Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
 МегаЛекции

Для самостоятельного решения

1.   Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески стрептоцида массой 0,2500 г. Мм стрептоцида  равна 172,21 г/моль (H2 N- C6 H4- SO2- NH2)

2.   Сделайте предварительный расчет объема раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л, который должен израсходоваться на титрование навески сульфадимезина массой 0,2000 г. Мм сульфадимезина равна 278,33 г/моль

(H2 N- C6 H4- SO2- NH- R)

3.   Сделайте предварительный расчет объема раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9946, который должен израсходоваться на титрование 1 мл 3% раствора йодида калия. Мм (KI) = 166,01 г/моль. (ρ KI  = 1 г/мл)

4.   Сделайте предварительный расчет объема раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0109, который должен израсходоваться на титрование йода выделившегося при взаимодействии 1 мл 1% раствора калия перманганата с йодидом калия в присутствии разведенной серной кислоты. Мм (KMnO4) =158,03 г/моль. (ρ KMnO4=1г/мл)

5.   Сделайте предварительный расчет объема раствора трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9879, который должен израсходоваться на титрование 10 мл разведения 50% раствора хлорида кальция, приготовленного разведением навески 1 мл препарата в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки. Мм (СаСl2 • 6 Н2О)= 219,08 г/моль. (ρ СаСl2 = 1,226 г/мл)

6.   Рассчитайте интервал объемов раствора кислоты хлороводородной с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,5 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008, который должен израсходоваться на титрование навески массой 1,0028 г натрия гидрокарбоната, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия гидрокарбоната 99,0 – 100,5%). Мм(NaНС O3) = 84,01 г/моль.

7.   Рассчитайте интервал объемов раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0009, который должен израсходоваться на титрование 5 мл разведения натрия хлорида, приготовленного разведением навески 0,9901 г препарата в мерной колбе вместимостью 50 мл до метки, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. натрия хлорида 99,5 -100,5%). Мм(NaCl)= 58,44 г/моль.

8.   Рассчитайте интервал объемов раствора Трилона Б с молярной концентрацией ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0107, который должен израсходоваться на титрование навески цинка сульфата массой 0,3008 г, с учетом требований ГФ (должно быть х.ч. цинка сульфата 99,5 – 101,0%).

Мм(ZnSO4 • 7 Н2О) = 287,54  г/моль.

9.   Сделайте предварительный расчет объема раствора роданида аммония, который должен израсходоваться на титрование избытка раствора нитрата серебра. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения (2 мл 20% раствора натрия бромида в мерной колбе вместимостью 100 мл довели водой очищенной до метки), добавили 10 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0091. Избыток раствора нитрата серебра оттитровали раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9893. Мм (NaBr) = 102,9 г/моль (ρ NaBr 20%  = 1,1488 г/мл)

  1. Рассчитайте интервал объемов раствора тиосульфата натрия при проведении анализа резорцина. Титрование проводилось по следующей методике: к 10 мл разведения резорцина (приготовленного разведением навески вещества массой 0,2018г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки) добавили 20 мл раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0011; калия бромид и разведенную серную кислоту. Затем добавили калия йодид и выделившийся в результате реакции йод оттитровали раствором тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9599.  С учетом требований ГФ (должно быть х.ч. резорцина 99,0 – 100,5%). Mм резорцина(HO- C6 H4- OH) равна 110,11 г/моль.

ОТВЕТЫ

Задачи I типа для самостоятельного решения

 

  1. m теор.(щ.к.) = 1,576 г; Т ~0,1 моль/л.(щ.к.)  = 0,006321г/мл; K п ~0,1 моль/л.(щ.к.) =1,0027;

Сэкв. ~0,1 моль/л.(щ.к.) = 0,1003 моль/л

  1. m теор.(в.к.) = 1,5010 г; Т ~0,1 моль/л.(в.к.)  = 0,007462г/мл; K п ~0,1моль/л = 0,9942;

Сэкв. ~0,1 моль/л.(в.к.) = 0,0994 моль/л

  1. m теор.(Na2C2O4)=3,3500г; Т ~0,1моль/л(Na2C2O4)=0,006620г/мл; K п ~0,1 моль/л.(Na2C2O4) =0,9880;

Сэкв . ~0,1 моль/л.(Na2C2O4) = 0,0988 моль/л

  1. m теор.(K2Cr2O7) = 0,9806г; Т ~0,1моль/л.(K2Cr2O7)=0,005426г/мл; K п~0,1моль/л..(K2Cr2O7)=1,1066;

Сэкв . ~0,1 моль/л..(K2Cr2O7) = 0,1107моль/л

  1. m теор.(NaCl)=0,1169г; Т ~0,02моль/л.(NaCl)=0,001206г/мл; K п~0,02 моль/л(NaCl) =1,0317;

Сэкв.~0,02 моль/л.(NaCl)= 0,0206моль/л

  1. m теор.(КCl)=0,7456г; Т ~0,1моль/л.(КCl)=0,007511г/мл; K п~0,1 моль/л(КCl) =1,0074;

Сэкв. ~0,1 моль/л.(КCl)= 0,1007моль/л

  1. m теор.(ZnSO4 • 7 H2O) = 2,8754г; Т ~0,05моль/л..(ZnSO4 • 7 H2O) = 0,01431г/мл;

K п~0,05 моль/л.(ZnSO4 • 7 H2O)=0,9951; См ~0,05 моль/л..(ZnSO4 • 7 H2O)= 0,0499моль/л

  1. m теор.(MgSO4 • 7 H2O) = 2,8754г; Т ~0,05моль/л..(MgSO4 • 7 H2O) = 0,01431г/мл;

K п~0,05 моль/л.(MgSO4• 7 H2O)=0,9951; См ~0,05 моль/л..(MgSO4 • 7 H2O)= 0,0499моль/л

 

 

Дополнительные задачи I типа  для самостоятельного решения

  1. V (HCl 25%) = 64.93мл
  2. V (HCl 20%) = 33,15мл
  3. V (HCl 37%) = 16,56 мл
  4. V (HNO3 63%) = 70.94мл
  5. V (H2SO4 96%) = 13,88мл
  6. V (H2SO4 49%) = 12,51мл

 

Задачи II типа для самостоятельного решения

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(КОН) = 0,0992 моль/л; T ~0,1 моль/л (КОН) = 0,005566 г/мл;

К п~0,1 моль/л(КОН) = 0,9920

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(NаОН) = 0,0951 моль/л; T ~0,1 моль/л (NаОН) = 0,003804 г/мл;

К п~0,1 моль/л(NаОН) = 0,9510

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(Н2SO4) = 0,1030 моль/л; T ~0,1 моль/л (Н2SO4) = 0,005051 г/мл;

К п~0,1 моль/л(Н2SO4) = 1,0300

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(Н2SO4) = 0,1007 моль/л; T ~0,1 моль/л (Н2SO4) = 0,004938 г/мл;

К п~0,1 моль/л(Н2SO4) = 1,0070

  1. С1/ Z ~0,1моль/л(KMnO4) = 0,1019 моль/л; T ~0,1 моль/л(KMnO4) = 0,003221 г/мл;

К п~0,1 моль/л(KMnO4) = 1,0190

  1. Сэкв. ~0,05моль/л(KMnO4) = 0,0480 моль/л; T ~0,05 моль/л(KMnO4) = 0,001517 г/мл;

К п~0,05 моль/л(KMnO4) = 0,9600

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О)= 0,1010 моль/л; T ~0,1 моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 0,02507 г/мл;

К п~0,1 моль/л(Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 1,0100

  1. Сэкв. ~0,1моль/л(I2) = 0,1028 моль/л; T ~0,1 моль/л(I2)   = 0,01305 г/мл;

К п~0,1 моль/л(I2) = 1,0280
  1. Сэкв . ~0,1моль/л(AgNO3) = 0,1021 моль/л; T ~0,1 моль/л(AgNO3) = 0,01734 г/мл;

К п~0,1 моль/л(AgNO3) = 1,0210

  1. Сэкв . ~0,1моль/л(NH4SCN)= 0,0202 моль/л; T ~0,1 моль/л(NH4SCN) = 0,003154 г/мл;

К п~0,1 моль/л(NH4SCN) = 1,0100


Задачи III типа (расчет массовой доли

По способу прямого титрования или косвенного титрования (по заместителю)

Для самостоятельного решения

 

  1. ω (HCl) = 8,31%
  2. ω (CH3COOH)   = 5,98%
  3. ω (бенз.Na) = 100,06%
  4. ω (бура) = 99,05%
  5. ω (щав. к-та) = 99,01%
  6. ω ( I2) = 4,99%
  7. ω (Na2S2O3 ∙ 5 Н2О) = 100,31%
  8. ω (Сульф.Na) = 99,53%
  9. ω .(NaCl) = 99,11%
  10. ω .(КCl) = 100,21%
  11. ω (KI) = 99,64%
  12. ω (NaI) = 99,92%
  13. ω (СaCl2 ∙ 6 Н2О) = 99,97%
  14. ω (MgSO4 ∙ 7 H2O) = 101,35%
  15. ω .(ZnSO4 ∙ 7 H2O) = 101,58%

Задачи расчета массовой доли по способу обратного титрования

Для самостоятельного решения

  1. ω ( метенамина)= 98,9%
  2. ω ( глюкозы) = 99,13%
  3. ω ( NaBr) = 97,60%
  4. ω (стрептоцида) = 98,77%
  5. ω (резорцина) = 99,75%

Дополнительные задачи III типа (расчет массы навески)
Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...