 |
A) Неорганические катализаторы
|
|
|
|
B) Биологические катализаторы белковой природы
C) Стероидные гормоны
D) Ингибиторы
E) Промоторы
31. Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря?
A) Присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов
B) Наличию соляной кислоты желудочного сока
C) Постоянства рН крови
D) Действию витаминов
E) Неорганические катализаторы
Основные особенности ферментов как катализаторов следующие?
A) Ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью
B) Ферменты не обладают высокой каталитической активностью
C) Ферменты не обладают химической специфичностью
D) Не отличаются от катализаторов
E) Высокая активность
Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале?
A) 36-370 С
B) 40 - 420 С
C) 33-500 С
D) 36-400 С
E) 36-390 С
Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?
A) Экзотермической реакции
B) Эндотермической реакции
C) Уменьшения объема
D) Увеличения объема
E) Понижения давления
Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?
A) Экзотермической реакции
B) Эндотермической реакции
C) Уменьшения объема
D) Увеличения объема
E) Понижения давления
Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?
A) Экзотермической реакции
|
|
|
B) Эндотермической реакции
C) Прямой реакции
D) Обратной реакции
E) Понижения давления
Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону?
A) Экзотермической реакции
B) Эндотермической реакции
C) Прямой реакции
D) Обратной реакции
E) Понижения давления
Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?
A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа
B) Реакции, идущей с поглощением тепла
C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа
D) Реакции, идущей с выделением тепла
E) Реакции, идущей с увеличением давления
Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне?
A) Реакции, идущей с увеличением числа молекул газа
B) Реакции, идущей с поглощением тепла
C) Реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа
D) Реакции образования реагирующих веществ
E) Реакции, идущей с увеличением давления
40. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 3
41. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 3
42. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации веществ А и В в 2 раза, реакция происходит в газовой фазе А+2В=С?
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
E) 16
43. В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрации исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
A) 3
B) 6
C) 9
D) 12
E) 18
|
|
|
44. Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)?
A) V → [NH3]
B) V → [N2] [H2]
C) V → k [N2][H2]3
D) V → k [N2] 3[H2]
E) V → k [N2] 3[H2]/ [NH3]
Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?
A) Осадители
B) Восстановители
C) Ингибиторы
D) Катализаторы
E) Окислители
При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает?
A) Электролитическая диссоциация веществ
B) Термохимическая реакция
C) Гидролиз веществ
D) Химическое равновесие
E) Ионная диссоциация
47. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?
A) В обратную сторону
B) Равновесие сместится вправо
C) Равновесие сместится влево
D) В сторону эндотермической реакции
E) В сторону экзотермической реакции
48. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции?
A) 5 ·10-4
B) 5·10-3
C) 5 ·10-7
D) 5 ·10-5
E) 5 ·10-9
Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?
A) Растет с ростом концентрации
B) Не зависит
C) Падает с ростом концентрации
D) Увеличивается 2-4 раза
E) Увеличивается в 4-8 раз
50. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300?
A) Увеличится в 3 раза
B) Увеличится в 9 раза
C) Увеличится в 27 раз
D) Уменьшится в 3 раза
E) Уменьшится в 9 раз
51. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь 2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)?
A) Приводит к увеличению температуры
B) Равновесие сместится вправо
C) Равновесие сместится влево
D) Приводит к уменьшению температуры
E) Равновесие не сместится
52. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2.Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400?
A) Увеличится в 3 раза
B) Увеличится в 9 раз
|
|
|
C) Увеличится в 27 раз
D) Увеличится 16 раз
E) Уменьшится в 3 раза
Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?
A) CaCO3 → CaO + CO2(г)
B) 2H2(г) + O2(г) → 2H2O
C) N2(г) +3H2(г) → 2NH3(г)
D) CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г)
E) CaO + CO2→ CaCO3
54. Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:CO + H2O → CO2 + H2, + Q ∆Н<О?
A) Увеличение давления
B) Нагревание
C) Увеличение концентрации CO2
D) Понижение давления
E) Уменьшение концентрации CO2
55. Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции:
N2 +3H2 → 2NH3 +Q?
A) Увеличение давления в системе
B) Повышение температуры
|
|
|
