Для самостоятельного решения
1. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески стрептоцида массой 0,2500 г. Мм стрептоцида равна 172,21 г/моль (H2 N- C6 H4- SO2- NH2) 2. Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески сульфадимезина массой 0,2000 г. Мм сульфадимезина равна 278,33 г/моль (H2 N- C6 H4- SO2- NH- R) 3. Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9946, который должен израсходоваться на титрование 1 мл 3% раствора йодида калия. Мм (KI) = 166,01 г/моль. (ρ KI = 1 г/мл) 4. Сделайте предварительный расчет объема раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0109, который должен израсходоваться на титрование йода выделившегося при взаимодействии 1 мл 1% раствора калия перманганата с йодидом калия в присутствии разведенной серной кислоты. Мм (KMnO4) =158,03 г/моль. (ρ KMnO4=1г/мл) 5. Сделайте предварительный расчет объема раствора трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9879, который должен израсходоваться на титрование 10 мл разведения 50% раствора хлорида кальция, приготовленного разведением навески 1 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки. Мм (СаСl2 • 6 Н2О)= 219,08 г/моль. (ρ СаСl2 = 1,226 г/мл) 6. Рассчитайте интервал объемов раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,5 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008, который должен израсходоваться на титрование навески массой 1,0028 г натрия гидрокарбоната, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия гидрокарбоната 99,0 – 100,5%). Мм(NaНС O3) = 84,01 г/моль.
7. Рассчитайте интервал объемов раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0009, который должен израсходоваться на титрование 5 мл разведения натрия хлорида, приготовленного разведением навески 0,9901 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия хлорида 99,5 -100,5%). Мм(NaCl)= 58,44 г/моль. 8. Рассчитайте интервал объемов раствора Трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0107, который должен израсходоваться на титрование навески цинка сульфата массой 0,3008 г, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. цинка сульфата 99,5 – 101,0%). Мм(ZnSO4 • 7 Н2О) = 287,54 г/моль. 9. Сделайте предварительный расчет объема раствора роданида аммония, который должен израсходоваться на титрование избытка раствора нитрата серебра. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения (2 мл 20% раствора натрия бромида в мерной колбе вместимостью 100 мл довели водой очищенной до метки), добавили 10 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0091. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9893. Мм (NaBr) = 102,9 г/моль (ρ NaBr 20% = 1,1488 г/мл)
ОТВЕТЫ
Задачи I типа для самостоятельного решения
Сэкв. ~0,1 моль/л.(щ.к.) = 0,1003 моль/л
Сэкв. ~0,1 моль/л.(в.к.) = 0,0994 моль/л
Сэкв . ~0,1 моль/л.(Na2C2O4) = 0,0988 моль/л
Сэкв . ~0,1 моль/л..(K2Cr2O7) = 0,1107моль/л
Сэкв.~0,02 моль/л.(NaCl)= 0,0206моль/л
Сэкв. ~0,1 моль/л.(КCl)= 0,1007моль/л
K п~0,05 моль/л.(ZnSO4 • 7 H2O)=0,9951; См ~0,05 моль/л..(ZnSO4 • 7 H2O)= 0,0499моль/л
K п~0,05 моль/л.(MgSO4• 7 H2O)=0,9951; См ~0,05 моль/л..(MgSO4 • 7 H2O)= 0,0499моль/л
Дополнительные задачи I типа для самостоятельного решения
Задачи II типа для самостоятельного решения
К п~0,1 моль/л(КОН) = 0,9920
К п~0,1 моль/л(NаОН) = 0,9510
К п~0,1 моль/л(Н2SO4) = 1,0300
К п~0,1 моль/л(Н2SO4) = 1,0070
К п~0,1 моль/л(KMnO4) = 1,0190
К п~0,05 моль/л(KMnO4) = 0,9600
К п~0,1 моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 1,0100
К п~0,1 моль/л(I2) = 1,0280
К п~0,1 моль/л(AgNO3) = 1,0210
К п~0,1 моль/л(NH4SCN) = 1,0100 Задачи III типа (расчет массовой доли По способу прямого титрования или косвенного титрования (по заместителю) Для самостоятельного решения
Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования Для самостоятельного решения
Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|