 |
Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует?
|
|
|
|
I Неорганическая химия 1 курс
Живой организм представляет собой?
A) Закрытую систему
B) Открытую систему
C) Изолированную систему
D) Гомогенную систему
E) Гетерогенную систему
Первый закон термодинамики?
A) Выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях
B) Указывает направление самопроизвольно идущего процесса
C) Позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса
D) Определяет условия для химического равновесия
E) Определяет скорость химических процессов
3. Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен?
A) ∆G <O
B) ∆G =O
C) ∆G >O
D) ∆G = ∆H
E) ∆G > O
Закрытая ампула представляет собой?
A) Закрытую систему
B) Открытую систему
C) Изолированную систему
D) Гомогенную систему
E) Гетерогенную систему
Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления
С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод?
A) Экзотермическая реакция
B) Эндотермическая реакция
C) ∆H не определяет тепловой эффект
D) Экзотермическая и эндотермическая реакция
E) Поглощение энергии
Термос это?
A) Закрытая система
B) Открытая система
C) Изолированная система
D) Гомогенная система
E) Гетерогенная система
К функциям состояния системы относят?
A) Температуру и давление
B) Концентрацию и масс
|
|
|
C) Энтальпию и энтропию
D) Давление и объем
E) Концентрацию и объем
Энтропия увеличивается при?
A) Увеличении температуры
B) Уменьшении температуры
C) Уменьшении концентрации
D) Уменьшении объема
E) Увеличении объема
Энтальпия (порядок) увеличивается?
A) При таянии льда
B) При распаде сложного вещества на простые вещества
C) При переходе из жидкого в газообразное состояние
D) При переходе из жидкого в твердое состояние
E) При переходе из простого вещества в сложные вещества
Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)?
A) Q = U + р ∆V
B) Q = ∆Н
C) Q = U - р ∆V
D) U = Q + А
E) ∆G = ∆H – Т∆S
Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле?
A) ∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в
B) ∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак
C) ∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в
D) ∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в
E) ∆нхим реак= ∆н0прод реак
Математическое выражение второго закона термодинамики?
A) ∆G = ∆H – Т∆S
B) ∆G = ∆H
C) Q = U + р∆V
D) ∆G = ∆H + Т∆S
E) Q = ∆U
13. Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль. Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид?
A) АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆Н= -29,3 кДж\ моль
B) Дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции
C) Гидролиз АТФ не связан с выделением энергии
D) АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль
E) АТФ + Н 2О → АДФ; ∆ Н= 29, 3 кДж/моль
Энтропия (S) это?
A) Степень упорядочения системы
B) Тепловой эффект реакции
C) Условие равновесия системы
D) Степень беспорядка системы
E) Движение частиц
Стандартное состояние в термодинамике подразумевает?
|
|
|
A) Температуру 25оС (298К), давление газов 1 атмосфер
B) Температуру 273о К, любое давление газов
C) Давление газов 1 атмосфера, любая температура
D) Температура 273 о К
E) Температура 273оК, при постоянном объеме газов
Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле?
A) ∆G = ∆H – Т ∆S
B) ∆G = ∆H
C) Q = U + р ∆V
D) ∆G = ∆H + Т ∆S
E) Q = ∆U
17. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции:2Н2 (г)+ О2(г) = 2Н2О (ж)?
A) Энтропия уменьшается
B) Энтропия увеличивается
C) Уменьшается и увеличивается
D) Энтропия не изменяется
E) Стандартная энтропия
Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)?
A) Q = ∆U
B) Q = ∆ U + p ∆V
C) Q = ∆ U + А
D) U = Q + A
E) ∆G = ∆H – Т ∆S
Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед?
A) Энтропия увеличивается
B) Энтропия не изменяется
C) Энтропия уменьшается
D) Может и увеличивается и уменьшается
E) Стандартная энтропия
Что является признаком равновесия системы?
A) ∆G = 0
B) ∆ G <
C) ∆ G > 0
D) ∆ H0 = 0
E) Q = ∆Н
Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты?
A) CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж
B) SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж
C) 2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж
D) 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кДж
E) 2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H =236 кДж
Направление самопроизвольных процессов?
A) Уменьшение энергии
B) Увеличение порядка
C) Уменьшение беcпорядка
D) Увеличение внутренней энергии
E) Увеличение энергии Гиббса
При таянии льда?
A) Увеличивается внутренняя энергия
B) Уменьшается беспорядок
C) Увеличивается порядок
D) Увеличивается беспорядок
E) Увеличение энергии Гиббса
Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты?
A) CO2 = C + O2; ∆H =394 кДж
B) SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = -39 кДж
C) 2O3 = 3O2; ∆H = -234 кДж
D) 2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = -236 кД/
E) SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆H =39 кДж
Скорость химических реакций – это?
A) Процентный путь в единицу времени
B) Время, за которое вещества прореагируют до конца
|
|
|
C) Изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени
D) Путь, пройденный за единицу времени
E) Изменение температуры
Скорость химических реакций зависит?
A) Только от концентрации реагирующих веществ
B) Только от природы реагирующих веществ
C) От многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени измельчения, рН среды
D) От давления
E) От объема
Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает?
A) Закон Авогадро
B) Закон эквивалентов
C) Ззакон действующих масс Гульдберга –Вааге
D) Закон Генри
E) Закон Оствальда
Энергия активации – это?
A) Средняя энергия молекул
B) Энергия молекул
C) Температура, при которой начинается реакция
D) Это та энергия, которая необходима для превращения средней молекулы в активную
E) Температура реакции
Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует?
A) Правило Вант-Гоффа
B) Закон действующих масс
C) Закон эквивалентов
D) Закон Авагадро
E) Закон Генри
Ферменты – это?
|
|
|
