 |
D) Нитрилотриуксусной кислотой
|
|
|
|
E) Этилендиамин
Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид?
A) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]
C) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
D) υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала?
A) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]
C) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
D) υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?
A) рН =любое,t=25C, [H+]- 1г-ион/л
B) рН =1атм,t=25C, [H+]- любая
C) рН =1атм
D) рН =1атм,t=25C, [H+]- 1г-ион/л
E) рН =10атм.
Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом?
A) Потенциометр рН-метр
B) Колориметр
C) Кондуктометр
D) Энцефалограмма
E) Хроматография
199. В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е0?
A) При условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион
B) При условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы
C) При условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы
D) При температуре 273К
E) При температуре 225К
Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете?
A) Уравнение Нернста
B) Уравнение Петерса
C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха
D) Уравнение Михаэлиса – Ментена
E) Уравнение Вант-Гоффа
Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете?
|
|
|
A) Уравнение Нернста
B) Уравнение Петерса
C) Уравнение Гендерсона –Гассельбаха
D) Уравнение Михаэлиса – Ментена
E) Уравнение Вант-Гоффа
Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?
A) Хлорсеребряный стеклянный
B) Каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный
C) Каломельный, хлорсеребряный, стеклянный
D) Стеклянный, каломельный
E) Хингодронный
Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?
A) Электрод определения
B) Электрод сравнения
C) Относится к электродам сравнения и определения
D) Окислительно-востановительный электрод
E) Окислительный электрод
Для каких целей используется хингидронный электрод?
A) В качестве электрода сравнения
B) В качестве электрода определения
C) Для измерения ЭДС гальванических элементов
D) Как индикаторный электрод
E) Как хингидронный электрод
Какой электрод не является электродом определения?
A) Стеклянный
B) Водородный
C) Каломельный
D) Хингидронный
E) Металлический
Указать электрод сравнения?
A) Стандартный водородный
B) Медный
C) Цинковый
D) Никелевый
E) Хингидронный
207. Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (Кд), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда?
A) К = С·α2 /(1- α)
B) Е = Е0 + 2,3RT/nF · lg[met+n]
C) Р = СRT
D) Г = Г∞ ∙ С/ (К+С)
E) Х = С2н * (Св+2Сн)
208. Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)?
A) Отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул
|
|
|
B) Это концентрация ионов водорода в растворе
C) Отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул
D) Это концентрация гидроксид - ионов в растворе
E) Концентрация электролита
Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение?
A) H2/2H-
B) Sn2+/ Sn0
C) F20/2F-
D) гемоглобин – метгемоглобин
E) Zn0 /Zn 2+
210. Газовая реакция 2NO +O2 = 2NO2?
A) Мономолекулярная реакция
B) Бимолекулярная реакция
C) Тримолекулярная реакция
D) Полимолекулярная реакция
E) Тетрамолекулярная реакция
211. Газовая реакция АВ = А+В имеет?
A) Нулевой порядок
B) Первый порядок
C) Второй порядок
D) Третий порядок
E) Дробный порядок
212. Газовая реакция АВ = А+В?
A) Мономолекулярная реакция
B) Бимолекулярная реакция
C) Тримолекулярная реакция
D) Полимолекулярная реакция
E) Тетрамолекулярная реакция
Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется?
A) Конкурентной
B) Параллельной
C) Сопряженной
D) Последовательной
E) Цепной
Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются?
A) Конкурентными
B) Параллельными
C) Сопряженными
D) Последовательными
E) Цепными
Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются?
A) Конкурентными
B) Параллельными
C) Сопряженными
D) Последовательными
E) Цепными
Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от?
A) Концентрации
B) Давления
C) Природы растворителя
D) Температуры
E) Массы
217. Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е0хлорсеребр.электрод = 0,201В). Определите рН крови при 250С, если ЭДС элемента равна 0,638 в?
A) 7,4
B) 7,2
C) 7,3
D) 7,0
E) 6,5
218. Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е 0 = -0,74В?
|
|
|
A) -0,74
B) -0,84
C) -0,64
D) 0,74
E) -0,4
219. Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO4 и медного электрода, опущенного 1 н р-р CuSO4. Чему равен ЭДС цепи, если Е 0Zn = -0,76В и E0Cu=0,34В?
A) -0,74
B) -0,34
C) -0,64
D) +0,74
E) +1,1
Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?
A) Чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода
B) Чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода
C) Потенциал не зависит от концентрации КC1
D) Зависимости нет
E) Чем меньше концентрация, тем больше потенциал электрода
Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением?
A) 0,059рН
B) –lgСН+
C) –0,059рН
D) 0,059 lg[Н]+
E) –lg рОН
|
|
|
