3.2. Химические свойства магния.

3. 2. Химические свойства магния.

Химические свойства магния довольно своеобразны. Он легко отнимает кислород и хлор у большинства элементов, не боится едких щелочей, со­ды, керосина, бензина и минеральных масел. С холодной водой магний почти не взаимодействует, но при нагревании разлагает ее с выделением водорода. В этом отношении он занимает промежуточное положение между бериллием, который вообще с водой не реагирует и кальцием, легко с ней взаимодействующим. Особенно интенсивно идет реакция с водяным паром, нагретым выше 380 ^оС:

                    _-2e

Mg⁰(тв)+H₂⁺O(газ) Mg⁺²O(тв)+H₂⁰ (газ).

 

Поскольку продуктом этой реакции является водород ясно, что тушение горящего магния водой недопустимо: может произойти образование гремучей смеси водорода с кислородом и взрыв. Нельзя потушить горящий магний и углекислым газом: магний восстанавливает его до свободного углерода _-4е

2Mg⁰ + C⁺⁴O₂     2Mg⁺²O+C⁰,

Прекратить к горящему магнию доступ кислорода можно засыпав его пес­ком, хотя и с оксидом кремния (IV) магний взаимодействует, но со зна­чительно меньшим выделением теплоты:

                         _-4е

2Mg⁰ + Si⁺⁴O₂=2Mg⁺²O+Si⁰

 

этим и определяется возможность использования песка для тушения крем­ния. Опасность возгорания магния при интенсивном нагреве одна из при­чин, по которым его использование как технического материала ограниче­на.

В электрохимическом ряду напряжений магний стоит значительно левее во­дорода и активно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей. В этих реакциях есть у магния особенности. Он не растворяется во фтороводородной, концентрированной серной и в смеси серной и в смеси азотной кислот, растворяющей другие металлы почти столь же эффективно, как " царская водка" (смесь HCl и HNO₃). Устойчивость магния к растворе­нию во фтороводородной кислоте объясняется просто: поверхность магния покрывается нерастворимой во фтороводородной кислоте пленкой фторида магния MgF₂. Устойчивость магния к достаточно концентрированной серной кислоте и смеси ее с азотной кислотой объяснить сложнее, хотя и в этом случае причина кроется в пассивации поверхности магния. С растворами щелочей и гидроксида аммония магний практически не взаимодействует. А вот с растворами аммонийных солей реакция хотя и медленно, но происхо­дит:

2NH⁺₄+Mg=Mg²⁺ + 2NH₃ + H₂

 

Удивительного в этой реакции нет. Эта реакция та же по существу, что и реакция вытеснения металлами водорода из кислот. В одном из определе­ний кислотой называют вещество, диссоциирующее с образованием ионов водорода. Именно так может диссоциировать и ион NH4:

 

NH₄⁺ NH₃+H⁺

 

Реакция же

                                                                            _-2e

Mg⁰ + 2HCl=Mg⁺²Cl₂+H⁰₂

 

2H⁺+Mg Mg²⁺ + H⁰₂

 

При нагревании магния в атмосфере галогенов происходит воспламенение и образование галоидных солей.

        _-2e

      

     Mg + Cl₂⁰ Mg⁺²+Cl₂^-

 Причина воспламенения - очень большое тепловыделение, как и в случае реакции магния с кислородом. Так при образовании 1 моль хлорида магния из магния и хлора выделяется 642 КДж. При нагревании магний соединяется с серой (MgS), и с азотом (Mg₃N₂). При повышенном давлении и нагревании с водородом магний обра­зует гидрид магния

                    _-2e

Mg⁰ + H₂⁰    Mg⁺²H₂^-.

 

Большое сродство магния к хлору позволило создать новое металлургичес­кое производство - " магниетермию" - получение металлов в результате реакции

 

MeCln+0, 5nMg=Me+0, 5nMgCl₂

 

этим методом получают металлы, играющие очень важную роль в современ­ной технике - цирконий, хром, торий, бериллий. Легкий и прочный " ме­талл космической эры" - титан практически весь получают таким способом.

Сущность производства сводится к следующему: при получении металли­ческого магния электролизом расплава хлорида магния в качестве побоч­ного продукта образуется хлор. Этот хлор используют для получения хло­рида титана (IV) TiCl₄, который магнием восстанавливается до металли­ческого титана

                        _-4e

Ti⁺⁴Cl₄ + 2Mg⁰ Ti⁰+2Mg⁺²Cl₂

 

Образовавшийся хлорид магния вновь используется для производства маг­ния и т. д. На основе этих реакций работают титаномагниевые комбинаты. Попутно с титаном и магнием получают при этом и другие продукты, та­кие, как бертолетову соль KClO₃, хлор, бром и изделия - фибролитовые и ксилитовые плиты, о которых будет сказано ниже. В таком комплексном производстве степень использования сырья, рентабельность производства высока, а масса отходов не велика, что особенно важно для охраны окру­жающей среды от загрязнений.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: