 |
19. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура
|
|
|
|
19. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура
Ко́ мплексные соединения — частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону (или атому), называемому комплексообразователем, нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.
Классификация комплексных соединений
Существует несколько систем классификации комплексных соединений, которые основываются на различных принципах.
1. По знаку заряда комплекса:
1. Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (H2O, NH3 и др. ).
[Zn(NH3)4]Cl2 - хлорид тетраамминцинка (II)
[Co(NH3)6]Cl2 - хлорид гексаамминкобальта (II)
2. Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы.
K2[BeF4] – тетрафторобериллат (II) калия
Li[AlH4] – тетрадигдроалюминат (III) лития
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
3. Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а также при одновременной координации вокруг положительного иона - комплексообразователя отрицательных ионов и молекул.
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель
[Pt(NH3)2Cl2] – дихлородиамминплатина (II)
Комплексное соединение [Pt(NH3)2Cl2] внешней сферы не имеет и заряд комплекса равен 0.
2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
Есть и вещества, не диссоциирующие на ионы, т. е. неэлектролиты
3. По природе лиганда:
- аквакомплексы (лигандом выступает вода: [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3 и др. ),
- аммиакаты (лигандом выступает аммиак, например: [Cu(NH3)4]SO4, [Co(NH3)6]Cl3, [Pt(NH3)6]Cl4 и др. ),
|
|
|
- ацидокомплексы (анионы - кислоты). К ним относятся комплексные соли: K2[PtCl4], комплексные кислоты: H2[CoCl4], H2[SiF6].
- гидроксокомплексы (ОН), например: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.
- карбонилы - комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода (II): [Fe(CO)5], [Ni(CO)4].
- комплексы с макроциклическими лигандами, внутри которых размещается центральный атом (хлорофилл, гемоглобин, цианокобаламин).
4. По внутренней структуре комплекса:
- моноядерные – если комплекс содержит только один атом металла --комплексообразователя (пример, PdCl4 – имеет один атом палладия);
- многоядерные или полиядерные – если он содержит два или более атомов металла (комплекс платины [Pt2(NH3)2Cl4] – содержащий два атома платины.
| Если полиядерные комплексы содержат атомы металла одинаковой химической природы, то они называются гомометаллическими: | 
|
| Если же в полиядерном комплексе имеются атомы металла-комплексообразователя разной химической природы, то такие комплексы называются гетерометаллическими. Так, из двух биядерных комплексов: | 
|
Для комплексных соединений, содержащих во внутренней сфере различные лиганды, характерна геометрическая изомерия, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды в ней располагаются по-разному относительно друг друга.
Геометрические изомеры комплексных соединений отличаются не только по физическим и химическим свойствам, но и биологической активностью. Цис-изомер Pt(NH3)2Cl2 имеет ярко выраженную противоопухолевую активность, а транс-изомер – нет.
|
|
|
