Задача 11 При определении альбумина по реакции бромкрезоловым зелёным

Общий объём полученного раствора:

50 + 13,2 = 63,2 мл

Вычислим концентрации компонентов после смешения растворов:

С_М (СН₃СООН) = (V_исх. (СН₃СООН) ⋅ С_М,_исх.(СН₃СООН)) / V = (50 ⋅ 1) /63,2 = 0,79 (моль/л),

С_М (NaOH) = (V_исх. (NaOH) ⋅ С_М,_исх.(NaOH)) / V = (13,2 ⋅ 1) / 63,2 = 0,21 (моль/л).

При смешении растворов протекает реакция:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa

Найдем концентрацию ацетата натрия (CH₃COONa):

С_М (СН₃СООNa) = 0,79 – 0,21 = 0,58 (моль/л).

В результате протекания реакции получили буферный раствор. Рассмотрим равновесия в буферном растворе:

CH3COOH ↔	CH3COO-	H+
0,58 – x	X	X
CH3COONa ↔	CH3COO-	Na+
0,58	0,58	0,58

Константа диссоциации слабой кислоты рассчитывается по формуле:

K = [CH₃COO^-][H⁺]/[ CH₃COOH]

Найдем х:

1,75 ⋅ 10^–5 = х ⋅ (0,58 + х) / (0,58 – х)

Так как х << 0,58, то:

1,75 ⋅ 10^–5 = х ⋅ 0,58 / 0,58 = х

Получаем:

[H⁺] = х = 1,74 ⋅ 10^–5 (моль/л)

Получаем: рН = -lg1,74 ⋅ 10^–5 = 4,76

Ответ: 4,76.

 

Задача 12 Вычислите кол-во теплоты при… при СУ

Уравнение окисления: С₆H₁₂O₆ + 3O₂ = 6CO₂ + 6H₂O + 280кДж

280 кДж – количество теплоты, выделяющееся при стандартных условиях.

Находим количество вещества глюкозы

n(C₆H₁₂O₆) = m/M = 90г/180г/моль = 0,5 моль

Вычисляем количество теплоты:

при окислении 1 моль глюкозы выделяется – 280 кДж

при окислении 0,5 моль глюкозы выделяется - х кДж

х = 280∙0,5/1 = 140кДж

Ответ: 140 кДж.

 

Задача 13 Стандартная ЭДС (298 к) гальванического элемента

Определяем стандартный потенциал цинкового электрода по таблице: Е⁰(Zn²⁺/Zn) = -0,763 В, следовательно, стандартный электродный потенциал другого электрода, равен:

0,47 В – 0,763 В = -0,293 В, что соответствует Co²⁺/Co электроду.

Так как электродный потенциал кобальта меньше, чем цинка по абсолютной величине, то цинк является более активным металлом и будет вытеснять из раствора ионы кобальта, поэтому масса цинковой пластинки в ходе работы гальванического элемента уменьшится.

 

При растворении 10г хлорида аммония в 243 г воды температура понизилась на 2,8С. Определите тепловой эффект растворении соли, если удельная теплоемкость раствора составляет 4,18Дж/(г град).

Решение.

∆H р-ния = +- Q/n,

Cp=Q/m·∆Т

Где Q – количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся при растворении соли;

n – количество растворяемого вещества.

Q = c × m(р-ра) × ∆t,

Где с – удельная теплоемкость, 4,18 Дж/г. град;

∆t – изменение температуры раствора при растворении соли.

n= m/M.

Так как температура раствора понизилась, ∆Н р-ния > 0;

∆H р-ния = + c × mр-ра × ∆t × M / mсоли =

= 4,18 Дж/г × град × 243 г × 2,8 град × 53,5 г/моль /10 г = 15216 Дж/моль = 15,216 кДж/моль.

Ответ: при растворении соли поглотилось 15,216 кДж/моль теплоты.

Задача 15 Напишите формулу мицеллы коллоидного раствора сульфата бария

Труднорастворимый барий сульфат образует кристаллический агрегат, состоящий из m молекул BaSO₄. На поверхности агрегата адсорбируется n ионов Ва²⁺. С поверхностью ядра связано 2(n - x) хлорид ионов С1^-. Остальные противоионы (2x) располагаются в диффузном слое:

 

 

16.Определите калорийность пищевого продукта массой 350 г, содержащего 50% воды, 30% белков,15% жиров и 5 % углеводов.

Решение:

m (белка)=350×0,30=105 г;

m (углевод.)=350×0,05=17,5 г;

m (жиров)=350×0,15=52,5 г.

Калорийность белков и углеводов составляет 17,1 кДж/моль калорийность жиров - 38 кДж/моль.

Калорийность пищевого продукта равна:

105×17,1 + 17,5×17,1 + 52,5×38,0 = 4089,75 кДж или

4089,75:4,18 = 978,4 ккал.

Ответ: калорийность 350 г пищевого продукта составляет 4089,75 кДж или 978,4 ккал.                                                                                                                                            

 

Рассчитайте порог коагуляции и коагулирующую способность раствора сульфата натрия по отношению к гидрозолю иодида серебра, если коагуляцию 250мл золя вызывает сульфат натрия концентрации 0,15моль/л объемом 50мл.

Решение.

Порог коагуляции выражается величиной концентрации электролита коагулятора, которая вызывает коагуляцию лиозоля. Коагуляция золей – процесс, приводящий к агрегации частиц дисперсной фазы с последующим образованием осадка (коагеля). Обозначают порог коагуляции γ или СК. Размерность – ммоль/л или моль/л.

ᵧ =  где,

С_эк. – концентрация электролита коагулятора

V_эк. – объем электролита коагулятора

 V_золя - объем золя Коагулирующая способность электролита (коагулирующее действие)

Р_к=  л/моль;

ᵧ = =0,025 моль/л

Р_{к= =} 40л/моль

 

Задача 18 Вычислите энергию Гиббса….. для реакции гликолиза при СУ…

Из таблицы термодинамических величин запишем стандартную энергию Гиббса для участников химического процесса: ∆G⁰(С₆H₁₂О₆) = -917 кДж/моль; ∆G⁰(С₃H₆О₃) = -539 кДж/моль. Используя первое следствие из закона Гесса, вычислим энергию Гиббса:

ΔG⁰ = 2×ΔG⁰ (C₃H₆O₃) - ΔG⁰ (C₆H₁₂O₆)

ΔG⁰ = 2(-539) – (-917) = -161 кДж/моль

Ответ: т.к. ΔG⁰ < 0, то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении.

123	Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: