного контроля.
1. Явление, при котором усиливается коагулирующее действие одного иона в присутствии другого иона:
1) антагонизм; 2) синергизм;
3) взаимная коагуляция; 4) аддитивность.
|
|
|
2. Золь получен при добавлении избытка раствора КJ к растворуAgNO3. Какой из ионов будет обладать наибольшим коагулирующим действием:
1) Cl-; 2) Na+; 3) SO42-; 4) Cu2+; 5) Al3+.
3. Напишите строение мицеллы золя серы, получающего при стоянии раствора Н2Sв открытой склянке.
4. Смешали 10 мл 0, 01 М раствор ВаСl2и 1 мл 0, 005 М растворNa2SO4. Полученный золь подвергают коагуляции электролитами. Какой из электролитов даёт наименьший порог коагуляции:
1)Na2SO4; 2) CaCl2; 3) AlCl3; 4) Na3PO4; 5) Ba(NO3)2.
5. Пороги коагуляции для некоторого золя для следующих электролитов равны:
1) C(CaCl2) = 300 ммоль/л; 2) C(Na2SO4) = 29ммоль/л;
3) C(NaCl) = 35 ммоль/л; 4) C(Na3PO4) = 1, 8ммоль/л.
Каков по знаку заряд частицы золя? Объясните.
1) положительный; 2) отрицательный; 3) нулевой.
7. 5. Подведение итогов занятия.
7. 6. Задание на дом: Физико-химические свойства растворов ВМС.
Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.
Литература: [1], [2].
Занятие №15
Тема: Физико-химические свойства растворов ВМС
1. Актуальность темы: Высокомолекулярные соединения (ВМС) могут быть природного или синтетического происхождения. Важнейшими представителями природных полимеров являются белки и полисахариды.
Белки-основа всех живых организмов, они являются составными элементами живых клеток, кожи, мышц, сухожилий, нервов, крови, ферментов, гормонов. Входят в состав продуктов питания животного и растительного происхождения (молоко, яйца, зерно, бобы). Некоторые белки и полипептиды применяются в промышленности и технике (казеин, яичный альбумин, желатин). Важнейшими полисахаридами (полимерами сахаров) являются целлюлоза (основа растительных организмов), амилоза (составная часть крахмала) пектин, в животных организмах – гиалуроновая кислота, гепарин, гликоген. Синтетические полимеры находят широкое применение в медицине в качестве материалов для изготовления протезов кровеносных сосудов, глазных линз, медицинского оборудования и медицинской техники, предметов ухода за больными.
|
|
|
2. Учебные цели: ознакомиться с физико-химическими свойствами ВМС и их растворов.
Для формирования профессиональных компетенций обучающийся должен знать
-правила работы в химической лаборатории с реактивами и приборами
-понятие высокомолекулярных соединений и их классификацию
-особенности строения и физико-химических свойств растворов ВМС
-способы получения ВМС.
уметь
- отличать ВМС по молярной массе от низкомолекулярных соединений
-определять мономерные фрагменты в ВМС
владеть
-самостоятельной работой с учебной и справочной литературой
-безопасной работы в химической лаборатории и обращаться с химической посудой и реактивами
3. Материалы для самоподготовки к усвоению данной темы
Вопросы для самоподготовки
1. Определения понятия ВМС и их классификация.
2. Механико-физические свойства полимеров.
3. Набухание. Степень набухания и её зависимость от различных факторов.
4. Изоэлектрическая точка белка и её определение.
5. Осмотическое давление растворов ВМС. Уравнение Галлера.
6. Онкотическое давление крови и его значение.
7. Мембранное равновесие Доннана.
8. Вязкость растворов ВМС, её виды. Уравнение Штаудингера.
9. Вискозиметрическое определение молекулярной массы полимеров.
10. Структурообразование в растворах ВМС. Застудневание, синерезис, тиксотропия.
11. Коллоидная защита. Золотое число.
4. Вид занятия: лабораторная занятие
5. Продолжительность занятия: 3 академических часа.
6. Оснащение рабочего места:
6. 1. Дидактический материал: таблицы, справочник физико-химических величин.
6. 2. ТСО: калькуляторы.
6. 3. Посуда и приборы: штатив с пробирками, пипетки, бюретки, конические колбы, груша, мерная пробирка.
6. 4. Объекты исследования и реактивы: растворы: золь гидроксид железа (Ш); 0, 5% раствор желатина; 0, 1 М K2SO4; 0, 1 М NaOH; 0, 1 MCH3COONa; 0, 1 MHCl, сухой желатин, индикатор метиловый оранжевый (на группу).
|
|
|
