 |
2) Графические формулы химических соединений.
|
|
|
|
2) Графические формулы химических соединений.
Молекулы неорганических соединений могут быть охарактеризованы с помощью графических формул. Графические формулы показывают количество связей между элементами в молекулах соединений.
При составлении графических формул следует пользоваться понятием «валентность», которое для большинства оксидов в этом случае может быть заменено понятием «степень окисления». Каждая валентность условно обозначается черточкой (в этом смысле единице степени окисления независимо от знака соответствует валентный штрих). Число валентных штрихов должно соответствовать абсолютной величине степени окисления. Второй принцип построения графических формул заключается в том, что в большинстве молекул оксидов атомы элементов, если их больше одного, соединяются через кислород.
Графические формулы молекул гидроксидов составляют присоединением гидроксо-групп и атомов кислорода к иону металла.
Для составления графической (структурной) формулы вещества необходимо:
Определить валентность всех химических элементов, образующих вещество.
Записать знаки всех химических элементов, образующих вещество, каждый в количестве, равном числу атомов данного элемента в молекуле.
Соединить знаки химических элементов черточками. Каждая черточка обозначает электронную пару, осуществляющую связь между химическими элементами и поэтому одинаково принадлежит обоим элементам.
Число черточек, окружающих знак химического элемента, должно соответствовать валентности этого химического элемента.
При составлении формул кислородсодержащих кислот и их солей атомы водорода и атомы металлов связываются с кислотообразующим элементом через атом кислорода.
|
|
|
Атомы кислорода соединяют друг с другом только при составлении формул пероксидов.
3)Получение химических соединений. Важнейшие свойства химических соединений.
Хими́ ческое соедине́ ние — сложное вещество, состоящее из химически связанных атомов двух или более элементов (гетероядерные молекулы). Некоторые простые вещества также могут рассматриваться как химические соединения, если их молекулы состоят из атомов, соединённых ковалентной связью (азот, кислород, иод, бром, хлор, фтор, предположительно астат). Инертные (благородные) газы и атомарный водород нельзя считать химическими соединениями.
Химические соединения получают в результате химических реакций. Сложные вещества могут разлагаться с образованием нескольких других веществ. Образование химических соединений сопровождается выделением (экзотермическая реакция) или поглощением (эндотермическая реакция) энергии. Физические и химические свойства химических соединений отличаются от свойств веществ, из которых они получены. Химические соединения разделяются на неорганические и органические.
Химические соединения делят на классы: неорганические и органические.
К сложным веществам относятся, например, вода - H 2 O, молекулы которого состоят из двух атомов Водорода и одного атома Кислорода, серная кислота - H 2 SO 4, молекулы которого состоят из двух атомов водорода, одного атома Серы и четырех атомов кислорода, т.. Обычно свойства химического соединения совершенно отличны от свойств составляющих его элементов. Каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода, а вода по своим химическим свойствам совсем не похожа ни на водород, ни на кислород. Состав воды отражен в ее химической формуле - Н20. Таким образом, химическая формула кратко фиксирует, какие типы атомов и в каком относительном количестве входят в состав молекулы.
|
|
|
Очень важной характеристикой являются проявляемые физические свойства веществ
Агрегатное состояние при различных условиях, в том числе при стандартных.
Температуры кипения, плавления, замерзания, испарения.
Органолептические характеристики: цвет, запах, вкус.
Растворимость в воде и других растворителях (органических, например).
Плотность и текучесть, вязкость.
Электро- и теплопроводность, теплоемкость.
Электрическая проницаемость.
Радиоактивность.
Абсорбция и эмиссия.
Индуктивность.
К данной группе относятся все возможные виды взаимодействий рассматриваемой молекулы с другими простыми и сложными веществами. То есть это непосредственно химические реакции. Для каждого вида соединения они строго специфичны. Однако выделяют общие групповые свойства для целого класса веществ.
4. Особенности взаимодействия химических элементов с кислотами и щелочами
Элементы I группы главной подгруппы называются щелочными металлами. Строение их внешней электронной оболочки отражается формулой: ns1. Щелочноземельными называются кальций, стронций, барий и радий. Эти элементы располагаются во II группе главной подгруппе периодической системы. Находящийся в этой же группе магний несколько уступает им в активности, но имеет похожие свойства, поэтому его целесообразно рассматривать вместе со щелочноземельными металлами, тогда как бериллий образует катион с большой концентрацией заряда, вследствие чего его свойства резко отличаются от свойств остальных элементов группы и имеют диагональное сходство с алюминием. Строение внешней электронной оболочки элементов II группы отражается формулой: ns2. Таким образом, все эти металлы являются s-элементами.
|
|
|
